1樓：匿名使用者
氫氧化鈉
復是易溶於水。制
在20℃下 固體溶解度與固體溶解性的關係：（100**中溶解固體溶質的質量稱為固體溶解度）
易溶於水 固體溶解度：大於10g
可溶於水 固體溶解度：1g到10g
微溶於水 固體溶解度：0.01g到1g
難溶於水 固體溶解度：小於0.01g
2樓：流弊的文哥
易溶於水，且溶於水放熱
氫氧化鈉是不是微溶於水
3樓：匿名使用者
1、溶解性是物質在溶劑裡溶解能力的大小，通常是由固體在20℃時的溶解度決 定的。一般分為四種情況
溶解度<0.01g 物質為難溶或不溶
溶解度在0.01～1g 之間 物質為微溶
溶解度在1g～10g之間 物質為可溶
溶解度》10g 物質為易溶
2、氫氧化鈉在20 ℃時的溶解度是111 g，屬於易溶於水的物質。
3、中學階段需記憶的微溶物有 ca(oh)2 、 ag2so4 、 caso4 、 mgco3 。
4樓：匿名使用者
naoh水溶液為強鹼性，如果微溶如何顯示那強的鹼性呢
5樓：匿名使用者
可溶，微溶的是氫氧化鈣。
二氧化碳是與氫氧化鈉反應.還是微溶於水中
6樓：匿名使用者
二氧化碳與氫氧化鈉反應。
當通入少量二氧化碳時的反應：2naoh+co2===na2co3+h2o
當向氫氧化鈉通入過量的二氧化碳過量時：naoh+co2==nahco3
7樓：墨雅顏合樂
若過量的co2通往氫氧化鈉溶液裡面，最終溶液會出現渾濁現象
co2先與naoh反應生成na2co3,過量的co2與na2co3繼續反應生成nahco3,nahco3相對為過飽和，會析出晶體，故溶液有變渾濁現象出現.
氫氧化鈣的鹼性不如氫氧化鈉僅僅是因為它微溶於水麼？
8樓：匿名使用者
氫氧化鈣的鹼性比氫氧化鈉強（金屬活動性鈣》鈉），但常溫下，由於氫氧化鈣微溶於水（氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多）不可配置成為濃溶液，而氫氧化鈉可配置成濃溶液，所以常溫下氫氧化鈣的飽和溶液的鹼性比氫氧化鈉飽和溶液的鹼性弱（正因為如此實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，而用氫氧化鈉除去二氧化碳）。另外所說的是金屬活動性順序（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金）。
溶解性是物質在溶劑裡溶解能力的大小，通常是由固體在20℃時的溶解度決 定的。一般分為四種情況：
溶解度<0.01g 物質為難溶或不溶
溶解度在0.01～1g 之間 物質為微溶
溶解度在1g～10g之間 物質為可溶
溶解度》10g 物質為易溶
氫氧化鈉在20 ℃時的溶解度是111 g，屬於易溶於水的物質。氫氧化鈣在20℃時的溶解度是0.16g。
9樓：匿名使用者
常溫下，氫氧
化鈣微溶於水不可配置成為濃溶液，但氫氧化鈉可配置成濃溶液，所以常溫下氫氧化鈣的飽和溶液的鹼性比氫氧化鈉飽和溶液弱（正因為如此實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，而用氫氧化鈉除去二氧化碳）.
另外樓主所說的是金屬活動性順序（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金）與酸鹼性無關。
金屬活動性順序是金屬活潑性，而酸鹼性是物質的特性，這是兩碼事！
10樓：狸閹薨
對，實際它是強鹼
氫氧化鈣pkb−2.37
氫氧化鈉pkb-2.43
11樓：心之露
當然不是 這所以這樣是因為鈉的金屬性 也就是還原性比鈣強 所以它的鹼性就強 酸鹼性和元素在元素週期表中的位置分佈有關
氫氧化鈣的鹼性不如氫氧化鈉僅僅是因為它微溶於水麼
12樓：匿名使用者
氫氧化鈣的鹼性比氫
氧化鈉強（金屬活動性鈣》鈉），但常溫下，由於氫氧化鈣微溶於水（氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多）不可配置成為濃溶液，而氫氧化鈉可配置成濃溶液，所以常溫下氫氧化鈣的飽和溶液的鹼性比氫氧化鈉飽和溶液的鹼性弱（正因為如此實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，而用氫氧化鈉除去二氧化碳）。另外所說的是金屬活動性順序（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金）。
溶解性是物質在溶劑裡溶解能力的大小，通常是由固體在20℃時的溶解度決 定的。一般分為四種情況：
溶解度<0.01g 物質為難溶或不溶
溶解度在0.01～1g 之間 物質為微溶
溶解度在1g～10g之間 物質為可溶
溶解度》10g 物質為易溶
氫氧化鈉在20 ℃時的溶解度是111 g，屬於易溶於水的物質。氫氧化鈣在20℃時的溶解度是0.16g。
13樓：取好個名字
對，實際它是強鹼 氫氧化鈣pkb−2.37 氫氧化鈉pkb-2.43
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