1樓:鶂
已知:1s(
來s,單斜)
源+o2(baig)=so2 (g)△duh1=-297.16kj?mol-1
;2s(s,正交)+o2(g)=so2 (g)△h2=-296.83kj?mol -1;
1-2得到
zhi熱化學方程式dao:s(s,單斜)=s(s,正交)△h3=-0.33kj?mol -1,
a、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為:s(s,單斜)=s(s,正交)△h3=-0.33kj?mol -1,故a錯誤;
b、依據熱化學方程式可知,正交硫能量低於單斜硫,所以正交硫穩定,故b正確;
c、相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低,故c錯誤;
d、1式表示斷裂lmolo2中共價鍵和斷裂s(s,單斜)所吸收的總能量比形成1mol so2中共價鍵所放出的能量少297.16kj,故d錯誤;
故選:b.
s(單斜)和s(正交)是硫的兩種同素異形體.已知:1s(單斜,s)+o2(g)═so2(g)△h1=-297.16kj?mol
2樓:手機使用者
a.由蓋斯定律可知,反應1-2=3,所以△h3=(-297.16kj?mol-1)-(-296.83kj?mol-1)=-0.33kj/mol,故a正確;
b.△h3<0,單專斜硫轉化為正交硫的反應屬是放熱反應,故b正確;
c.s(單斜,s)═s(正交,s)△h3<0,正交硫的能量低,正交硫穩定,故c正確;
d.s(單斜,s)═s(正交,s)△h3<0,正交硫的能量低,正交硫穩定,故d錯誤;
故選d.
s(單斜)和s(正交)是硫的兩種同素異形體.已知:1s(單斜,s)+o2(g)═so2(g)△h1=-297.16kj?mol
3樓:福州吧壹母
將1來-2可得s(單斜,s)═自s(正交,bais)△h3=(du△h1)-(△h2)=(-297.16kj?mol-1)-(-296.
83kj?mol-1)=-0.33kj?
mol-1,
a.由以上分析可知zhi△h3=-0.33 kj?mol-1,故daoa錯誤;
b.單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應,故b錯誤;
c.s(單斜,s)═s(正交,s)△h3<0,反應放熱,則單斜硫總能量比正交硫總能量高,能量越高越不穩定,故c正確;
d.由c可知d錯誤.
故選c.
s(單斜)和s(正交)是硫的兩種同素異形體.已知:1s(單斜,s)+o2(g)═so2(g)△h1=-297.16kj?mol
4樓:男孩
a、由蓋斯定律可知,反應1-2=3,所以△h3=(-297.16kj?mol-1
)-(-296.83kj?mol-1)=-0.33kj/mol,專故a錯誤;
b、s(單斜,s)═s(正交
屬,s)△h3=-0.33kj/mol,反應放熱,故b錯誤;
c、根據s(單斜,s)═s(正交,s)△h3=-0.33kj/mol,單斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比單斜硫穩定,故c正確;
d、根據s(單斜,s)═s(正交,s)△h3=-0.33kj/mol,單斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比單斜硫穩定,故d錯誤;
故選c.
單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體.已知:1s(s,單斜)+o2(g)=so2(g)△h1=-297.16kj?mol-12s(
5樓:唯愛一萌
已知:1s(s,單斜)+o2(g)=so2 (g)△h1=-297.16kj?mol-1
;2s(s,正交)+o2(g)=so2 (g)△h2=-296.83kj?mol -1;
1-2得到熱化學方程式:s(s,單斜)=s(s,正交)△h3=-0.33kj?mol -1,
a、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為:s(s,單斜)=s(s,正交)△h3=-0.33kj?mol -1,故a錯誤;
b、依據熱化學方程式可知,正交硫能量低於單斜硫,所以正交硫穩定,故b錯誤;
c、反應1s(s,單斜)+o2(g)=so2(g)△h1=-297.16kj?mol-1,任何溫度下自發進行,△h-t△s<0,反應△h<0,熵變△s>0,故c正確;
d、1式表示斷裂lmolo2中共價鍵和斷裂s(s,單斜)所吸收的總能量比形成1mol so2中共價鍵所放出的能量少297.16kj,故d錯誤;
故選:c.
單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體.已知:1s(s,單斜)+o 2 (g)═so 2 (g)△h 1 =-297.16kj?mo
6樓:弭煚京
已知:1
bais(s,單斜
)du+o2 (g)=so2 (g)△zhih1 =-297.16kj?mol-1 ;2s(s,正dao
交)+o2 (g)=so2 (g)△h2 =-296.83kj?mol -1 ;
1-2得到熱化學方專程式:屬s(s,單斜)=s(s,正交)△h3 =-0.33kj?mol -1 ,
a、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為:s(s,單斜)=s(s,正交)△h3 =-0.33kj?mol -1 ,故a錯誤;
b、依據熱化學方程式可知,正交硫能量低於單斜硫,所以正交硫穩定,故b正確;
c、相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低,故c錯誤;
d、1式表示斷裂lmolo2 中共價鍵和斷裂s(s,單斜)所吸收的總能量比形成1mol so2 中共價鍵所放出的能量少297.16kj,故d錯誤;
故選b.
單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質.已知:1s(單斜,s)+o2(g)═so2(g)△h1=-297.16kj?mol
7樓:黑天
a、由蓋斯定律可知,反應1-2=3,所以△h3=(-297.16kj?mol-1
)-(-296.83kj?mol-1)=-0.33kj/mol,故a正確;
b、s(單斜,s)═專s(正交,s)△屬h3=-0.33kj/mol,反應放熱,單斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比單斜硫穩定,故b正確;
c、s(單斜,s)═s(正交,s)△h3=-0.33kj/mol,反應放熱,單斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比單斜硫穩定,故c錯誤;
d、s(單斜,s)+o2(g)═so2(g)△h1=-297.16kj?mol-1,反應放熱,1mol s(單斜,s)和1mol o2(g)的總能量高於1mol so2(g)的能量,故d錯誤;
故選ab.
單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知1s(s,單斜)+o 2 (g)=so 2 (g) δh 1 =-297.16 kj/mol2s
8樓:楓默管管
a試題複分析:制a、根據bai蓋斯定律,1
du-2得到熱化學
zhi方程式:s(daos,單斜)=s(s,正交)△h3 =-0.33kj?mol -1 ,依據熱化學方程式可知,正交硫能量低於單斜硫,物質具有的能量越低越穩定。
所以正交硫穩定,正確;b、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為:s(s,單斜)=s(s,正交)△h3 =-0.33kj?mol -1 ,錯誤;c、相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低,錯誤;d、1式表示斷裂lmolo2 中共價鍵和斷裂s(s,單斜)所吸收的總能量比形成1mol so2 中共價鍵所放出的能量少297.16kj,錯誤。
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