根據熱化學方程式SsO2gSO2gh

1樓:匿名使用者

選擇ad。a的話很自然。d,因為δh<0,所以該反應是放熱反應,放熱反應的生成物總能量小於反應物的總能量(一部分能量以熱能形式散發了)。

2樓:匿名使用者

單選的話 選d a可能不是完全反應 該反應的焓值是小於零 是放熱反應 生成物的能量小於反應物的能量

根據熱化學方程式:s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,下列說法正確的是( )a.1molso2 (g

3樓:楊冪

a、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2(g)的能量總和回小於

答於1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量總和,故a錯誤;

b、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2(g)的能量總和小於1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量總和,故b正確;

c、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1,故c正確;

d、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1,故d錯誤;

故選bc.

根據熱化學方程式(在101kpa時)s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,分析下列說法中不正確的是(

4樓:妹子

由s(s)bai+o2(g)═so2(g)△h=-297.23kj/mol,du

a.二氧化硫為穩定zhi氧化物,s的燃燒熱dao為297.23 kj/mol,故a正確回;

b.由蓋斯定律答可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,則放出的熱量大於297.23 kj,故b正確;

c.由蓋斯定律可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,則放出的熱量大於297.23 kj,故c錯誤;

d.該反應為放熱反應,則形成1 mol so2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化學鍵所吸收的總能量,故d正確;

故選c.

根據熱化學方程式(在101pa時)s(s)+o2(g)=so2(g) △h = -297.23jk/mol 5

5樓:匿名使用者

我是學化工的,挺簡單的

c 有一個能量勢壘

6樓:匿名使用者

選d 1錯在燃燒熱是要氣態的硫;23都錯在沒說出有幾mol的s

7樓:匿名使用者

b 這個反應是可逆反應 放出的熱量不可能大於297.23kj

已知s(s)+o(g)=so2(g) △h=-297.23kj.mol, s(g)+o(g)=so2(g) △h=-qkj.mol,則q... 20

8樓:匿名使用者

設合成so放出x焦耳能抄量,那麼不管氣態s還是故態s,不考慮其他因素x是不變的

由於故態s生成氣態so時,故態s之間作用力較大,所以首先要把故態s分離開來,這要消耗一部分能量--y設為

但是由於氣態s生成so時,氣態s之間作用力較小,消耗的能量較少--- 這部分能量

所以q大於297。23

再用你的方法來解答

生成物總能量固定,除去so2本身留下的化學能不談,是不是剩下了對外放的熱?當氣態s燃燒時,它不需要太多的這部分「熱」來使它變成氣態so2,但是故態就需要更多「熱」來使它變成氣態so2(生成物減去反映物沒錯,但是還要考慮到狀態的問題)

也就是說關鍵是要消耗能量把故態s之間強大的作用力打破(你是打破一灘水容易還是打破一堆冰容易呢?)

9樓:匿名使用者

這樣理解就容易了。固體s需要吸收一部分能量才能變成氣體s,所以固體s反應放出的能量會小於氣體s。

已知下列熱化學方程式H2g12O2gH2O

1 h 0的反應屬於bai放熱反應 duh 0的反zhi應屬於吸熱反應.根據給出的熱dao化學方回程式可知 124答三個反應的 h 0屬於放熱反應 反應3 h 0屬於吸熱反應 故答案為 124 2 根據燃燒熱的定義知 h2燃燒時生成液態水更穩定,所以h2 g 1 2o2 g h2o l h 285....

氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2gO2g

i.1 因放熱反 抄應中生成bai物能量總 與反應du物能量總和,而2h2 zhig o2 g 2h2o l h 572kj mol是放熱反應,dao故答案為 小於 2 據熱化學方程式2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj mol,2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kj,因液態...

上海市學的熱化學方程式中的H的含義是不是跟別的省

上海高中學的是熱化學,用q跟在方程式後面表示的熱效應,放熱為正,吸熱為負。內地學校學的是熱力學,用dh表示熱效應,用逗號與方程式隔開寫,吸熱焓變為正,放熱焓變為負。關於熱化學方程式中的 h h表示1mol某反應 係數表示該反應進行的量 的熱效應 同志啊.原來我也是這樣問的.大概理解 這裡的 mol ...