1樓:渴死的魚
(1)臭氧(o3 )可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,說明反應過程中有碘單質生成回,反應中碘答化鉀是還原劑,臭氧作氧化劑得電子發生還原反應,所以是碘化鉀和臭氧、水反應生成碘、氧氣和氫氧化鉀,
反應方程式為:2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 .故答案為:2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ;
(2)該反應中臭氧得電子化合價降低,所以臭氧是氧化劑;氧化劑對應的產物是還原產物,所以氫氧化鉀是還原產物.
故答案為:臭氧; koh;
(3)設轉移電子的物質的量是x.
2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 轉移電子1mol 2mol0.1mol x
x=0.2mol
故答案為:0.2 mol.
臭氧(o 3 )可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,同時產生o 2 ,則:(1)該反應的化學方程式為: &n
2樓:大
(共5分)(1)2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ( 2分)
(2)臭氧 ( 1分) koh ( 1分) (3)0.2 mol ( 1分)
(1)根據反應物和生成物可知,該反應的方程式是2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 。
(2)碘化鉀是還原劑,臭氧是氧化劑,氧元素的化合價從0價降低到-2價,所以還原產物是氫氧化鉀。
(3)1個臭氧在反應中得到2個電子,所以若消耗0.1 mol氧化劑,反應中轉移電子的物質的量為0.2mol。
臭氧o 3 可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,化學反應式為:ki+o 3 +h 2 o→koh+i 2 +o 2 (未配平),下列
3樓:手機使用者
a.氧氣和臭氧的化合價都是0,所以臭氧在反應中不被氧化,內故a錯誤;
b.該反應中氧化產物是碘,還原容產物是氫氧化鉀,故b錯誤;
c.該反應中1molo3 反應中得到1mol×(2-0)=2mol電子,故c正確;
d.氧元素的化合價由0價變為-2價,所以該反應中的還原產物是koh,故d正確;
故選:cd.
臭氧具有強氧化性,可使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍,有關反應如下:o 3 +2ki+h 2 o═2koh+i 2 +o 2 ,對於
4樓:手機使用者
a.i元素的化合價升高,o元素的化合價降低,則反應中o3 是氧化劑,ki是還原劑,故回a錯誤;
b.該反應中轉移2e- ,即答在反應中,每消耗1molo3 轉移2mol電子,故b正確;
c.氧化產物i2 和還原產物koh的物質的量之比為1:1,故c錯誤;
d.由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知,氧化性強弱順序為o3 >i2 ,不能確定與氧氣的關係,故d錯誤;
故選b.
為什麼溼潤的碘化鉀澱粉試紙可以檢驗Cl
第一個問題，bai和碘化鉀發生反應du的其實是氯氣和水的一zhi個產物 次氯 dao酸。也就是說 內氧化出碘單質容的應該是次氯酸 氯氣先和試紙上的水反應生成次氯酸，然後次氯酸再和碘化鉀反應得到碘單質 第二個問題，溴當然也行，這只是一個初步鑑定。換句話說，用這種方法嚴格來講只能鑑定出氣體存在氧化性，具...
判斷正誤 「用溼潤的碘化鉀 澱粉試紙鑑別Br2（g）和NO2 」為什麼
這句話是錯誤的，因為溴和no2都具有氧化性，都能使溼潤的碘化鉀 澱粉試紙變藍。方程式為 由於都能生成碘單質，所以不能鑑別。區別二氧化氮與溴蒸汽的方法 1.溶水法 向兩瓶氣體分別加水，溶液變橙色的是溴蒸汽。no2溶於水，發生反應3no2 h2o 2hno3 no，得到的是hno3無色溶液 而溴蒸汽溶於...
某氣體可使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍證明該氣體是氯氣對嗎
不對。能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體具有氧化性，可生成碘離子生成碘，不一定為氯氣 某氣體能使溼潤澱粉碘化鉀試紙變藍,就一定說明該氣體是氯氣嗎?肯定不行啦！bai還要對該氣體進行du界定 zhi 條件限制 譬如，你是dao初中的，那就內行。如果你是高容中生，那麼，考慮到ki是具有強還原性，那麼那種...