1樓：林虎
第一個問題，bai和碘化鉀發生反應du的其實是氯氣和水的一zhi個產物——次氯
dao酸。也就是說
內氧化出碘單質容的應該是次氯酸（氯氣先和試紙上的水反應生成次氯酸，然後次氯酸再和碘化鉀反應得到碘單質）。
第二個問題，溴當然也行，這只是一個初步鑑定。換句話說，用這種方法嚴格來講只能鑑定出氣體存在氧化性，具體為什麼能得到氯氣這個答案其實是因為反應物中不存在溴元素這個條件是已知的，所以才得到氣體是氯氣的答案。如果你完全不知道這個反應體系中有什麼元素，完全搞不懂氣體可能是什麼元素組成的話，那就不能通過這個現象得到氯氣的答案了。
實驗室可用溼潤的澱粉碘化鉀試檢驗氯氣的原因是
2樓：不落櫻花不知歸
原因抄主要為：cl2（氯氣）襲 +2ki =i2（碘單質） +2kcl
澱粉碘化鉀試紙，即澱粉ki試紙
由於澱粉的特性之一為遇碘變藍，故在溼潤條件下，由於氯氣的氧化性強於碘，可以從碘化鉀中置換出碘，與澱粉作用而呈藍色。
但不宜在溫度超過40℃之環境下使用，因為，碘-澱粉混合物可在此環境下分解，而藍色會消失。
會出現如圖所示效果。
3樓：匿名使用者
氯氣的氧化性比碘強，氯氣與碘化鉀反應生成單質碘
碘遇澱粉變藍。
4樓：晚上喊你
制氯氣的事就不可能，高中實驗室濃鹽酸取用管理很嚴格，要有實驗管理員，老師的簽字，量都是以克為單位，哪有這麼容易。要不是這麼嚴格當年我就炸了學校。
5樓：匿名使用者
氯氣可以把碘化鉀氧化產生碘，碘遇澱粉變藍
檢驗氯氣時為什麼要用溼潤的澱粉碘化鉀試紙？
6樓：隨安萱傅簡
嗯，碘遇到澱粉會變藍色，這個道理明白吧？但是實質是要有水作為中間介質的，也就是澱粉溶液，所以需要用水潤溼，這樣變藍色的現象才會出來，然後次氯酸的漂白性還能褪色，只是為了現象明顯而已
7樓：鎖曉燕道青
試紙變藍，氯氣把碘化鉀中的碘單質置換了出來，碘單質遇澱粉變藍。
8樓：曉熊
cl2只有在有水的情況下，才能氧化ki
所以需要溼潤。
把乾燥的cl2通過盛有無水ki固體，幾乎沒有反應的加一點水，就迅速反應了
9樓：徐凱
曉雄，我去網來上看了一下源
。通常需要溶液狀態(澱粉碘化鉀試紙的話也是需要潤溼的)，溶液中ki可電離出i- 氯氣主要是氧化碘離子生成碘單質，而只有在溶液中，碘化鉀才能電離出碘離子（熔融時也可以，但顯然不合適），因此必須是溼潤的澱粉碘化鉀試紙
10樓：匿名使用者
氯氣和ki在氣體和固體狀態的時候，反應很慢，而且反應出的碘與乾燥澱粉不易顯色。有水存在時，ki電離出離子，氯氣溶於水後反應速率大大加快，生成的碘也易與澱粉形成藍色物質。使該檢驗反應非常靈敏。
11樓：匿名使用者
cl2 具有氧化性，在溼潤的條件下能將碘置換出來。變藍，來鑑定。
用溼潤的碘化鉀試紙真可以檢驗cl2嗎？使溼潤的碘化鉀試紙變藍只能說明這種氣體具有氧化性啊！不是嗎？
12樓：匿名使用者
譬如，你是
初中抄的，那就行。
如果你是高中生，那麼，考慮到ki是具有強還原性，那麼那種氣體一定是具有氧化性。氧化性的氣體，在有水的條件下，發生的氧化還原反應。此氣體具有一定的親水性。
溼潤的澱粉碘化鉀試紙接觸氣體變藍的原因是碘離子被氧化成碘單質，碘單質遇到澱粉使之變藍色。所以溼潤的澱粉碘化鉀試紙接觸到氧化性氣體都會變藍，如：氯氣、臭氧、溴蒸汽、高純度氧氣、五氧化二氮等等。
13樓：匿名使用者
是溼潤的澱粉——碘化鉀試紙。確實只能證明它只有氧化性。但是使它變藍的氣體只有cl2（so2我不確定）
判斷正誤 「用溼潤的碘化鉀 澱粉試紙鑑別Br2（g）和NO2 」為什麼
這句話是錯誤的，因為溴和no2都具有氧化性，都能使溼潤的碘化鉀 澱粉試紙變藍。方程式為 由於都能生成碘單質，所以不能鑑別。區別二氧化氮與溴蒸汽的方法 1.溶水法 向兩瓶氣體分別加水，溶液變橙色的是溴蒸汽。no2溶於水，發生反應3no2 h2o 2hno3 no，得到的是hno3無色溶液 而溴蒸汽溶於...
某氣體可使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍證明該氣體是氯氣對嗎
不對。能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體具有氧化性，可生成碘離子生成碘，不一定為氯氣 某氣體能使溼潤澱粉碘化鉀試紙變藍,就一定說明該氣體是氯氣嗎?肯定不行啦！bai還要對該氣體進行du界定 zhi 條件限制 譬如，你是dao初中的，那就內行。如果你是高容中生，那麼，考慮到ki是具有強還原性，那麼那種...
高中化學 將溼潤的澱粉碘化鉀試紙放在盛滿氯氣的集氣瓶口，現象是不是先變藍後褪色？求解答謝謝
是的，氯氣先將碘化鉀中的碘氧化為碘單質，再將其進一步氧化為碘酸鉀。檢驗氯氣用溼潤的澱粉碘化鉀試紙，現象是變藍，還褪色嗎？若褪色原理是什麼，若不褪色為什麼 先變藍，然後退色 變藍是因為 cl2 2ki i2 2kcl單質碘與澱粉作用，所以變藍。進一步地，cl2與溼潤的試紙中的水反應，生成具有強氧化性的...