1樓:我只是問問
當加抄入少量時,產生紅色hgi2沉澱,繼續加入過量ki時,沉澱溶解,生成無色的四碘合汞配離子
hg2+ + 2i- ====hgi2(紅色沉澱)【不會打沉澱符號~~~】
hgi2 + 2i- ====hgi4 2-(無色)
向碘化鉀中加入氯酸鉀的實驗現象 再加入硫酸酸化後有什麼現象 繼續滴加氯酸鉀會有什麼現象
2樓:匿名使用者
實驗現象應該是先由無色變成黃色,再變成紫黑色,最後變成無色。(原溶液無色)
在低酸度的情況下氯酸鉀與碘化鉀反應生成碘單質,碘單質溶於碘化鉀溶液(i2+i-=i3-)i3-離子顯黃色,繼續滴入(1:1)硫酸,講碘化鉀全部氧化成碘單質所以顯紫黑色(中間由於碘逐漸增多有一系列顏色變化),最後隨著酸性增強,氯酸鉀氧化性增強,講碘氧化成碘酸根離子,溶液顯無色。
在用碘量法測定硫酸銅中銅的含量的實驗中,為什麼要加入過量碘化鉀?
3樓:e拍
加入過量的碘化鉀有copy2個作用bai:一個是使負價碘與
氧化du劑作用完全,另一個是使反應zhi中生成碘與足夠的負價碘結合dao。
碘量法的原理:是利用的i2氧化性和i−的還原性為基礎的一種氧化還原方法。
基本半反應:i2+2e=2i−,i2的s小:20°C為1.33×10−3mol/l,而i2(水合)+i−=i3−(配位離子)k=710。過量i−存在時半反應。
極微量的碘與多羥基化合物澱粉相遇,也能立即形成深藍色的配合物,碘的這一性質是使碘量法得到應用。
擴充套件資料
碘量法測定中引起誤差的主要原因
1、滴定終點的確定;
2、碘標準溶液和被滴定碘溶液的揮發;
3、滴定劑量的控制;
4、碘標準溶液在酸性、鹼性的溶液當中發生分解。
防止措施
1、標準溶液臨配時配製,以防碘的揮發;
2、時刻觀察被滴定溶液的顏色;
3、控制好滴定時的溶劑量,不要滴定過快;
4、使滴定溶液保持中性,ph=7。
4樓:匿名使用者
在用碘量法測定硫酸銅中銅的含量的實驗中,為什麼要加入過量碘化鉀?
加入碘化鉀在空氣的氧化下析出遊離單質碘,
溶解硫酸銅時要加硫酸抑制硫酸銅水解
硫酸銅溶液加入過量的碘化鉀溶液現象是什麼?
5樓:demon陌
cuso4溶液中加入過量ki溶液,產生白色cui沉澱,溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so2,溶液變成無色。
與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應,如鐵、鋅,但不能與過於活潑的金屬(如鈉、鉀等)置換。
向硫酸銅溶液中加入少量氨水,有藍色沉澱生成;繼續加入氨水,沉澱溶解,生成深藍色溶液。加入乙醇,有深藍色沉澱析出。
將銅粉在600~700°C下進行焙燒,氧化成為氧化銅,再經硫酸分解、澄清除去不溶雜質,經冷卻結晶、過濾、乾燥,製得硫酸銅成品。
6樓:匿名使用者
先是這個反應
2cu2++4i-=2cui沉澱+i2
cui本來是白色沉澱,但是由於吸附i2顯現棕黃色之後cui+i-=[cui2]-
沉澱消失
碘化鉀變色還能用嗎,碘化鉀溶液變成黃色還可以用嗎
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