1樓:匿名使用者
為什麼硫bai酸銅溶液中du
加入ki時,生成碘化亞zhi銅
硫酸銅溶液屬於強酸弱鹼鹽,dao溶液偏酸性,版加入碘化鉀權有氫碘酸生成,氫碘酸還原2價銅離子生成亞銅離子,碘化亞銅的離子積為1.1*10^-12,所以,加入少量碘化鉀就有cui沉澱生成。
同理,,加入氯化鉀後有鹽酸生成,鹽酸所有還原性,其還原能力不如氫碘酸。即使生成亞銅離子,氯化亞銅的離子積為1.2*10^-6,銅離子濃度相同,氯離子必須是碘離子的1000000倍。
所以,加入氯化鉀沒有沉澱生成。
在用碘量法測定硫酸銅中銅的含量的實驗中,為什麼要加入過量碘化鉀?
2樓:e拍
加入過量的碘化鉀有copy2個作用bai:一個是使負價碘與
氧化du劑作用完全,另一個是使反應zhi中生成碘與足夠的負價碘結合dao。
碘量法的原理:是利用的i2氧化性和i−的還原性為基礎的一種氧化還原方法。
基本半反應:i2+2e=2i−,i2的s小:20°C為1.33×10−3mol/l,而i2(水合)+i−=i3−(配位離子)k=710。過量i−存在時半反應。
極微量的碘與多羥基化合物澱粉相遇,也能立即形成深藍色的配合物,碘的這一性質是使碘量法得到應用。
擴充套件資料
碘量法測定中引起誤差的主要原因
1、滴定終點的確定;
2、碘標準溶液和被滴定碘溶液的揮發;
3、滴定劑量的控制;
4、碘標準溶液在酸性、鹼性的溶液當中發生分解。
防止措施
1、標準溶液臨配時配製,以防碘的揮發;
2、時刻觀察被滴定溶液的顏色;
3、控制好滴定時的溶劑量,不要滴定過快;
4、使滴定溶液保持中性,ph=7。
3樓:匿名使用者
在用碘量法測定硫酸銅中銅的含量的實驗中,為什麼要加入過量碘化鉀?
加入碘化鉀在空氣的氧化下析出遊離單質碘,
溶解硫酸銅時要加硫酸抑制硫酸銅水解
在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉澱生成,溶液的顏色則由藍色變為深黃色,經分析證明白色沉澱是碘
4樓:手機使用者
在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉澱碘化亞銅生成,則銅離子被還原為+1價銅離子,溶液的顏色則由藍色變為深黃色,即碘離子被氧化,生成了碘單質,即2cu2++4i-═2cui↓+i2.
故選d.
硫酸銅溶液加入過量的碘化鉀溶液現象是什麼?
5樓:demon陌
cuso4溶液中加入過量ki溶液,產生白色cui沉澱,溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so2,溶液變成無色。
與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應,如鐵、鋅,但不能與過於活潑的金屬(如鈉、鉀等)置換。
向硫酸銅溶液中加入少量氨水,有藍色沉澱生成;繼續加入氨水,沉澱溶解,生成深藍色溶液。加入乙醇,有深藍色沉澱析出。
將銅粉在600~700°C下進行焙燒,氧化成為氧化銅,再經硫酸分解、澄清除去不溶雜質,經冷卻結晶、過濾、乾燥,製得硫酸銅成品。
6樓:匿名使用者
先是這個反應
2cu2++4i-=2cui沉澱+i2
cui本來是白色沉澱,但是由於吸附i2顯現棕黃色之後cui+i-=[cui2]-
沉澱消失
1 6克硫酸銅加入飽和五水合硫酸銅溶液求析出晶體質量硫酸銅溶解度30g
教授王的答案很簡潔，但是沒說明依據是什麼。這類題關鍵是找出變化前後的相等關係，他的答案的依據是 從原飽和溶液中析出的物質中硫酸銅的質量分數與原飽和溶液的相等 160x 250 1.6 x 1.6 30 130計算x即可 而ttppttp所列出的等式依據是 從原飽和溶液中析出的物質中硫酸銅的質量與溶劑...
在硫酸銅溶液中加入過量的氨水的化學方程式什麼寫
cuso4 4nh3 h2o cu nh3 4 so4 4h2o 向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，的現象及化學方程式 cuso4溶液bai中加入氨水,不能du像加入強鹼那樣，生成氫zhi氧化銅，而是dao生成淺藍色的鹼式版硫酸銅沉澱2cu2 so42 2oh cu2 oh 2so4 繼續權加入氨水，鹼式...
硫酸銅溶液中加碘化鉀溶液，再加硫酸鈉溶液，反應的化學方程式
硫酸銅與碘化鉀反應，生成碘化亞銅和碘。2cuso4 4ki 2k2so4 2cui i2再加入硫酸鈉，不會再發生反應。你是否把硫代硫酸鈉看成硫酸鈉了？硫代硫酸鈉能和前一步生成的碘反應，這是碘量法測定銅的反應之一。i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 2cuso4 4ki 2k2so4 2...