1樓:忠誠之劍
對於成鍵原子電負性差1.7以上可以認為是離子鍵,1.7以下可以認為是共價鍵,至於究竟對應那種晶體,倒不一定。比如共價鍵中既可以形成分子晶體也可以形成原子晶體。
2樓:不要估分
差 >1.7 離子鍵
<1.7 共價鍵
3樓:天涯
兩元素電負性差大於1.7的是離子晶體,小於1.7的是分子晶體,等於1.7的不定。
4樓:齊氣雪笛韻
電負性是得電子的能力,電負性越大得電子能力越強。問問團隊好兄弟的答案會在大一的無機化學中學到,可以用電負性差來判斷化合物是離子型還是共價的。
電負性差值指的是什麼
5樓:匿名使用者
電負性的差值復就是原子對電子能制力的吸引能力強弱的差別,電負性強的對核外電子吸引能力強,電負性弱的對核外電子吸引能力弱,他們成線性關係。
ps:以下是電負性的具體數值:
氫 2.1 鋰1.0 鈹 1.
57 硼 2.04 碳2.55 氮 3.
04 氧 3.44 氟 3.98鈉 0.
93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.
90 磷2.19 硫 2.58 氯 3.
16鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀
1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
6樓:宇
就是電負性不一樣 其電負性相差的數值就是電負性差值撒
電負性是怎麼算的
7樓:匿名使用者
週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強。
電負性的定義和計算方法有多種,每一種方法的電負性數值都不同,比較有代表性的有3種:
1 l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能,指定氟的電負性為3.98,計算其他元素的相對電負性。
2r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
3a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力,稱為相對電負性,簡稱電負性。元素電負性數值越大,原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右,有效核電荷遞增,原子半徑遞減,對電子的吸引能力漸強,因而電負性值遞增;同族元素從上到下,隨著原子半徑的增大,元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言,週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值,氟的電負性值數大(4.
0);週期表左下方的金屬元素電負性值都較小,銫和鍅是電負性最小的元素(0.7)。一般說來,非金屬元素的電負性大於2.
0,金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時,由於對成鍵電子吸引較強,往往表現為負化合價;而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時,共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性,電負性差越大,鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時(例如大於1.7)所形成的鍵則以離子性為主。
常見元素電負性(鮑林標度)
氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
c和o的電負性差較大，但co分子的偶極矩卻很小為什麼
是因為c和o之間復 形成了三條化制學鍵，第一條sigma鍵，第二條普通pi，這兩條鍵的形成電子對都偏向o，會導致偶極大 但第三條鍵是o的孤電子對向c反饋形成反饋pi鍵，相當於將搶過來的電子又送回去了，所以總偶極很小。最主要是要看正負電荷的重心是否重疊，一氧化碳是一個雙鍵和一根配位鍵，重心基本重疊，二...
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你說的縮減指數應該是自1978年的累積縮減指數吧,那麼 2000年實際gdp 40000 200 100 20000億美元 gdp縮減指數與cpi的關係是什麼?求解答 其計算公式如下 baigdp縮減 du指數 當年價核算 zhi的gdp 可比價核算的gdp居民消費 指dao數 cpi 是版反映一定...