1樓：匿名使用者
共同點：1、他們都是以消耗計算量的標準物質來測定被測物質含量的。2、隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變（突躍），可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。
3、滴定分析終點誤差的定義都可以表示為et=*100%。4、由於歷史遺留問題死者使用的常數不同，若都用滴定常數kt，可是四種滴定數學處理趨於一致
不同點：1、強酸強鹼的滴定產物為水，從滴定未開始到滴定結束【h20】一直是一個常數，約為55.5mol/l。
2、成點滴定有異相生成隨著滴定的進行，一旦有沉澱生成他的活度就被制定為1，並且保持不變。3、絡合滴定產物ml的濃度在滴定過程中是一變數開始時為0，隨著滴定的進行，ml的濃度近線性的增大，直至化學計量點。4、最簡單的氧化還原反映的滴定產物有兩種，他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產物ml相似。
所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產物的濃度為常量的，如強酸強鹼滴定、沉澱滴定；一種是產物為變數的，如絡合和氧化還原滴定。
2樓：匿名使用者
1. 酸鹼滴定法——它是以（酸、鹼之間）質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。 如果相鄰的離解常數相差較大，這種情況下準確度不高，誤差約為1％。
2.絡合滴定－也叫配位滴定法——以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。多數不穩定,相鄰兩級 相差很小,溶液中常有多種逐級配合物同時存在,所以除個別反應( - ,氰量法;）
3. 氧化還原滴定法——以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法,但只有直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；而間接滴定一些本身並沒有氧化還原性
4. 沉澱滴定法——以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法.但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，
3樓：匿名使用者
為了兩百分回答這麼多,太狠了.
不過既然都是大學生了,應該會自己翻書歸納才對,書上又不是沒有,就算沒有,學校的圖書館是吃齋的啊.自己看著辦吧.
4樓：匿名使用者
」師移長技以制夷」和」師移長技以自強」的異同相同：（1）都是在中國遭受西方侵略的前提下提出的（一、二兩次鴉片戰爭）（2）口號提出者所代表的階級利益相同（地主階級）（3）所提口號的根本目的相同（維護清朝統治）（4）都有反侵略的內涵（5）都主張學習西方的軍事技術（6）結果都沒成功
不同：（1）遭受西方侵略的程度不同（2）階級矛盾的尖銳程度不同（3）後者有**代表人物的支援（4）後者的內容更豐富（5）前者沒實施 就因鴉片戰爭的失敗而告終，後者創辦了軍事工業、民用企業、新式學校、海軍，還派遣了留學生。（6）前者的影響顯然沒有後者大。
祝你高考成功！
四大滴定的相同點與不同點
5樓：匿名使用者
分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
四大滴專定的區分主要是跟據反屬
應的型別，以及是否便於測定。
比如：氧化還原滴定主要用於氧化還原反應，沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應，酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易士酸，而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。
它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關係，來計算出待測物質的含量。
不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。
酸鹼滴定法，絡合滴定法和氧化還原滴定法原理的異同點
6樓：靖念桃麥裕
相同的都是化學平衡，不同的是各種指示劑
酸鹼滴定法
酸鹼指示劑：指示劑的作用原理、變色區間；影響指示劑變色區的因素；常用酸鹼指示劑；混合酸鹼指示劑
l強酸（鹼）和一元弱酸（鹼）滴定曲線，各類滴定中指示劑的選擇
l終點誤差：代數法計算強酸(鹼)滴定的終點誤差、弱酸(鹼)滴定的終點誤差；誤差公式的應用
絡合滴定法
l絡合平衡：絡合物的穩定常數；絡合物各種形式的分佈；主反應和副反應；絡合反應的副反應係數(am、a
y和amy)；絡合物的條件穩定常數
l絡合滴定原理：絡合滴定的滴定曲線；金屬指示劑作用原理；常用金屬指示劑；終點誤差公式及其應用
l單一金屬離子的絡合滴定：滴定的可能性；滴定的適宜ph範圍及緩衝劑的作用
l混合金屬離子的選擇性滴定：分別滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽劑進行選擇性滴定；其他滴定劑的應用
氧化還原滴定法
l概述：氧化還原反應的特點；條件電位及決定條件電位的因素(鹽效應，酸效應，
絡合效應，生成沉澱的影響)；氧化還原反應平衡常數及進行的程度
l氧化還原反應歷程及影響氧化還原反應速率的因素(催化反應與誘導反應)
l氧化還原滴定：氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定中的指示劑；氧化還原滴定前的
預處理l
氧化還原滴定結果的計算
l常用氧化還原滴定法的原理、特點及應用：高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法；
溴酸鉀法；鈰量法
7樓：山東王中豪
1）酸鹼滴定法：是以酸鹼反應為基礎的滴定分析法，化學計量點附近，溶液的ph值發生較大的變化。
2）絡合滴定法：是以絡合反應為基礎的滴定分析法，化學計量點附近，溶液中，剩餘金屬離子濃度的負對數值發生較大的變化。
3）氧化還原滴定法：是以氧化還原反應為基礎的滴定分析法，化學計量點附近，溶液的電極電位發生較大的變化。
試比較滴定分析法和儀器分析法的異同
8樓：匿名使用者
二者相同點 ：
一、都可作為定性定量的分析方法。化學分析一般可用於常量和高含量成分分析，準確度較高，誤差小於千分之幾。多數儀器分析相對誤差較大，一般為5%，不適用於常量和高含量成分分析。
二、分析原理一致。
二者的區別：
一、分析的方法不同：
化學分析是指利用化學反應和它的計量關係來確定被測物質的組成和含量的一類分析方法。測定時需使用化學試劑、天平和一些玻璃器皿。
儀器分析（近代分析法或物理分析法）：是基於與物質的物理或物理化學性質而建立起來的分析方法。這類方法通常是測量光、電、磁、聲、熱等物理量而得到分析結果，而測量這些物理量，一般要使用比較複雜或特殊的儀器裝置，故稱為「儀器分析」。
儀器分析除了可用於定性和定量分析外，還可用於結構、價態、狀態分析，微區和薄層分析，微量及超痕量分析等，是分析化學發展的方向。
二、儀器分析（與化學分析比較）的特點：
1. 靈敏度高，檢出限量可降低。如樣品用量由化學分析的ml、mg級降低到儀器分析的g、l級，甚至更低。適合於微量、痕量和超痕量成分的測定。
2. 選擇性好。很多的儀器分析方法可以通過選擇或調整測定的條件，使共存的組分測定時，相互間不產生干擾。
3. 操作簡便，分析速度快，容易實現自動化。
儀器分析的特點（與化學分析比較）
4. 相對誤差較大。化學分析一般可用於常量和高含量成分分析，準確度較高，誤差小於千分之幾。多數儀器分析相對誤差較大，一般為5%，不適用於常量和高含量成分分析。
5. 儀器分析需要**比較昂貴的專用儀器。
三、儀器分析與分析化學的關係：
二者之間並不是孤立的，區別也不是絕對的嚴格的。a. 儀器分析方法是在化學分析的基礎上發展起來的。
許多儀器分析方法中的式樣處理涉及到化學分析方法（試樣的處理、分離及干擾的掩蔽等）；同時儀器分析方法大多都是相對的分析方法，要用標準溶液來校對，而標準溶液大多需要用化學分析方法來標定等。b. 隨著科學技術的發展，化學分析方法也逐步實現儀器化和自動化以及使用複雜的儀器裝置。
化學方法和儀器方法是相輔相成的。在使用時應根據具體情況，取長補短，互相配合。
四、學習掌握的目標不同：
化學分析主要的內容為：資料處理與誤差分析、四大滴定分析法、重量分析法。學習化學分析要求掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的「量」的概念。
能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定終點的判斷，掌握重量分析法分析化學中的資料處理與誤差處理。正確掌握有關的科學實驗技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。
儀器分析涉及的分析方法是根據物質的光、電、聲、磁、熱等物理和化學特性對物質的組成、結構、資訊進行表徵和測量，學習儀器分析要求掌握的現代分析技術，牢固掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分，對各儀器分析方法的應用物件及分析過程要有基本的瞭解。可以根據樣品性質、分析物件選擇最為合適的分析儀器及分析方法。
9樓：廢柴船長
滴定分析：是利用化學反應及其計量關係，由某已知量求待測物量，一般用於常量分析，為化學分析法。
儀器分析方法：是利用精密儀器測量物質的某些物理或物理化學性質以確定其化學組成、含量及化學結構的一類分析方法，用於微量或痕量分析，又稱為物理或物理化學分析法。
化學分析法是儀器分析方法的基礎，儀器分析方法離不開必要的化學分析步驟，二者相輔相成。
化學分析與儀器分析有什麼異同
10樓：房老師
化學分析與儀器分析，是兩類分析法，有相同的
11樓：匿名使用者
相同：都是分析化學的分支
不同：化學分析是以常規的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定為基礎的定量或定性的一個分析化學的分支。
儀器分析它是以物質的物理和物理化學性質為基礎建立起來的一種分析方法。利用較特殊的儀器，對物質進行定性分析，定量分析，形態分析。 儀器分析方法所包括的分析方法很多，目前有數十種之多。
每一種分析方法所依據的原理不同，所測量的物理量不同，操作過程及應用情況也不同。常見的分析儀器有，光譜儀器（aas，icp等），色譜儀器（gc,lc等），核磁共振波譜法，庫侖分析法，極譜法等等。
現在分析化學的趨勢是儀器分析，化學分析更多的是在教學方面應用比較多。同時化學分析也慢慢的朝著儀器自動化方面發展，比如現在就有自動滴定儀。
四大滴定的相同點與不同點,四大民間故事的相同點和異同點是什麼
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