1樓：匿名使用者
熵為物理標量，不具有方向性，不是向量，所以有加和性
2樓：匿名使用者
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程式裡，被用在恆溫的熱的總數（δq）。
玻爾茲曼定義s = k×lnω公式中的k是玻爾茲曼常數，ω則為該巨集觀狀態中所包含之微觀狀態數量。這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎。作用：
自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行。焓：定義：
h=u+pv作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力。實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力。
從自發過程對外作功這個角度出發，便可推匯出焓和熵的組合形式。在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓，並用「g」表示。自由焓的定義式：
g=h-ts自發過程總是向著體系自由減少的方向進行，直到自由焓變等於零為止。這就是最小自由焓原理。自由焓是一種能量組合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
參考資料：《物理化學》，傅獻彩等著。
3樓：三刀流
化學反應狀態不同 導致熵不一樣 △g=△h-t△s
4樓：一首蔚唱完的歌
因為tds的量綱是能量，所以是廣度性質具有加和性。
化學中熵焓，熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
如果從來各自的角度就要用到大源學的知識了.高中化學的理解bai,比較淺顯 du.化學反應在一定條zhi件下 即溫度 能否自發反應,取決dao於熵 h 和焓 s 有一個量來衡量化學反應能否自發反應,叫做吉布斯自由能變 g g h t s t是熱力學溫度.g大於零,反應在該條件下不能自發進行.g 0,反...
熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼
焓變是一個能量值，是表示物質反應所釋放的能量或吸收的能量。熵變是原子間的混亂度，當混亂度越大原子互相正碰的可能性越大反應的機率就越大。焓變和熵變同時決定物質間可以自發反應還是加條件反應或者不反應 化學課本里好像有吧 焓是物質自身的一個熱力學引數，熵指的是混亂度。焓變與熵變能大致猜測反應是否能主動進行...
焓和熵的值與化學反應有什麼關係,熱力化學中,焓和熵的意義各是什麼,焓變與熵變的關係是什麼,
自由能 焓變 溫度 熵變 自由能小於0 反應自發進行 自由能等於0 化學平衡狀態 自由能大於0 反應不自發進行 e是反映前後鍵能的差值.每個分子的原子間鍵能是常數,即斷開和形成的鍵能之和也是常版數,與溫度無關 權.h是焓,即恆壓 系的熱能,等於內能減體積功,體積功w pv nrt,因此h與溫度有關....