1樓：疏慧英潮璞
焓變是一個能量值，是表示物質反應所釋放的能量或吸收的能量。熵變是原子間的混亂度，當混亂度越大原子互相正碰的可能性越大反應的機率就越大。焓變和熵變同時決定物質間可以自發反應還是加條件反應或者不反應
2樓：無海藍蠻能
化學課本里好像有吧……焓是物質自身的一個熱力學引數，熵指的是混亂度。焓變與熵變能大致猜測反應是否能主動進行，他倆之間並沒有什麼關係
3樓：度鑫鵬卓夏
熵變是混亂度，焓熱量變化
焓變和熵變決定了反應是否能自發進行。
熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
4樓：匿名使用者
h（焓）是為方便計算硬性定義出來的 h=u+pv u是內能 p是壓強 v是體積
u不可求，所以專h也不可求。屬
△h（焓變）比起h具有更大的實際意義，△h=qp 焓變等於等壓條件下的熱效應。
簡單點說，h沒有實際意義，但是焓變等於等壓的熱效應，所以可求。需要注意的是，前面都是在沒有有用功的條件下說的，一個過程可能不放熱即沒有q，但是仍然會有焓變。
s（熵）是微觀狀態混亂程度的度量，雖然有解釋，但其實和沒有沒多大差距。
相比起來△s意義更大些，因為熱力學二定律指出，孤立體系的自發過程都是熵增大的過程，也就是孤立體系的自發過程△s>0
焓變 熵變 相互沒有直接聯絡，在決定反應自發性的時候可以使用二者的聯合判據，
即 △g=△h-t△s的正負號來判斷自發性。
求高手解釋一下化學中的熵和焓的意義，怎麼運用？
5樓：火車
熵（entropy）指的是體系的混亂的程度
定義是：ds=dqr/t
1．混亂度和微觀狀態數
決定反應方向主要有兩個因素:[1]
(1).反應熱效應。放熱反應使體系的能量下降
(2).混亂度。一些吸熱反應在一定溫度下也可進行 特點是反應體系的混亂度變大。體系的微觀狀態數越多，體系的混亂度越大，微觀狀態數可以定量地表明體系的混亂度。
2．狀態函式
熵：描述體系混亂度的狀態函式叫做熵，用s表示。體系的狀態一定，其微觀狀態數一定，如果用狀態函式來表示混亂度的話，狀態函式與與微觀狀態數ω存在下列關係s=klnω,其中k=1.
38×10－23j/k叫波爾茲曼常數。熵是一種具有加和性的狀態函式，體系的熵值越大則微觀狀態數ω的越大，即混亂度越大，因此可以認為化學反應趨向於熵值增加，即趨向於∆rs>0。過程的始終態一定，狀態函式s的改變數∆s的值是一定的，過程中的熱量變化是和途徑有關的量，若以可逆方式完成這一過程時，熱量用qr表示，則∆s=qr/t 。
應用：熵在熱力學中是表徵物質狀態的參量之一，通常用符號s表示。在經典熱力學中，可
用增量定義為ds=(dq/t)，式中t為物質的熱力學溫度；dq為熵增過程中加入物質的熱量。下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則ds>(dq/t)不可逆。
從微觀上說，熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度，系統越無序、越混亂，熵就越大。熱力學過程不可逆性的微觀本質和統計意義就是系統從有序趨於無序，從概率較小的狀態趨於概率較大的狀態。
單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。
熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：
①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；
②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功,而不產生其他任何影響（即無法制造第二類永動機）；
③在孤立系統中，實際發生的過程總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量dq由高溫(t1)物體傳至低溫(t2)物體，高溫物體的熵減少ds1=dq/t1，低溫物體的熵增加ds2=dq/t2，把兩個物體合起來當成一個系統來看，熵的變化是ds=ds2+ds1>0，即熵是增加的。
物理學家玻爾茲曼將熵定義為一種特殊狀態的概率：原子聚集方式的數量。可精確表示為：
s=k㏑w
k是比例常數，現在稱為玻爾茲曼常數。
焓是一個熱力學系統中的能量引數。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是spn總合的熱勢能。
焓的定義式為：h=u+pv
即一個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。
系統的狀態一定，則系統的u,p,v均確定，系統的h也就確定，故焓h是狀態函式，其單位為j。因為一定狀態下系統的熱力學能不知道，所以狀態下的焓也不知道。u是廣度量，pv是廣度量，由：
h=u+pv可知焓是廣度量，但摩爾焓hm=h/n和質量焓（比焓）h=h/m均是強度量，兩者的單位分別為j .mol-1和j .kg-1 。
對於常壓下，焓的定義式子又可以寫成：q=δu+pδv
所以常壓下焓的變化量就是熱量的變化。
6樓：哈哈
都是狀態函式。焓表示定壓條件下的反應熱（即常壓反應都屬於此類），焓變負值表示放熱反應，正值吸熱反應。
熵表示系統混亂度，越混亂熵值越大，熵變化大於零的過程有利於自發進行。即系統總是自發向混亂度增加方向易於自發的
化學中熵焓，熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
如果從來各自的角度就要用到大源學的知識了.高中化學的理解bai,比較淺顯 du.化學反應在一定條zhi件下 即溫度 能否自發反應,取決dao於熵 h 和焓 s 有一個量來衡量化學反應能否自發反應,叫做吉布斯自由能變 g g h t s t是熱力學溫度.g大於零,反應在該條件下不能自發進行.g 0,反...
焓和熵的值與化學反應有什麼關係,熱力化學中,焓和熵的意義各是什麼,焓變與熵變的關係是什麼,
自由能 焓變 溫度 熵變 自由能小於0 反應自發進行 自由能等於0 化學平衡狀態 自由能大於0 反應不自發進行 e是反映前後鍵能的差值.每個分子的原子間鍵能是常數,即斷開和形成的鍵能之和也是常版數,與溫度無關 權.h是焓,即恆壓 系的熱能,等於內能減體積功,體積功w pv nrt,因此h與溫度有關....
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主要從2個方面考慮 1 氨合成反應必須在催化劑的存在版 下才能進行 2 合成氨是一個放熱反應，降溫有利於向放熱反應方向進行，提高了平衡的轉化率 但是反應速度很低 相反實際生產過程中，更注重的是產量 高溫雖然會導致轉化率降低，但是仍能滿足實際生產而且原料 利用進一步減小原料損失 同時產物nh3生產出來...