1樓：昨日
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。
2樓：納梅賞雪
與化學鍵的強度有關（除了分子晶體與分子間作用力有關）金屬鍵看金屬離子的半徑，半徑越小，對自由電子的吸引作用就越強，金屬鍵就越強，熔沸點就越高。同理
原子晶體看共價鍵，其實就是半徑，半徑越小，熔沸點越高離子晶體看離子鍵強度，還是看離子的半徑，半徑小，離子鍵強，熔沸點高。
3樓：匿名使用者
1、對於晶體
型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4 c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低
4樓：小兄弟大聲道
與大氣壓有關，一般我們這些地方水的沸點都是97度，如果是**那些高原就不一樣，都需要用高壓鍋。
還與物體有關，比如鐵與銅的熔點也不一樣。
5樓：南窗聽雪
分子化合物結構組成相似的是看相對分子量，大的熔沸點高。離子化合物結構組成相似的看鍵長，鍵長就是成鍵粒子的半徑之和，鍵越長熔沸點越高。這是我們老師給的方法，比較簡潔但是很好區分判斷，希望對你有幫助。
6樓：abc高分高能
什麼是熔點、沸點和密度呢
熔點,沸點與什麼有關?
7樓：匿名使用者
與物質的bai結構有關係,物質du由分子組成,物質zhi的熔點沸點與分子間的dao做用力有關係，分子間的作內用力越大他的熔點容和沸點就越高。熔點和沸點也與外界的壓強有關，當外界壓強增大時，沸點升高，熔點降低。打個比方，如水，在高壓鍋中就有很高的沸點。
又如冰，當冰刀壓在上面時，儘管沒有達到原來的熔點，還是融化了。
8樓：匿名使用者
與物質的結構有關係,物質由分子組成,物質的熔點沸點與分子間的做用力有關係,如氫氫鍵,分子見的作用力越大他的熔點和沸點就越高
9樓：圈圈
與溫度有關！~~~~
10樓：匿名使用者
與物質結構有關，不如分子間的氫鍵，具體的我忘了
單質熔點與什麼因素有關？
11樓：1023神奇的數字
單質的熔沸點與單質分子間的作用力大小有關.
比如：鹼金屬單質的原子以金屬鍵作用,原子序數增大時,原子半徑增大,金屬鍵的鍵長變大,破壞金屬鍵所需的能量減小,所以熔沸點依次降低.
鹵素單質是以分子形態出現的,相互間的作用力為範德華力（就是分子間的作用力）,原子序數增大時,分子量也增大,分子間的作用力就增大,所以熔沸點逐漸升高.
物質的熔點、沸點與什麼有關？【高中化學】
12樓：玖月寒雨
你要記住這du
點：一個與晶zhi體型別有關dao。
一般熔沸點：原子回
晶體>離子晶體分答子晶體
二，相同的原子晶體，共價鍵，鍵??能越大，較高的熔沸點。
離子晶體，帶來的離子半徑和離子電荷的多少，熔沸點的電荷半徑。
分子晶體下列規則：
1，結構相似的物質，相對分子質量，
越大，相對分子質量，較高的熔沸點。
2，n，o，f元素的電負性氫鍵形成的氣態氫化物增加分子間的作用力形成氫鍵，熔沸點。高。
hf？分子間的氫鍵，所以hf> hcl
13樓：路過利川一中
你要記住這樣幾點：
一、與晶體型別有關。
一般熔沸點是： 原子晶體內＞離子晶
體＞分容子晶體
二、同為原子晶體，則看共價鍵的鍵能，鍵能越大，熔沸點越高。
同為離子晶體，則看離子半徑和離子所帶電荷的多少，半徑小，電荷多的熔沸點高。
同為分子晶體則有下列規律：
1、結構相似的物質，看其相對分子質量，
相對分子質量越大，其熔沸點越高。
2、n、o、f三元素的電負性較大，形成的氣態氫化物可以存在氫鍵，形成氫鍵後增大了分子間的作用力，熔沸點較高。
就是說，hf分子間存在氫鍵，所以hf＞hcl
化學鍵與熔沸點到底有什麼關係？
14樓：鉑科新材
從晶體型別看熔、沸點規律
晶體純物
質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 ① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。如 鍵長：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。 熔點：金剛石》碳化矽》晶體矽
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。 如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。
ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）； ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。 合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。
如、鋁矽合金＜純鋁
15樓：匿名使用者
分子間作用力和熔沸點更重要，分子間作用力包括範德華力和氫鍵，其中氫鍵對熔沸點作用更大。例如：
hf、hcl、hbr、hi都有範德華力，其中只有hf還有氫鍵，所以hf的沸點最高。若沒有氫鍵，則分子間作用力隨著分子量增大而增大。
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