1樓：禾鳥
no的路易斯結構式：
1、一氧化氮為氮氧化合物，化學式no， 相對分子質量30.01，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。no不滿足八隅律，沒有傳統的lewis結構式。
由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（no₂），二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式為：
3no₂+h₂o==2hno₃+no。
2、路易斯結構（lewis structures，又稱做lewis 點影象, 電子點影象,lewis 電子點式，lewis 點結構，和電子點結構）是分子中原子和原子鍵結構標示孤對電子存在的影象，以美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（gilbert newton lewis）的名字命名。
擴充套件資料
1、路易斯結構式的特點：
「—」表示共用一對電子。h—o—h；「=」表示共用兩對電子。 o=o；「≡」表示共用三對電子。例如：n≡n。
弗蘭克蘭的「化合價」=lewis的電子共用電子對數目。
2、一氧化氮是無色氣體，工業製備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
no在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下no很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯（nox）如2no+cl₂=2nocl
2樓：匿名使用者
no不滿足八隅律，沒有傳統的lewis結構式。一定要寫的話，可以寫成下面的形式。
其中短橫代表σ鍵，上面兩個點代表普通π鍵，下面三個點代表3電子π鍵
ch3no2的路易斯結構式怎麼寫，急☆
3樓：匿名使用者
每個原子達到穩定總電子
數=8+2*3+8+8*2=38
價電子總數=4+1*3+5+6*2=24
共用電子總數=38-24=14 共用電子對數=14/2=7孤電子總數=24-14=10 孤電子對數=10/2=5
4樓：嘴角di微笑
路易斯結構（lewis structures，又稱做lewis 點影象, 電子點影象,lewis 電子點式,lewis 點結構，和電子點結構）是分子中原子和原子鍵結和標示孤對電子存在的影象。19世紀的化學家們創造了用元素符號加畫短棍「—」的形式來表明原子之間按「化學價」相互結合的結構式，原子間用「—」相連表示用了「1」價，如水的結構式為h-o-h；用「=」相連表示互用了「2價」，如二氧化碳的結構式為o=c=o,用「≡」相連則表示互用了「3價」，如氰化氫h-c≡n中的c≡n。
「—」表示共用一對電子。h—o—h
「=」表示共用兩對電子。 o=o
「≡」表示共用三對電子。n≡n
分子的路易斯結構式是怎樣書寫的？例如：ch3no2
5樓：周忠輝的兄弟
除非實在做不到，否則一定要讓各原子滿足8電子結構，所以應該如圖所示。
no2,so2結構式
6樓：憶回首一笑
no₂結構式：
二氧化氮是大π鍵結構的典型分子。大π鍵含有四個電子，其中兩個進入成鍵π軌道，兩個進入非鍵軌道。二氧化氮分子是v形分子、極性分子。
so₂結構式：
折線形分子，鍵角是119.5°；中心s原子時sp2雜化，兩個σ鍵，一個π（三中心4電子）。
二氧化氮，化學式no₂。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0~21.
5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。
能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。
能與許多有機化合物起激烈反應。
7樓：匿名使用者
no2的結構有兩種寫法，如下圖
折線形分子，鍵角是134°；中心n原子時sp2雜化，兩個σ鍵，一個π（三中心4電子或三中心3電子）
so2的結構如下圖
折線形分子，鍵角是119.5°；中心s原子時sp2雜化，兩個σ鍵，一個π（三中心4電子）
8樓：特特
no2no2分子為彎曲形,鍵角134.25',鍵長119.7pm,對於它的電子結構有三種觀點:
第一種觀點認為:單電子處於n的一個sp2雜化軌道上剩餘pz軌道形成3-4離域大派鍵.就是n的與兩個o形成西格瑪骨架(2個「西格瑪」鍵),用掉n的兩個電子,剩下三個電子中有一個是孤電子,剩下兩個和兩個氧各一個電子形成離域大派鍵,每個氧都還有2對孤對電子.
第二種觀點認為:一對孤對電子佔據n的一個sp2雜化軌道,「派」電子形成3-3離域大派鍵。這種結構示意圖跟第一種觀點相似，只是n中只有一個電子參與到形成派鍵中，兩個「西格瑪」鍵不變，多了一個孤電子，形成一隊孤隊電子。
第三種觀點介於上述兩者之間，可用共振結構式表示(圖畫不出來,只能描述,希望你能理解)
**o **
**/*n\\o **
**←→** o ***/
**n\\
o****根據分子軌道的量子化學計算和分子的電子自旋共振的實驗結果,比較支援第一種觀點
so2是一個彎曲的分子，其對稱點群為c2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成s-o鍵。
so2中的s-o鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的s-o鍵長（148.1 pm）短，而o3中的o-o鍵長（127.
8 pm）則比氧氣o2中的o-o鍵長（120.7 pm）長。so2的平均鍵能（548 kj mol−1）要大於so的平均鍵能（524 kj mol−1），而o3的平均鍵能（297 kj mol−1）則小於o2的平均鍵能（490 kj mol−1）。
這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的s-o鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的o-o鍵不同，臭氧中的o-o鍵的鍵級為1.5 。
怎樣判斷路易斯酸鹼的強弱
1 給出或接bai受質子的能力。du 酸和鹼的強弱除zhi了主要取決dao於物質給出或接受質回子的能力答 即由酸鹼本身的性質決定外，還與反應物件或溶劑的性質有關，同一種物質在不同的溶劑中，由於溶劑接受或給出質子的能力不同而顯出不同的酸鹼性。2 化學反應活性。路易斯酸通常含低能量lumo 最低未佔軌道...
求下面結構式的命名,求下面這個結構式的化學名稱知道怎麼命名的也行,謝謝各位大神了
圖中化合物的命名 12 2 苯基乙酸 2 phenyl acetic acid.13 4 甲基苯甲醯氯 4 methyl benzoyl chloride.14 3 甲基環己甲酸版 3 methyl cyclohaxane carboxylic acid.15 2r 2 羥基丙權酸 2r 2 hyd...
O2的結構式O2的結構式為什麼是O
你對於化學還挺感興趣的麼！按照原子軌道理論，o原子的l層6個電子有兩個填充到2s亞層中，其餘四個填充到2p亞層的三個軌道中。當o原子結合形成o2分子時，按照分子軌道理論，它的成鍵基本上只與p亞層的那四個電子有關，兩個氧原子共有六個能量相等的p層軌道，成鍵時，這六個軌道按能量由低到高分成四組 西格馬2...