1樓：科院小百科
物理性質：
沸點：99.975℃
（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
。化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
2樓：匿名使用者
水（h2o）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之一；西方古代的四元素說中也有水。
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。
水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.
2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，在雪的密度為0.
1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。水的密度在3.
98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。
水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000k以上，也只有極少量離解為氫和氧，但水在通電的條件下會離解為氫和氧水。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力，但普通的水含有少量電解質而有導電能力。
水本身也是良好的溶劑，大部分無機化合物可溶於水。
在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。[1]
水的**
地球是太陽系九大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學術上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。
另外的觀點認為，原始地殼中矽酸鹽等物質受火山影響而發生反映、析出水分。也有觀點認為，被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要**，甚至現在地球上的水還在不停增加。
水和水體的作用
對氣候的影響
水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層裡冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。形成一個水迴圈。
雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中，季風帶來了豐富的水氣，形成明顯的乾溼兩季。
此外，在自然界中，由於不同的氣候條件，水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。
對地理的影響
地球表面有71%被水覆蓋，從空中來看，地球是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤，衝淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。
地球表層水體構成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分，加上常年的積累和蒸發作用，海和大洋裡的水都是鹹水，不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水。
世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裡海是最大的鹹水湖。
地球上水的體積大約有 1 360 000 000 立方公里. 當中
海洋佔了的1 320 000 000立方公里(或97.2%)。
冰川和冰蓋佔了25 000 000立方公里(或1.8%)。
地下水佔了13 000 000立方公里(或者0.9%)。
湖泊，內陸海，和河裡的淡水佔了250 000 立方公里(或0.02%)。
大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都佔了13 000立方公里(或0.001%)。
對生命的影響
地球上的生命最初是在水中出現的。水是所有生物體的重要組成部分。人體中水佔70%；而水母中98%都是水。水中生活著大量的水生植被等水生生物。
水有利於體內化學反應的進行，在生物體內還起到運輸物質的作用。 水對於維持生物體溫度的穩定起很大作用。
水的種類
不同的學科對水有著一些不同的稱呼：
根據水質的不同，可以分為：
軟水：硬度低於8度的水為軟水。
硬水：硬度高於8度的水為硬水。硬水會影響洗滌劑的效果，硬水加熱會有較多的水垢。
飲用水根據氯化鈉的含量，可以分為：
淡水。鹹水 此外還有：
生物水：在各種生命體系中存在的不同狀態的水。
天然水：
土壤水：貯存於土壤內的水
地下水：貯存於地下的水
超純水：純度極高的水，多用於積體電路工業
結晶水：又稱水合水。在結晶物質中，以化學鍵力與離子或分子相結合的、數量一定的水分子。
重水的化學分子式為d2o，每個重水分子由兩個氘原子和一個氧原子構成。重水在天然水中佔不到萬分之二，通過電解水得到的重水比**還昂貴。重水可以用來做原子反應堆的減速劑和載熱劑。
超重水的化學分子式為t2o，每個重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成。超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。超重水的製取成本比重水還要高上萬倍。
氘化水的化學分子式為hdo，每個分子中含一個氫原子、一個氘原子和一個氧原子。用途不大。
與水相關的化學反應
水的電離與溶液ph值
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離: h2o+h2o
3樓：匿名使用者
水的物理性質：水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。
固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
水的沸點隨氣壓增大而升高。是常見物質中比熱中較大的物質。是良好的溶劑，可以溶解大部分的無機溶質。
純水不可導電。
水的化學性質：有極少的電離，為弱電解質。與活潑金屬反應生成氫氣。通電條件下可電解生成氫氣和氧氣。與二氧化碳反應生成碳酸。
4樓：匿名使用者
水的基本物理化學性質
1、水的形態、冰點、沸點：
純淨的水是無色、無味、無臭的透明液體。水在1個大氣壓時（105pa），溫度在0℃以下為固體，0℃為水的冰點。從0℃-100℃之間為液體（通常情況下水呈液態），100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。
2、水的比熱：
把單位質量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2x103[焦/克.℃)]。
3、水的汽化熱：
在一定溫度下單位質量的水完全變成同溫度的氣態水（水蒸氣）所需的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態轉變為氣態的過程叫做汽化，水表面的汽化現象叫做蒸發，蒸發在任何溫度下都能進行） 4、冰（固態水）的溶解熱：
單位質量的冰在熔點時（0℃）完全溶解為同溫度的水所需的熱量，叫做冰的溶解熱。
5、水的密度：
在一個大氣壓下（105pa），溫度為4℃時，水的密度為最大（1g/cm3），當溫度低於或高於4℃時，其密度均小於1g/cm3。
6、水的壓強：
水對容器底部和側壁都有壓強（單位面積上受的壓力叫做壓強）。水內部向各個方向都有壓強；在同一深度，水向各個方向的壓強相等；深度增加，水壓強增大；水的密度增大，水壓強也增大。
7、水的浮力：
水對物體向上和向下的壓力差就是水對物體的浮力。浮力總是豎直向上的。 8、水的硬度：
水的硬度是指水中含有的鈣、鎂、錳離子的數量（一般以碳酸鈣來計算）。
硬度單位：mg/l（毫克/升），mmol/l(毫克當量/升)，ppm（個/百萬），gpg（格令/加侖）
9、ph值：
ph值是指水的酸鹼度，表示水中h+和oh-的含量比例（範圍為0-14）。
人體對ph值的反應非常敏感，身體內大部分物質的ph值為6.8，血液和細胞水的ph值為7.2-7.3。
10、固體溶解物含量（tds）：
tds是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/l或ppm。tds越低，表示水越純淨。
11、電導率（**d）：
水的電導率（**d）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導電流的能力，其大小間接反應了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質的總量。
12、範德華引力：
對一個水分子來說，它的正電荷中心偏在兩個氫原子的一方，而負電荷中心偏在氧原子一方，從而構成極性分子。當水分子相互接近時，異極間的引力大於距離較遠的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱為範德華引力。
13、水的表面張力：
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水表面的力叫做表面張力。
天然水有哪些特性
水在常溫下呈液態存在，具有一般液體的共性。與其它液體相比，又有許多獨特的性質。
(1)水在0~4℃範圍內不是熱脹冷縮，而提冷脹熱縮，即溫度升高，體積縮小，密度增大。
(2)在所有的液體中，水的比熱容最大，為4.18焦耳/克度。因此水可作為優質的熱交換介質，用於冷卻、儲熱、傳熱等方面。
(3)常溫下（0~100℃），水可以出現固、液、氣三相變化，幫利用水的相熱轉換能量是很方便的。
(4)在液體中，除了汞（hg）以外，水的表面能最大。
(5)水溶解及反應能力極強。許多物質不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的電離度。
(6)水的導電效能是隨著水中含鹽量的增加而增大。
水有什麼化學性質，水的物理性質和化學性質有哪些？
水和金屬單質發生氧化還原反應 2h2o 2na 2naoh h2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣 在高溫下，能和較活潑的金屬如 mg 2h2o mg oh 2 h2 反應需要加熱 反應 水和非金屬單質發生反應 大多是非氧化還原反應 cl2 h2o hcl hclo 2f2 2h2o...
水的物理性質和化學性質
水 h2o 是由氫 氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之...
咖啡因的物理和化學性質，物理性質和化學性質包括哪些
化學責任 中文名稱 咖啡因 英文名稱 caffeine 別名名稱 1,3,7 三甲基黃嘌呤 分 子 量 194.19。物理性質 性狀 通常以無結晶水與一個結晶水的形式存在，為白色粉末或白色針狀結晶。無臭，味苦。密度 g ml,18 4 1.23。熔點 oc 238 178 昇華。在133帕壓力下，於...