1樓：夢heart兒
化學中，「洗氣」就是把混合氣體中雜質氣體除去
的過程，比如用濃硫酸除去混在氧氣中的水蒸氣，洗氣的物件為水蒸氣。
洗氣方式
1、物理方式
氣體中需要被去除的雜質在洗液中溶解度較大，並且雜質氣體僅僅是單純地溶解於洗液。
2、化學方式
雜質氣體可以與水發生反應從而生成新的化合物溶解在洗液中或生成沉澱析出。例如：雜質氣體為氨氣用水做洗液，氨氣與水生成鹼性的氨水；雜質氣體為二氧化碳石灰水做洗液生成碳酸鈣沉澱。
擴充套件資料
常見乾燥劑型別
酸性乾燥劑
1、濃硫酸：
適用範圍：中性及酸性氣體。
不適用範圍：有機不飽和化合物(烯，炔等)鹼性物質。
2、五氧化二磷：
適用範圍：主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表面，所以常與載體連用。
不適用範圍：醇 有機酸 hcl(鹽酸) hf(氫氟酸)等。
3、十氧化四磷：主要用於乾燥濃硫酸。
鹼性乾燥劑
1、鹼石灰：主要用於乾燥鹼性氣體，不能幹燥酸類和酯類。
2、金屬鈉：用於乾燥非極性有機物，不能幹燥含水量過多的物質，否則有危險。
3、鹼金屬的氫氧化物：不能幹燥酸性物質。
中性乾燥劑
矽膠：可以乾燥除hf外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以製成變色矽膠，用途非常廣泛（如食品保幹）。
2樓：匿名使用者
基本概念：
洗氣就是把混合氣體中雜質氣體除去的過程，比如用濃硫酸除去混在氧氣中的水蒸氣，洗氣的物件為水蒸氣。
相關知識：
①洗氣方式
<1>物理洗氣方式：氣體中需要被去除的雜質在洗液中溶解度較大，並且雜質氣體僅僅是單純的溶解於洗液；
<2>化學洗氣方式：雜質氣體可以與水發生反應從而生成新的化合物溶解在洗液中或生成沉澱析出。例如：
雜質氣體為氨氣用水做洗液，二者生成鹼性的氨水；雜質氣體為二氧化碳用石灰水做洗液，二者生成碳酸鈣沉澱。
②常見乾燥劑
<1>酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷、矽膠；
<2>鹼性乾燥劑：鹼石灰、金屬鈉、鹼金屬的氫氧化物；
<3>鹽類乾燥劑：無水硫酸銅，氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等。
3樓：匿名使用者
一種混合氣體通入一種溶液中，然後去掉不想要的一種氣體，這個過程叫做洗氣
4樓：自由ж風
洗氣好像用來除雜比較多吧
就是在洗氣瓶或者u型管裡裝可以吸收雜誌但是不和需要提純的氣體反應的物質，然後讓氣流通過就可以了
洗氣過程中注意導管的位置和收集方法之類的就可以了，這些內容在網上找一下電子版的大學實驗書上基本操作裡面都有的
5樓：夢幻鈴兒
初中階段，關於除氣，洗氣，檢氣是一個重要的內容， 洗氣就是把混合氣體中雜質氣體除去,比如用濃硫酸除去混在o2中的水蒸氣 洗氣的物件通常為水蒸氣 中學裡常見的乾燥劑有: 酸性乾燥劑: 1。
濃硫酸:適用範圍:中性及酸性氣體 不適用範圍:
有機不飽和化合物(烯，炔等)鹼性物質，還原性氣體 2。五氧化二磷：適用範圍：
主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表面，所以常與載體連用 不適用範圍：醇 有機酸 hcl(鹽酸) hf(氫氟酸)等 3。十氧化四磷：
主要用於乾燥濃硫酸 鹼性乾燥劑： 1。鹼石灰：
主要用於乾燥鹼性氣體，不能幹燥酸類和酯類 2。金屬鈉：用於乾燥非極性有機物，不能幹燥含水量過多的物質，否則有危險 3。
鹼金屬的氫氧化物：不能幹燥酸性物質： 中性乾燥劑：
矽膠：可以乾燥除hf外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以製成變色矽膠，用途非常廣泛（如食品保幹） 鹽類乾燥劑： 無水硫酸銅,氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等等，應用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質，以免失效 要除去氮氣中含有的少量的二氧化碳,水蒸氣,氫氣,某同學設計瞭如下實驗步驟,正確的操作順序是( ) 1 通過濃硫酸的洗氣瓶 2 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 3 通過盛有灼熱氧化銅的試管 這裡面是除去三種氣體，很明顯，1.
濃硫酸是除去水蒸氣的，2.氫氧化鈉是除去二氧化碳的，（但是注意，氣體從氫氧化鈉溶液裡面出來會帶出水蒸氣，所以，這步必須放在濃硫酸的前面，）3.灼熱氧化銅，是用來除去氫氣的，這個跟2差不多，氫氣被還原以後，也會生成水。
至於這裡面是先除 二氧化碳，還是氫氣，上面的朋友已經說了，不再累述，所以應該是231 。 最後總結，除去氣體，有水，水通常放最後除去 檢驗氣體，檢驗水，水通常放第一步除去。 認為是231 不用3做為第一個的理由是。
co2+h2=co+h2o （合成水煤氣的反應） 引入co後無法在後二個步驟中除去。 所以先通過2，除去co2。 再通過3.
除去h2.這裡會有水生成了。 最後通過1.
完全將水除去。
6樓：
除去雜質，保留需要的氣體
7樓：勞爾
在洗氣瓶裡裝上洗氣液，將混合氣體通過此瓶就可以洗氣了。
8樓：風吹過
洗氣就是把氣體中的雜質除去，得到純淨的氣體。
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