1樓：碧湖聽雨
次氯酸有氧化性，亞鐵有還原性，因此可以反應。
clo- + 2fe₂+ + 2h+ = cl- +2fe₃+ + h₂o
clo- + 2fe₂+ + h₂o = cl- +2fe₃+ + 2oh-
生成的三價鐵離子與氫氧根離子繼續反應生成氫氧化鐵沉澱：
fe₃+ + 3oh- = fe(oh)₃
搜尋過，得到的資訊比較亂，所以到這兒，希望能夠清楚
一種：氯化亞鐵和次氯酸反應的離子方程式：2fe2+ + hclo + h+= 2fe3+ + cl- + h2o，說是化學方程式可根據情況改寫。那麼情況又怎麼分呢？
一種：有說要分酸性、中性或弱鹼性兩種情況，究竟是怎麼回事呢？
.我覺得既然說是fecl2和hclo反應那哪兒來的中性和鹼性？不要說用類似naclo的調到鹼性和中性，然後次氯酸鈉水解出hclo。
這是不對的，因為fe2+在ph等於六點幾的時候就幾乎水解完全，生成fe(oh)2沉澱，並且倘若是naclo，就不應該寫hclo。所以中性和鹼性的你無需考慮
2樓：1983809緣分
水+氯化亞鐵+次氯酸=氯化鐵+氫氧化鐵
3樓：匿名使用者
2fe2++clo-+2h+=2fe3++cl-+h2o
4樓：睢俊能析彬
這個反應要發生，應該在酸性條件下，因此我們可以從離子方程式上來考慮這個問題。它的離子方程式為：h+
+hclo
+2fe2+
==2fe3+
+cl-
+h2o
如果那個算是鹽酸的話方程式就為hcl+hclo+2fecl2==2fecl3+h2o
其實就相當於氯氣和氯化亞鐵的反應：cl2+2fecl2==2fecl3
次氯酸鈉和氯化亞鐵怎麼反應？
5樓：鶴髮童顏
3clo⁻+ 6fe²⁺ + 3h₂o = 2fe(oh)₃ + 3cl⁻+ 4fe³⁺
分析：先從物質性質上找出兩劑兩產，氧化劑clo⁻；還原劑fe²⁺；氧化產物fe³⁺ (變成氫氧化鐵沉澱）；還原產物cl-。然後根據升降守恆得出fe²⁺的化學計量。
無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.
5℃時變為二水鹽。次氯酸鈉強氧化劑，用作漂白劑、氧化劑及水淨化劑用於造紙、紡織、輕工業等，具有漂白、殺菌、消毒的作用。
擴充套件資料：
特性：白色極不穩定固體，與有機物或還原劑相混易**。水溶液鹼性，並緩慢分解為nacl、naclo₃和o₂，受熱受光快速分解，強氧化性。
次氯酸鈉主要用於漂白、工業廢水處理、造紙、紡織、製藥、精細化工、衛生消毒等眾多領域，具體是：
1、用於紙漿、紡織品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化學纖維和澱粉的漂白。
2、制皁工業用作油脂的漂白劑。
3、化學工業用於生產水合肼、單氯胺、雙氯胺。
4、用於製造鈷、鎳。
5、水處理中用作淨水劑、殺菌劑、消毒劑。
6、染料工業用於製造硫化寶藍。
7、有機工業用於製造氯化苦，電石水合制乙炔的清淨劑。
8、農業和畜牧業用作蔬菜、水果、飼養場和畜舍等的消毒劑和去臭劑。
9、食品級次氯酸鈉用於飲料水、水果和蔬菜的消毒，食品製造裝置、器具的殺菌消毒，但是不可以用於以芝麻為原料的食品生產過程。
6樓：匿名使用者
次氯酸根氧化亞鐵離子由於陰離子不足會出現氫氧化鐵沉澱 注意配平就好了
6fe2+ + 3clo- + 3h2o === 2fe(oh)3↓ + 4fe3+ + 3cl-
7樓：匿名使用者
次氯酸鈉有氧化性，亞鐵有還原性，因此可以反應。
clo- + 2fe2+ + 2h+ = cl- +2fe3+ + h2o
clo- + 2fe2+ + h2o = cl- +2fe3+ + 2oh-
生成的三價鐵離子與氫氧根離子繼續反應生成氫氧化鐵沉澱：
fe3+ + 3oh- = fe(oh)3
次氯酸鈉溶液與氯化亞鐵反映的方程式
3clo 6fe2 3h2o 2fe oh 3 3cl 4fe3 分析方法是 先從物質性質上找出兩劑兩產 氧化劑clo 還原劑fe2 氧化產物fe3 可能會變成氫氧化鐵沉澱 還原產物cl 然後根據升降守恆得出fe2 的化學計量數為cl 的2倍。從而得出 2fe2 clo 2fe3 cl 這裡面電荷不...
碘化鉀與次氯酸鈉反應方程式,次氯酸鈉與碘化鉀反應的實驗現象
酸性時 2i clo 2h cl i2 h2o 鹼性時 2i clo h2o cl i2 2oh 由於i2在鹼性時容易歧化,所以一般這個反版應是在酸性條件下權進行的 2ki naclo h2o i2 kcl koh naoh還是 2ki naclo h2o i2 nacl 2koh 次氯酸鈉與碘化鉀...
硫酸亞鐵和硫酸鐵和碘化鉀反應方程式謝謝
fe2 so4 3 2nai 2feso4 na2so4 i2 feso4不和nai反應 硫酸亞鐵 硫酸鐵與碘化鉀混合如何反應 硫酸鐵裡的fe3 把ki裡的i 氧化成i2單質,硫酸亞鐵不參加反應的 fe2 so4 3 2nai 2feso4 na2so4 i2 feso4不和nai反應 fe2 so...