1樓：匿名使用者
na+hcl=nacl+h2
實際是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鹽酸反應產生氯化鈉和水
2樓：小朋友
na和酸反應不能理解先和水反應，酸電離出來的氫離子遠比水電離子出來的要多，當然是和酸反應。
2na+2hcl=2nacl+h2（箭頭）和酸式鹽nahso4也是和nahso4電離出來的氫離子反應。
和鹼（naoh），一些鹽(nahco3,cuso4,)反應才是先和水反應，再看看能不能發生複分解反應。
3樓：鍾黎意
2na+2hcl=2nacl+h2↑
他們說的應該是錯的吧????
na與hcl反應實質上是與h+反應,因為hcl中氫離子比較多,所以直接反應了..~
中學老師是這樣說的.
4樓：匿名使用者
2na+2hcl=2nacl+h2↑
水起催化劑的作用,怎麼起?
引用:回答者： 怒海俠盜 - 魔法師
2na+2h2o=2naoh+h2
naoh+hcl=nacl+h2o
反應是在naoh溶液中進行.
5樓：牛見牛愛
na先和水反應,再和hcl反應
6樓：怒海俠盜
2na+2h2o=2naoh+h2
naoh+hcl=nacl+h2o
7樓：匿名使用者
，先於酸反應放氫氣再與水反應放氫氣。沒做過將等質量的鈉 鎂 鋁放入定量的鹽酸中，哪個放氫氣多的題嗎？放氫氣的量有四種情況，
na和hcl反應方程式是什麼呀??
8樓：小o土o豆
na先和水反應生成氫氧化鈉與氫氣，然後生成的氫氧化鈉再與hcl反應1）.2na+2h2o=2naoh+h2
2）.naoh+hcl=nacl+h2o
1)2)是反應實質
兩式可以疊加！
2na+2hcl=2nacl+h2↑
9樓：匿名使用者
你好，很高興為你解答
2na+2hcl=2nacl+h2↑
希望我的回答對你有幫助
不懂的hi我
祝你學習進步！
10樓：教授王
2na+2hcl--->2nacl+h2
11樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
nasio3+hcl====h2sio3+nacl
12樓：窒息的月亮
首先，方程式寫錯了。
正確的是：
na2sio3+2hcl====h2sio3+2nacl這個是複分解反應。
雖然沒有沉澱而只有膠體生成，但是有難電離的物質——矽酸生成，因此複分解反應可以發生。
還要注意：不能將矽酸膠體看作二氧化矽和水。
初中的教科書上是不會告訴學生有難電離的物質生成也可以發生複分解反應的。較正規些的說法是：有沉澱（密度比溶液大）、漂浮物（密度比溶液小）、易揮發出去的物質（例如氣體）、難電離的物質（例如水、乙酸等）生成。
13樓：★指ǒ尖
na2sio3+2hcl====h2sio3+2nacl複分解反應
矽酸為難溶酸，這裡可以認為是沉澱
補充：判斷基本和初中一樣，在進一步判斷，複分解反應不是氧化還原反應，即無價態間的變化。
一般在複分解中的沉澱是鹽，鹼需要寫沉澱符號，像膠體一定情況下表現為沉澱（溶液高溫或有電解質的存在等情況，膠體為難電解物質）有時又不表現為沉澱，所以不用標沉澱符號
14樓：匿名使用者
h2sio3矽酸不穩定啊！你可以把他看做sio2和h2o，就象碳酸一樣，你可以看做co2和h2o啊！這樣一看，sio2不就是沉澱嗎！
他在溶液裡沉澱不就有弱酸行了嗎！在說他在水裡和水又化合生成膠體，就相當與2個反應了，這會你明白了嗎？把他看成2個反映不就符合化學當中的有氣體、沉澱、水生成了嗎
15樓：
h2sio3是膠體是對的，但於水中是不易溶的，認為沉澱
16樓：匿名使用者
對 產物有氣體、沉澱、水這是初中判斷複分解的標準
17樓：匿名使用者
強酸制弱酸
易溶制難溶
i2(碘水）+na2aso3+hcl=? i2(碘水）+na2aso3+naoh=? 現象？ 採納
18樓：蛋蛋的憂桑無極
亞砷酸鈉具有較強的還原性，可以把碘水中的單質碘還原為碘化鈉，自身被氧化為砷酸鈉，反應使碘水的黃色或紅棕色褪色，加鹽酸酸化後生成的砷酸鈉可生成遊離砷酸，砷酸可使碘離子氧化重新生成單質碘（析出紫黑色沉澱，溶液變黃）。方程式表示如下：
nah2aso3＋4naoh＋i2＝na3aso4＋2nai＋3h2o
19樓：
as是砷，各位的回答好像都是硫
鎂和稀硝酸的反應方程式
1 mg 4hno3 濃 mg no3 2 2no2 2。62616964757a686964616fe78988e69d8331333433643034 2 3mg 8hno3 8m 3mg no3 2 2no 4h2o。3 4mg 10hno3 2m 4mg no3 2 n2o 5h2o。4 4...
銀與硝酸反應方程式，銀和硝酸反應的化學方程式是什麼？
銀與稀硝酸反應為 3ag 4hno 3agno 2h o no 銀與濃硝酸反應為 ag 2hno agno h o no 銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二...
怎樣分析和配平氧化還原反應方程式
既是氧還反應 就會有化合價的變化 因此通常靠電子的得失守恆來配平 即化合價升降數相同 在綜合物質守恆等具體分析 還有比較特殊的歧化反應等,原理大同 跟上位老兄 注意有些化學方程式配平後,原子個數是守恆的,但得失的電子不守恆.一定要注意哦.我上高中的時候老犯這錯誤 這種問題還是多看書好 先找出氧化劑和...