1樓：匿名使用者
1、醯氯可由羧酸與無機酸的醯氯如三氯化磷、五氯化磷、亞硫醯氯socl2作用製得。
2、羧酸製備醯氯的方法：羧酸與socl2在dmf中反應，根據情況可以加熱等； 羧酸與草醯氯加熱或迴流。
3、羧酸中的羥基被鹵素取代的衍生物左式中r為氫或烴基；x為氟、氯、溴、碘。醯滷是非常活潑的化合物，不存在於自然界，只能通過化學合成製得。
草醯氯（cocl）醯氯與格氏試劑發生加成反應，先生成酮，酮再與格氏試劑反應，生成**醇.醯滷可被氫化鋁鋰還原成醇，若用氫化三（**丁氧基）鋁鋰作還原劑，或在喹啉-硫存在下進行催化氫化，反應可停止在生成醯的階段。
亞硫醯氯和草醯氯適於製備沸點較高的醯氯。若用羧酸鈉作原料，適合用三氯氧磷.醯氯中以乙醯氯和苯甲醯氯最重要，醯氯是有機合成的重要醯化試劑，也可用於有機化合物中羥基或氨基的測定。
2樓：小雨手機使用者
羧酸中的羥基被鹵素取代的衍生物。左式中r為氫或烴基；x為氟、氯、溴、碘。醯滷是非常活潑的化合物，不存在於自然界，只能通過化學合成製得。
其中以醯氯最為重要。低階的醯氯為具有刺鼻氣味的無色液體，高階醯氯為無色固體。
甲醯氯在常態下不存在，製備時總是得到一氧化碳和***，因此在某些反應中，常利用一氧化碳和***混合氣體在氯化亞銅催化下代替甲醯氯。
3樓：科普小星球
醯氯最常用的製備方法是用亞硫醯氯、三氯化磷、五氯化磷、草醯氯、四氯化碳等與羧酸反應制得。
1、亞硫醯氯製備醯氯。
反應方程式為：
r-cooh + socl₂ → r-cocl + so₂ + hcl
用亞硫醯氯反應較易製備醯氯，因為產物二氧化硫和***都是氣體，容易分離，純度好，產率高。亞硫醯氯的沸點只有79°c，稍過量的亞硫醯氯可以通過蒸餾被分離出來。用亞硫醯氯製備醯氯的反應可以被二甲基甲醯胺所催化。
2、三氯化磷製備醯氯
三氯化磷與羧酸反應可生成醯氯，反應方程式為：
3r-cooh + pcl₃ → 3r-cocl + h₃po₃
用三氯化磷製備醯氯時，適用於製備低沸點醯氯，因反應中生成的亞磷酸不易揮發，可方便蒸出醯氯。
3、五氯化磷製備醯氯
五氯化磷與羧酸反應可生成醯氯，化學反應方程式為：
r-cooh + pcl5 → r-cocl + pocl₃ + hcl
五氯化磷適用於製備高沸點醯氯，以便把pocl3蒸出而分離。
4、草醯氯製備醯氯
用草醯氯作氯化試劑，與羧酸反應制備醯氯的反應方程式為：
r-cooh + clcococl → r-cocl + co + co₂ + hcl
草醯氯作為醯化試劑，一般要用dmf作催化劑。且這個反應受到二甲基甲醯胺的催化。機理中，第一步是二甲基甲醯胺與草醯氯作用生成一個活性的亞胺鹽中間體。
然後羧酸與此中間體反應，生成醯氯，並重新得到二甲基甲醯胺。
r-cooh + ph₃p + ccl₄ → r-cocl + ph₃po + chcl₃
6、二氯亞碸法
脂肪酸(包括不飽和脂肪酸)、芳香酸、有機磺酸和取代酸(如氨基酸和滷代酸等)在催化劑存在下均能與氯化亞碸生成醯氯。
該方法利用氯化亞碸製備醯氯反應條件溫和，在室溫或稍加熱即可反應，產物除醯氯外其他均為氣體，不需提純即可應用。但是，所生成醯氯的沸點與氯化亞碸的沸點相近，與氯化亞碸不宜分離；而且氯化亞碸用量大，生產成本高，且裝置腐蝕嚴重，因此實驗室不常用該方法制備醯氯。
4樓：匿名使用者
1 ）羧酸與socl2在dmf中反應，根據情況可以加熱等；
2 ）羧酸與草醯氯加熱或迴流。
羧酸中的羥基被鹵素取代的衍生物。左式中r為氫或烴基；x為氟、氯、溴、碘。醯滷是非常活潑的化合物，不存在於自然界，只能通過化學合成製得。
其中以醯氯最為重要。低階的醯氯為具有刺鼻氣味的無色液體，高階醯氯為無色固體。甲醯氯在常態下不存在，製備時總是得到一氧化碳和***，因此在某些反應中，常利用一氧化碳和***混合氣體在氯化亞銅催化下代替甲醯氯。
甲醯氟在低溫下可以存在，在室溫下數小時後即自行分解。醯氯與酸酐近似，易發生水解，醇解和氨解反應，分別生成酸、酯和醯胺。在反應過程中，水、醇（或酚）、胺分子中的氫被醯基取代，所以這些反應又稱醯化反應。
醯氯與格氏試劑發生加成反應，先生成酮，酮再與格氏試劑反應，生成**醇。醯滷可被氫化鋁鋰還原成醇，若用氫化三（**丁氧基）鋁鋰作還原劑，或在喹啉-硫存在下進行催化氫化，反應可停止在生成醯的階段。
醯氯可由羧酸與無機酸的醯氯如三氯化磷、五氯化磷、亞硫醯氯socl2作用製得。草醯氯（cocl）2是合成其他醯氯的有效試劑。亞硫醯氯和草醯氯適於製備沸點較高的醯氯。
若用羧酸鈉作原料，適合用三氯氧磷。醯氯中以乙醯氯和苯甲醯氯最重要，醯氯是有機合成的重要醯化試劑，也可用於有機化合物中羥基或氨基的測定。
5樓：匿名使用者
1 羧酸與socl2在dmf中反應，根據情況可以加熱等
2 羧酸與草醯氯加熱或迴流
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