1樓：匿名使用者
首先可以確定a是錯的，因為物質量的關係不確定，即使沒有氧化亞鐵，就版單獨的鐵和氧化鐵反應權也可以。
其次，確定b是錯的，你可以計算一下，最後鹽酸如果全被消耗，fecl2溶液的質量分數是12.7%，而物質量的比是不確定的。
c：fe與氧化鐵反應物質量的比為1：1，質量比為7：20，在整個反應的最後由氣體放出來，所以fe有剩餘。所以c是對的。
d：反應是有氣體放出來的，一定有fe，不一定有沒有feo，鹽酸的物質量是0.2mol，氣體的物質量是0.
02mol，cl剩餘0.18mol，fe與feo的比例小於7：9完全可以。
兩個手段：
1，物質量的守恆，反應比例先後順序；
2，反證法，這是一道選擇題，他說什麼你就認為它不是什麼，看看有沒有可能。
希望我的解釋是對的並而且是清楚了。
希望對你有幫助...
2樓：匿名使用者
樓主，這個題選c，原因聽我慢慢講來，一定等我噢！
根據放出氫氣0.04g，可知反迴應放出氫氣的fe的質量是答0.56g。
fe和三價鐵離子按一比二反應，因反應後無三價鐵離子，所以，鐵和氧化鐵一比一反應（氧化鐵含兩個鐵原子），而且這兩種物質的量無法確定。在滿足題意的情況下，氧化鐵含量多少都可以。
好了，看選項a 只能確定和鐵反應的鹽酸的量，另外兩個無法定量，所以不對。
b 反應後氯化亞鐵的質量是12.7g，但是溶液質量不是100g 了，因此不對。
c 是對的，鐵和氧化鐵反應，分子數之比為一比一，即質量比為9:20，因為還有放出氫氣的鐵，所以他們之比大於9:20
d d 項前半句對，下半句，不對，看前面的分析就能知道不對了。用手機打的字，沒功勞也有苦勞，望樓主採納
3樓：醜與美
feo的量無法確定。
根據氫氣的體積可以知道這部分fe的量，不過這並非全部的fe，最終內的溶液中沒有fe3＋，
容因而需要fe與fe3＋（fe2o3與hcl得到）反應，n（fe）與n（fe2o3）相等時，恰好完全反應，而前面還有參與生成氫氣的fe因而，c正確。
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