1樓：
在一定條件下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態。
值得注意的是，化學平衡只是在一定條件下的平衡。正如槓桿的平衡是兩力矩相等、蓄水桶內水量的平衡是進出水流速相等、
溶解平衡是溶解與結晶速率相等，而化學平衡要求正逆反應速率相等。當反應條件發生改變後，正逆反應速率不再相等，因此必然
打破原有平衡，從而使平衡混合物裡各組成物質的百分含量也就隨著改變從而達到新的平衡狀態。即發生了化學平衡的移動。
化學平衡的移動:
化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當反應條件(濃度、溫度、壓強）發生改變時，化學反應從一個平衡狀態過渡到另
一個平衡狀態的變化，叫化學平衡的移動。
@ v正 〈v 逆 反應達到了平衡狀態。
@ v正 〉v 逆 平衡向正反應方向移動。
@ v正 〈v 逆 平衡向逆反應方向移動。§5-3化學平衡的移動
一 內在因素：由吉布斯自由能變化數量決定的。
1、δg值的影響。
反應的δg<0，則將自發地正反應方向進行，一直反應到δg＝0，即達到反應平衡。而如果δg>0，則正反應是非自發的，逆反應是自發，平衡會向逆反應移動，直到δg＝0時為平衡。
2、δg ø與平衡常數k ø的關係
在反應達到平衡時有下式關係：－δg øt=rt㏑kø
3、舉例
反應式：2no(g)+o2(g)←→2no2(g) 在298k壓強為101.3kpa中知
δg ø＝－70.54kj.mol-1,求kø
解：由公式－δg øt=rt㏑kø得
㏑kø =－δg ø/rt
=－70.54×10－3÷（8.341×298）
＝28.471
所以， kø＝2.32×1012
4、反應商（q）
反應為：aa（g）+ bb（g）←→gg（g）+ hh（g）
當條件不是在標準狀態下時，反應的吉布斯自由能為δg，計算公式為：
δg=δg ø＋rt㏑q
=- rt㏑kø+ rt㏑q
= rt㏑(q/ kø)
其中，q=(pg/pø)g(ph/ pø)h/(pa pø)a(pb pø)b，討論q與kø的大小可以判斷某時刻反應的方向：
（1）qkø時，反應向逆反應進行。
（3）q=kø時，反應達到平衡。
二 外部因素
1、 濃度對平衡的影響
（1）增加反應物的濃度，增加了q值的分母，則qkø，δg>0,因而反應是向逆方向移動。
2、壓力對化學平衡的影響
設反應為：aa（g）+ bb（g）←→gg（g）+ hh（g）
在平衡時分壓分別為pa,pb,pg,ph
則 kø＝(pg/pø)g(ph/ pø)h/(pa pø)a(pb pø)b
對反應體系加大壓強x倍，此時各分壓都增大x倍，得
q=(xpg/pø)g(xph/ pø)h/(xpa pø)a(xpb pø)b
=xδn· kø
得有關結論：壓強變化只是對那些反應前後氣體分子數目有變化的反應有影響；在恆溫下，增大壓強，平衡氣體分子數目減少的方向移動，平衡向氣體分子數目增加的反向移動。
3、溫度對平衡的影響
溫度對平衡的影響是從改變平衡常數而產生，是因為：
δ r g ø m= -rt㏑kø且δ r g ø m=δ r h ø m-tδ r s ø m
得 ㏑kø=-δ rh ø m/rt+ δ rs ø m/r
在不同溫度t1 ，t2下得
㏑kø2/ kø1=δ rh ø m/r（1/t1-1/t2）
所以（1）當是吸熱反應，δ r h ø m>0, t1 >t2時δ r h ø 1>δ r h ø 2,升高溫度平衡向正反應方向移動；反之，t1 t2時δ r h ø 1<δ r h ø 2,升高溫度平衡向逆反應方向移動；反之，t1 結論：當溫度升高時平衡向吸熱方向移動；降低溫度時平衡向放熱方向移動。 2樓： 平衡的移動 只要記住一句話. 外界的因素變外的 話. 化學反應就會盡量反反應來抵銷這種變化. 記住這個....什麼題都搞定了. 那個畫圖之類的.仔細想想也很明白. 3樓：匿名使用者 化學平衡就是指反應物相互反應，生成新物質的速率與新物質互相反應，生成反應物的速率相同。 化學平衡的移動就是舊的化學平衡被破壞，生成新的化學平衡。 是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子... 1，液體溶液，如粗鹽的提純實驗中，經過濾後所得的澄清透明的食鹽水就是採用蒸發法，將水蒸發掉以後，得到純淨的固體食鹽的。物理性質 2，冷玻璃片上有無色液體產生，水預熱變成氣體，遇冷變成液體純淨水中無其他離子化合物。3，蒸發只是一種物理現象,蒸餾是分離液體混合物的典型單元操作。這種操作是將液體混合物部分... 嗯，必須是銨鹽，因為是和強鹼反應生成了氣體，只能是銨根和氫氧根反應，除此以外就沒有了。根據特徵轉化關係就是像這道題，a可以和強鹼和強酸反應都生成氣體，所以就一定有銨根離子和可以生成氣體的弱酸根離子，這就是特徵了，做推斷題的時候這就是一定要用到的。希望我的能夠對你有所幫助。望。三種物質都是離子化合物，...高一化學急，高一化學，急！
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