1樓：d聽說
對於離子晶體,影響熔點有幾個因素:
離子鍵強度,離子鍵越強,熔點越高,因為破壞化學鍵所需要的能量越大;
離子帶電荷多,熔點大;
離子半徑大,熔點小.
2樓：匿名使用者
有，，離子半徑越大，最外層電子越容易失去（離子帶同樣的電荷的情況下）。
反之月不容易失去。
化合物在融化的過程就是破壞他們離子鍵的過程。越不容易失去電子，當然破壞這個穩定結構需要的能量就越大了。。
3樓：無胃青年
以離子鍵相結合的化抄合物是離
襲子化合物，在離子化bai合物中，離子間存在du著較強的離zhi子鍵。因此，離子化合物dao一般說來是：硬度較大，難於揮發，有較高的熔點和沸點。
因此離子晶體是半徑越小，電荷越多，他的熔沸點就越高~~可以類比下物理上核對電子吸引~~
4樓：可可☆布丁
好像離子化合物的熔沸點是不一定的，沒規律的吧，見一個記一個的。。。
說錯了也不一定哦。。。
5樓：man妖歌
因為離子化合物的熔化是要破壞離子鍵才能熔化，而離子鍵的影響係數為正電荷的多少等，所以要判斷熔沸點高低就按破壞離子鍵的影響係數來判斷的
怎樣判斷化合物的熔沸點高低
6樓：匿名使用者
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
7樓：匿名使用者
一般根據化合物分子的化學鍵的組成可大概判斷。
8樓：香虹儲水瑤
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
高一化學鍵中離子化合物和共價化合物怎麼區分
感覺樓上沒答來進點子裡，贅述太源多。如果bai 是普通的物質，du那麼離子化合zhi 物和共價化合物是dao 1.離子化copy合物陰陽離子間bai 通過靜電作用而形du成的。共價化合物是zhi原子間利用共用電dao子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如 氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 ...
化學為什麼會出現離子化合物和共價化合物，他們是怎麼搞出來的有
它們的區別就在於離子化合物由離子靠離子鍵組成，共價化合物由原子或原子團靠共價鍵組成。因為化合來物是由原子構成的，原源子在構成物質的過程中發生了變化，會得到電子或者失去電子得到最外層穩定結構。如果有原子失去電子，而另一種原子得到電子，則為離子化合物。如果都要得到電子則只能共用電子對形成共價化合物。離子...
能否詳細講一下，單質 離子化合物和共價化合物分別在溶解 熔融
離子化合物由陰陽離子組成，在溶解 熔融過程中，離子間的距離發生變化，破壞的是離子間 共價化合物由分子組成，在溶解 融化過程中，分子間的距離發生變化，破壞的是分子間作用力 單質看情況 1 o2 n2等分子晶體，情況與共價化合物相同2 金剛石 矽單質，原子晶體，由原子組成，融化破壞非極性共價鍵3 fe ...