1樓：匿名使用者
熔點282℃、沸點315℃
從性質來看，共價鍵居多
2樓：匿名使用者
當然是離子鍵，cl是活潑非金屬元素，fe是活潑金屬元素
3樓：沉馨小童
離子鍵，因為是ci-fe-ci組合
4樓：惠基柔子瑜
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.
0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於2.
0，金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主。
元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
①萊納斯·鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫2.2
鋰0.98
鈹1.57
硼2.04
碳2.55
氮3.04
氧3.44
氟3.98
鈉0.93
鎂1.31
鋁1.61
矽1.90
磷2.19
硫2.58
氯3.16
鉀0.82
鈣1.00
錳1.55
鐵1.83
鎳1.91
銅1.9
鋅1.65
鎵1.81
鍺2.01
砷2.18
硒2.48
溴2.96
銣0.82
鍶0.95
銀1.93
碘2.66
鋇0.89
金2.54
鉛2.33
氯3.16-鐵
1.83=1.33所以為共價鍵
離子鍵和共價鍵的根本區別是什麼？為什麼alcl3形成的就是共價鍵？
5樓：太和武嘉
兩種元素的電負性之差＜1.7的時候形成共價鍵，電負性之差＞1.7的時候形成離子鍵。鋁的電負性是1.5，氯的電負性是3.0，所以兩者形成共價鍵
6樓：匿名使用者
根本區別
是在熔融狀態下能不能電離
alcl3不能電離所以不是
一般金屬和鹽的化合物都能電離，這個是個例外
7樓：自由而無用的人
因為電負性，鋁和氯電負性差值僅為1.5
離子鍵和共價鍵的本質區別是，離子鍵和共價鍵有什麼區別
答案遠b.離子鍵的形成有電子的得失,因而會形成正負電荷,得電子的變成負電荷,失電子的變成正電荷 而共價鍵只是電子或者電子對的偏移,偏向的一方帶負電荷,偏離的一方帶正電荷,如hcl,共用電子對偏離h,而偏向cl,所以cl帶負電,h帶正電 b 離子鍵是有電子得失 共價鍵是兩個電子相互作用一個放電子一個得...
離子鍵和共價鍵有什麼區別
1.離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2.離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同。離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。3.離子鍵和共價...
下列物質按只含離子鍵 只含共價鍵 既含離子鍵又含共價鍵的順序
6 氯氣bai和二氧化碳分子中都只含共價du鍵，n6od中含有zhi離子鍵和根據，故dao6錯誤 十 n6cl中只含離子鍵專，n6od和氯化銨中屬含有離子鍵和共價鍵，故十錯誤 c n6cl中只含離子鍵，d個o箇中只含共價鍵，nd小cl中含有離子鍵和共價鍵，故c正確 d n6cl中只含離子鍵，de中不...