1樓：蓓對蓓擁抱
答案遠b.離子鍵的形成有電子的得失,因而會形成正負電荷,得電子的變成負電荷,失電子的變成正電荷；而共價鍵只是電子或者電子對的偏移,偏向的一方帶負電荷,偏離的一方帶正電荷,如hcl,共用電子對偏離h,而偏向cl,所以cl帶負電,h帶正電
2樓：匿名使用者
b 離子鍵是有電子得失 共價鍵是兩個電子相互作用一個放電子一個得電子 所以共價鍵沒有電子得失
3樓：芒載壽小凝
離子鍵是通過陰陽離子間的電子得失來結合的，共價鍵是通過分子間作用力來結合的
離子鍵和共價鍵有什麼區別
4樓：善良的
1.離子鍵與共價鍵的形成過程不同 。離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2.離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同。離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。
3.離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同。離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。
拓展資料：
離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時，周圍水分子被釋放為自由水中，帶負電和帶正電的原子或基團之間產生的靜電吸引力以形成離子鍵。
此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引，從而形成化學鍵。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。
離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
共價鍵具有飽和性。在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
共價鍵具有方向性。除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
5樓：angleeee丶
一、形成過程不同：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
二、方向性不同：離子鍵成鍵沒有方向性；共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
三：飽和性不同：離子鍵沒有飽和性；在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
拓展資料：
共價鍵化學性質
化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
一、均裂與自由基反應
共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用「r·」表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。
二、異裂與離子型反應
共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如***在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。
6樓：匿名使用者
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
共價鍵是共用電子對的，例如h2，一般不能被電離，離子鍵是可以被電離的，nacl
共價鍵是以共用電子間的作用力而形成的，al2cl3及許多非金屬與金屬之間組合而成，離子鍵是以離子間的吸引力而形成的，主要存在於活波金屬與不活波非金屬形成物質之間。
7樓：林逸
離子鍵沒有飽和性和方向性，而共價鍵有。
離子鍵和共價鍵的根本區別是什麼？為什麼alcl3形成的就是共價鍵？
8樓：太和武嘉
兩種元素的電負性之差＜1.7的時候形成共價鍵，電負性之差＞1.7的時候形成離子鍵。鋁的電負性是1.5，氯的電負性是3.0，所以兩者形成共價鍵
9樓：匿名使用者
根本區別
是在熔融狀態下能不能電離
alcl3不能電離所以不是
一般金屬和鹽的化合物都能電離，這個是個例外
10樓：自由而無用的人
因為電負性，鋁和氯電負性差值僅為1.5
金屬鍵，共價鍵，離子鍵三者的區別？簡要描述，**等。謝謝
11樓：假面
區別：共價鍵:原子間通過共用電子對而形成的化學鍵.
離子鍵:陰陽離子之間通過靜電作用所形成的.
金屬鍵:金屬離子間依靠自由電子而產生的強的相互作用力.
金屬鍵只存在於金屬單質中.
離子鍵存在於離子化合物中,如nacl、nh4no3的陰陽離子之間.
共價鍵一般存在於非金屬原子之間,如h2o、hcl中,no3^-、co3^2-中的原子之間.
擴充套件資料：
離子鍵通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。
離子鍵屬於化學鍵，大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
性質離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。
離子鍵存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
均裂與自由基反應
共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用「r·」表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。
異裂與離子型反應
共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如***在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。
金屬鍵（metallic bond）是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。
金屬鍵有金屬的很多特性。
例如：一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
在配合物（多聚型）中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵。
金屬鍵的能帶理論是利用量子力學的觀點來說明金屬鍵的形成。因此，能帶理論也稱為金屬鍵的量子力學模型，它有5個基本觀點：
1、為使金屬原子的少數價電子（1、2或3）能夠適應高配位數的需要，成鍵時價電子必須是「離域」的（即不再從屬於任何一個特定的原子），所有價電子應該屬於整個金屬晶格的原子共有。
2、金屬晶格中原子很密集，能組成許多分子軌道，而且相鄰的分子軌道能量差很小，可以認為各能級間的能量變化基本上是連續的。
3、分子軌道所形成的能帶，也可以看成是緊密堆積的金屬原子的電子能級發生的重疊，這種能帶是屬於整個金屬晶體的。例如，金屬鋰中鋰原子的1s能級互相重疊形成了金屬晶格中的1s能帶，等等。每個能帶可以包括許多相近的能級，因而每個能帶會包括相當大的能量範圍，有時可以高達418 kj/mol。
12樓：
金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。
13樓：文舞天地
金屬鍵物件金屬單質和合金
離子鍵的本質和共價鍵的區別
14樓：旺旺雪餅
離子鍵是電子的得失，化學鍵是電子的共享；
大神簡單的講講金屬鍵，離子鍵，共價鍵什麼區別？什麼原理？
15樓：半寂蓮燈
區別：1.存在地方：
離子鍵存在於陰陽離子間，共價鍵存在於原子間，金屬鍵存在於金屬中。
2.形成方式：
離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，金屬鍵是自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力。
3.性質：
共價鍵有方向性；離子鍵無飽和性，無方向性；金屬鍵沒有固定的方向。
原理：共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。
離子鍵通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。
金屬鍵（metallic bond）是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
1.均裂與自由基反應
共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用「r·」表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。
2.異裂與離子型反應
共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如***在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。
由共價鍵異裂引發的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種
（1）親電反應（electrophilic reaction）
（2）親核反應（nucleophilic reaction）
離子型反應一般在酸鹼或極性物質的催化下進行。
離子鍵和共價鍵有什麼區別
1.離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2.離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同。離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。3.離子鍵和共價...
下列物質按只含離子鍵 只含共價鍵 既含離子鍵又含共價鍵的順序
6 氯氣bai和二氧化碳分子中都只含共價du鍵，n6od中含有zhi離子鍵和根據，故dao6錯誤 十 n6cl中只含離子鍵專，n6od和氯化銨中屬含有離子鍵和共價鍵，故十錯誤 c n6cl中只含離子鍵，d個o箇中只含共價鍵，nd小cl中含有離子鍵和共價鍵，故c正確 d n6cl中只含離子鍵，de中不...
為什麼離子鍵和共價鍵的成鍵粒子不同
離子鍵成鍵原子的電負性的差更大,共價鍵成鍵原子的電負性差更小 因為這就是它們的區別啊 離子鍵 的特點和成鍵粒子,特點,表示方法 電子式和表示形成過程 成鍵粒子 陰陽離子 相互 作用 靜電作用 陰陽離子之間通過靜電作專用形成的化學鍵叫屬作離子鍵。離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離...