1樓：蕭桂枝岑婉
可以……
但是一般負的話就直接寫氫離子的濃度就可以了，因為濃度大於1了
ph是為了方便使用才用的，表達氫離子的微量濃度。
2樓：藺玉枝簡胭
大於0或者小於14是完全可能的，只不過這時候就不用ph的數字來說了，就說是多少mol/l了，不過你的oh應該濃度是多少呢，大於1mol/l嗎，不大於的話就是檢測結果有問題了
3樓：掌長征童綾
可以的，因為ph值是指溶液中的氫離子的濃度的倒數的相反數，內-ln【ch】，當濃度為10的負1次方時，容ph值為1，同理，當濃度為10的負14次方時，ph值為14，所以，當濃度為1mol/l時則為ph值-1了！！！！！！！你也可依此類推的……
4樓：戈傅香藍嬋
可以大於14或小於1,因為ph是溶液中氫離子濃度的負對數值,完全可以大於14或小於1,但如果大於14或小於1,用ph表示就會顯得煩瑣,所以通常不用ph表示了
5樓：甘若谷空汝
可以啊ph的計算方法是
ph=-lgc
(其中c為氫離子濃度)
因為c的取值範圍是
c>0根據對數函式的影象
可知ph的取值範圍是
任意實數r
所以－－－－－－－ph值可以大於14或小於1
1000毫米大於還是小於或等於1米
6樓：
長度單位的換算
1米=10分米=100釐米=1000毫米
所以1000毫米=1米
7樓：吳趙元
毫表示千分之一，1000毫米等於1米。
8樓：雯血淚
1000毫米等於1米
ph值1是高還是14是高?
9樓：匿名使用者
ph值在化學中指酸鹼度 ph值低於7的話 則呈酸性 數字越小 酸性越強 ph值高於7則呈鹼性 數字越大 鹼性越強 等於7就呈中性 所以ph值1高還是14高並沒有一個明確答案 從酸性考慮 自然是ph1高 但從鹼性考慮 就是ph14高了
（作為一隻新人，我已盡力。望採納）~\(≧▽≦)/~
10樓：
ph值當然是14高（最高為14）。
ph制的範圍是1-14麼？？？
11樓：匿名使用者
不是關於ph
ph是溶液酸鹼性強弱的簡單表示方法。
我們都知道，用石蕊、酚酞試液可以檢驗出溶液的酸鹼性。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是鹼性溶液，可用一支試管取少量待測液，滴入2滴～3滴紫色石蕊試液，若變紅，為酸性溶液；變藍，為鹼性溶液；若仍然保持紫色則為中性溶液。這種檢驗溶液酸鹼性的方法，簡便易行，現象明顯，結果可靠，是實驗室裡常用的方法。
但是，石蕊、酚酞只能幫助我們瞭解溶液的酸鹼性，卻不能知道溶液酸鹼性強弱的程度，要進一步知道溶液酸鹼性強弱的程度，必須測定溶液的ph。用ph試紙測定溶液的ph，方法是很簡便的，但要注意操作正確：取一支潔淨的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在ph試紙上，在半分鐘的時間內，將ph試紙變化的顏色與標準比色卡比較，便可知道溶液的ph。
為什麼要強調「半分鐘」這樣短的時間？因為時間長了，ph試紙可能會與待測液發生其他化學反應，顏色就不真實了，測定的ph也就不準確了。有的同學為了省事，不用玻璃棒蘸取待測液，而是把ph試紙直接浸入到待測液中，這種操作是錯誤的，會把待測液汙染。
溶液酸鹼性的強弱程度，即溶液ph的大小，取決於溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度：
h+濃度=oh-濃度時，ph=7，溶液呈中性；
h+濃度＞oh-濃度時，ph＜7，溶液呈酸性；
h+濃度＜oh-濃度時，ph＞7，溶液呈鹼性。
ph越大，鹼性越強；ph越小，酸性越強。但必須明確，ph是在0～14這個範圍內變化的，不能小於0或大於14，而且ph只用於表示稀溶液的酸鹼度，濃溶液的酸鹼度不能用ph表示（這方面的道理將在高中化學裡學到）。
書寫ph符號時要注意規範化，即「p」要小寫，「h」要大寫，不可寫成「ph」或「ph」。
人類在生命活動中，總要不斷地攝入或排出許多酸性或鹼性物質，因而人體的血液是一種含有多種物質的混合液體。一個健康人的血液的ph能夠穩定地維持在7.35～7.45之間。
下面敘述中，錯誤的是
①含h+的溶液是酸，含oh-的溶液是鹼，既不含h+又不含oh-的溶液呈中性；
②ph=0時，溶液中h+濃度等於零；
③ph是溶液酸鹼性的表示方法；
④ph越大，溶液鹼性越強；ph越小，溶液酸性越強；
⑤用石蕊試液或酚酞試液可以檢驗溶液的酸鹼度。
答：①②③⑤四種說法不對。
請你將合適答案的序號填入括號內：
溶液呈中性時（ ），溶液呈酸性時（ ），溶液呈鹼性時（ ）。
①h+離子濃度＞oh-離子濃度； ②h+離子濃度=oh-離子濃度；
③h+離子濃度＜oh-離子濃度； ④ph=7；⑤ph＞7；⑥ph＜7．
答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。
自《素質教育新學案》
12樓：匿名使用者
不是~~~~~
ph是水中h+離子濃度的一種表示方法,涉及到關於離子積的概念,你現在不懂不要緊,我可以告訴你100攝氏度時ph就在0~12範圍內室溫下的話ph範圍是0~14.如王水(一種鹽酸和硝酸的混合物,可以用來溶解金和鉑)ph就達到0.
13樓：百度使用者
是因為高中化學研究的是稀溶液。
14樓：空凝
不是吧?我做過ph=0的題耶
15樓：匿名使用者
是的．一般7是中性．
1－6是酸性．8－14是鹼性．
濃度為1mol/l的硫酸溶液的ph值是多少？
16樓：金秋季節
ph是用來表示稀溶液的酸鹼性的，ph=1時，溶液的氫離子濃度為0.1mol/l,ph＝14的溶液中氫氧根濃度為0.1mol/l。
一般，ph在1～14之間時用ph表示，ph小於1或大於14就不以ph表示了。濃度為1mol/l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其濃度表示即可。
17樓：匿名使用者
一摩爾的硫酸的ph值一般沒有計算的，作為練習可以試試。
因為一摩爾硫酸含有兩摩爾氫離子，計算式是：
ph=-lg[h+]=-lg[2]=-0.3010 。
由上計算可見，因酸度很大，ph值已經是「負數」了 。
18樓：匿名使用者
好像高中不用知道的吧，在說1mol/l的是濃硫酸了吧
19樓：匿名使用者
18.4mol/l才是濃硫酸...1mol/l的話近似為0
ph值範圍是多少，是否可以小於0大於14
20樓：匿名使用者
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph來表示。
ph小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
測定方法：
1、滴定時，可以作精確的ph標準。
2、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
3、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
21樓：花降如雪秋風錘
ph值的正常範圍是0~14，可以小於0或者大於14.。ph是氫離子濃度指數，是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。
酸性越強ph就越低，鹼性越強ph就越高。其中ph＞7為鹼性，ph<7為酸性。濃強酸ph小於0，濃強鹼ph＞14。
比如10mol的濃鹽酸，ph=-1，10mol的氫氧化鈉，ph=15。
22樓：匿名使用者
全體實數r。
可以小於0也可以大於14。但常用範圍只能取0到14。ph就是氫離子負對數。
其中常溫下水的ph=7。酸性越強ph就越低，鹼性越強ph就越高。其中ph＞7為鹼性，ph<7為酸性。
氫離子濃度等於1molph=0，大於1molph就<0。
ph小於0大於14是完全可以的，濃強酸ph小於0，濃強鹼ph＞14。比如10mol的濃鹽酸，ph=-1，10mol的氫氧化鈉，ph=15。
23樓：love天下第二
不可以ph值定義
ph值是體現某溶液或物質酸鹼度的表示方法。ph值分為0－14範圍，一般從
0－7屬酸性，從7－14屬鹼性，7為中性。
所以ph的值只能是0-14
24樓：秋至露水寒
不可以 酸鹼值的範圍沒有零以下與十四以上
25樓：羅羅
0到14
不可以<0或》14
26樓：龍凰之主
小學生就不要來此丟人現眼了，已知最強的超強酸氟銻酸的酸度是純硫酸的10^19倍，在眾多超強酸面前，什麼硫酸鹽酸高氯酸通通都是涼白開，通常情況下它們的酸度是這些常見酸的幾百萬倍甚至幾十億倍
PH值大於7一定是鹼溶液嗎，PH值大於7是酸性還是鹼性
ph大於7的溶液不一定是鹼性溶液。因為ph跟溫度有關係。而鹼溶液僅僅是鹼形成的溶液,而比如na2co3這種鹽形成的溶液也呈鹼性,但不是鹼溶液,而是鹼性溶液 如果你是高中水平的話,我們知道25 是水的離子積常數是10 14,所以ph 7時顯中性 但如果不是25 比如100 水的離子積常數是10 12,...
大於號，小於號怎麼打出來，在鍵盤上大於或小於符號怎樣打出來？
方法一1.首先將收入法切換為英語輸入法。2.再同時按住 shift 和大於或小於號的鍵盤即可打出 和 符號。方法二還可以用輸入法打出 拼音 dayu 第五個就是 小於號同樣操作。拓展資料 搜狗輸入法是搜狗 sogou 公司於2006年6月推出的一款漢字輸入法工具。與傳統輸入法不同，搜狗輸入法通過搜尋...
已知a小於0，b大於0，且a的絕對值小於b的絕對值，用大於號連線a， a，b， a
b a a b 例如 a 2,b 3 a的絕 對值小於b的絕對值，說明a離原點的距離比b離原點的距離要遠，因此可得版出 a 小於 權b 那麼a的相反數是 a，a也就變為了正數，但絕對值還是要小於b的絕對值那麼答案就是 b小於a小於 a小於b 答案就是這個了。列 a 2 b 3 a 2 b 3 a的相...