1樓：話說無話可說
舉個例復
子，比如hcl中和nh4oh。
如果是剛好制是物質的量1：1，那麼此時溶液是nh4cl，不會有hcl，也不會有nh4oh。（我們認為反應是完全的）。
而這個東西會水解，溶液呈酸性，需要再加鹼，抑制水解，直到ph剛好為7。
你的問題是不是，nh4cl溶液和氨水的混合物為什麼ph一定能達到7？
這樣考慮，比如hcl溶液是強酸性，我加大量的nh4oh，總會因為加的過多，體系的ph近似等於氨水的ph(明顯大於7），ph的變化是連續的，總會在某個點達到7
這樣理解吧，弱鹼因為自己不堅定，對ph的貢獻弱，為了中和強酸的中性，必須多加。但是隻要你加夠多的鹼溶液，那麼整個體系就會變成1升鹼溶液裡面有一滴nh4cl溶液，這就在ph上類似鹼溶液了。ph會達到氨水的ph
同樣的，弱酸中和強鹼也是類似的(高中階段需要掌握的弱酸基本就醋酸)
2樓：匿名使用者
強酸與弱鹼恰好反應時溶液呈酸性，繼續加鹼溶液中的ph會增大，直至大於7
一定ph值的弱酸和弱鹼混合,最後完全反應和溶液ph=7,有什麼區別?強酸和弱
3樓：匿名使用者
一定ph值的弱bai酸和弱鹼反應並不能du保證完zhi
全反應後溶液ph=7。強酸和弱鹼，dao強鹼和弱酸版也是一樣，權這與它們的濃度和體積（總物質的量）有關。而且就算恰好完全中和，也要根據是否生成了弱電解質來判斷酸鹼性。
如果你學到了水解就會明白。強酸與強鹼因為是強電解質，完全電離，只要強酸的氫離子與強鹼的氫氧根離子二者的物質的量相等，完全反應後溶液ph=7。常溫下，溶液ph=7，必有溶液中氫離子與氫氧根離子二者的物質的量濃度相等，溶液呈中性。
4樓：
^ph=-lg[h+]=-lg10^(-14)/[0h-] bai=- =14+lg[0h-]
所以ph=7意味著溶液中du
的c(h+)=10^（-7），
zhi由於c(h+)*c(oh)=10^（-14），所以此時daoc(h+)=c(oh-)，即溶液呈中性酸和鹼專完全反應不一屬定意味著ph=7，要根據實際情況判斷，如果生成強酸弱鹼鹽（如cuso4），那麼溶液會呈弱酸性，如果生成強鹼弱酸鹽（如na2so3），那麼溶液會呈弱鹼性，如果生成正鹽（如na2so4），那麼溶液就呈中性
【化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答,如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_∩)o
5樓：匿名使用者
誰強顯誰復
性 強酸遇到弱制
鹼顯示酸性 強鹼
bai弱酸顯鹼性 強酸強鹼中du性zhi 弱酸弱鹼中性 指的dao是 酸鹼偏離7的 度一樣而且量 一樣的情況下如果摩爾數不一樣 比如強酸遇到量大的弱鹼 也是會中性的 所以要通過 摩爾守恆 就是oh根 和h離子守恆
這才是以上諸多情況的根本
千萬不要混餚
關於強酸與弱鹼混合ph等於7的問題。
6樓：匿名使用者
強酸能完全電離，而
復弱鹼不能，所以制等物質bai的量的強酸和弱鹼，酸溶液電du離出的
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些
1，強酸 hcl 鹽酸 h2so4 硫酸 hno3 硝酸 hbr 氫溴酸 hi 氫碘酸 等.弱酸.如h2s 氫硫酸 hcn 氰化氫 hf 氫氟酸 h3po4 磷酸 甲酸 hcooh 乙酸 ch3cooh 等.2，強鹼 如koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 naoh 氫氧化鈉 ba oh 2 ...
強酸和弱酸，強鹼和弱鹼是怎麼區分的
強酸 hclo4 h2so4 hno3 hcl hbr hi。其餘都是弱酸。強鹼 koh ba oh 2 naoh ca oh 2等。其他就是弱鹼了。鹽酸，硫酸 強鹼弱鹼是要靠理解和記憶的，氫氧化鋇，弱鹼，氫氧化鉀，氫氧化鈣，碳酸，亞硫酸，氫氰酸強鹼 氫氧化鈉，硝酸 弱酸 醋酸，不是靠推測的。只需要...
搞不懂什麼意思,搞不懂是什麼意思
說明你還沒有徹底走進她的內心,所以她在有朋友家人玩耍時想不起來你而已。搞不懂是什麼意思?有時間多看看抖音,我給你的備註是十二,朋友十二畫,戀人十二畫,愛人十二畫,家人十二畫。所以,十二的名字,叫做難忘。1第十二個備胎。2十二十二實二實二實在是二。3你們是十二號那天認識的。4你是她第十二個男友。5十二...