1樓：sun穎菲
hcl，胃酸就是鹽酸，碳酸鈣是不溶性鹽，由鈣離子和碳酸根離子組成。可根據強酸制弱酸原理，講碳酸根離子除去。不過不能用硫酸，其他只要比碳酸酸性強就可以
2樓：微譜技術
鹽酸就是***溶液，你的胃酸就是鹽酸。除水垢的話一般比較強的酸性物質都是可以的。
碳酸鈣用什麼去除
3樓：我是一個麻瓜啊
鹽酸。除去的方法：因為碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成氣體和溶液而二氧化矽不會反應，也不會溶解，因此就過濾分離了。
方程式：caco₃+2hcl=cacl₂+co₂+h₂0注：也可以用稀硝酸，但是不可以因隨便而加硫酸，因為caso4也是沉澱。
碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
4樓：demon陌
除去的方法：因為碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成氣體和溶液而二氧化矽不會反應，也不會溶解，因此就過濾分離了。
方程式：caco₃+2hcl=cacl₂+co₂+h₂0
注：也可以用稀硝酸，但是不可以因隨便而加硫酸，因為caso4也是沉澱。
碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
擴充套件資料：
遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業製取co₂）：
碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室製取co₂）：
混有caco3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入co2，沉澱消失。這些現象的原理是：
碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配後，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、乾燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。
caco₃=高溫=cao+co₂↑
cao+h₂o==ca(oh)₂
ca(oh)₂+ co₂==caco₃↓+h₂o
包裝：麻布袋或塑料袋包裝。每袋淨重50公斤或25公斤。
儲運注意事項：儲於乾燥處。避免 與酸類物質接觸。運輸中應小心，不得散包。注意防潮。
5樓：鵝子野心
方法一：除去的方法:因為碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成氣體和溶液而二氧化矽不會反應，也不會溶解，因此就過濾分離了
方程式：caco3+2hcl=cacl2+co2!+h20注：也可以用稀硝酸，但是不可以因隨便而加硫酸，因為caso4也是沉澱。
方法二：加強鹼濃溶液加熱
過濾洗滌 即可得到碳酸鈣
2naoh + sio2 =加熱= na2sio3 + h2o矽酸鈉溶於水 碳酸鈣不與鹼反應
6樓：造紙化學品
稀鹽酸如果是廚房中也可以用醋
生活中的化學小常識
7樓：晴空的晨曦
1.要食用加碘鹽
碘是人體必需的營養元素，長期缺碘將會導致碘缺乏症，因此炒菜時要注意：加鹽應等快出鍋時，且勿長時間燉炒。
2.豆腐不能與菠菜一起煮
草酸鈣是人體內不能吸收的沉澱物 。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生複分解反應，生成草酸鈣沉澱等物質。
3.鋁對人體健康的危害
4.炒菜時不宜把油燒得冒煙。
油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了，油的「生氣」便可以除去。
5.海水中為何出現「赤潮」。
原因是大量湧進海洋中的廢水、廢渣以及經大氣交換進入海洋的物質中，有些含有氮、磷等元素，屬於植物生長必需的營養素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了「紅裝」。為了預防海洋赤潮現象，應該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態平衡。
資料拓展：
化學與我們生活息息相關，正確的運用化學小常識，可以讓我們的生活更加豐富多彩。
初中化學:這道題題目中敘述的過程，實質就是除去氯化鈣溶液中的鹽酸嗎？
8樓：孤獨的狼
是的，但是題目中沒有指示劑，說明就需要一種與hcl反應有實驗現象的物質才可以，a:有氣泡產生，但是引入了新的雜質nacl不合題意
bc均無實驗現象，不合題意
d:產生氣泡了，有實驗現象
9樓：藍紫色的秋天
是的。因為碳酸鈣是沉澱，放入的物質必定過量，才能確定雜誌完全去除
氫氧化鈣是微溶，放過量之後，有少量溶解在溶液中，無法去除
化學，沉澱會有離子產生嗎？碳酸鈣與鹽酸會反應嗎？求方程式，原理是什麼啊？謝謝 10
10樓：匿名使用者
強鹼弱酸鹽跟強酸會起反應啊，生成氯化鈣二氧化碳和水。沒有沉澱產生
11樓：匿名使用者
沉澱水溶液中當然不會產生離子，但是如果在熔融狀態可以斷裂離子鍵。碳酸鈣和鹽酸反應是最最基礎的複分解反應哦，
caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
不懂追問就是，祝你學習進步
什麼溶劑可以去除水垢（含有碳酸鈣）？（選擇題）
12樓：黑絔電視
米醋屬於有機溶劑, 所以最好用白醋 白醋就是單純的ch3cooh 所以如果仍然要在 米醋和白醋 中做出選擇 應該選白醋
水垢中不僅含有碳酸鈣還有氫氧化鎂
而氫氧化鎂也用醋酸除去
13樓：沐絨雪兒
當然是米醋和白醋啦
因為醋中含有醋酸(ch3cooh),酸可以和碳酸鈣發生複分解反應的
如:2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑可以消除水垢
14樓：匿名使用者
同意樓上的說法，後邊不用鹽酸啊，怎麼出來鹽酸了
化學，請問什麼是溶解電離平衡，比如碳酸鈣，加入鹽酸。是如何一點點溶解再反應的啊？謝謝。 40
15樓：匿名使用者
題目是不是叫你從溶解平衡角度去解釋在碳酸鈣中加鹽酸，沉澱溶解的現象？
caco3可逆號ca2+ +co32- h+結合碳酸根，碳酸根減少，使平衡右移，沉澱溶解
化學怎樣在生活中做實驗？？ 5
16樓：匿名使用者
1、麵粉發酵生成有機酸，加入小蘇達中和反應2、廚房的白醋和紅心的蘿蔔反應，蘿蔔由紫色變紫紅色（酸鹼指示劑遇酸變紅）3、紫羅蘭花遇醋變色（酸和指示劑）4、水壺內的壺垢放到白醋中有氣泡生成（碳酸鈣和醋酸反應）5、蒸雞蛋羹如果不加鹽（不成塊而是糊）6、白酒存的時間越長越香（是乙醇和酒中的有機酸酯化反應生成酯，酯有香味，一般酒要窖藏10幾年或幾十年）生活中的化學實驗很多，平時積累，我也就想到哪說到哪，還有很多，如果需要我有空可以給你找一下，
17樓：匿名使用者
比如衣服上有水鏽（caco3、fe2o3）點時，在洗的時候加上點醋，就會洗掉
用洗衣粉（鹼性）洗衣服後，手會很乾，這時用醋（酸）洗一下手就好了
如果是玩的話，往可樂里加醋會有大量的泡泡冒出來~~
18樓：匿名使用者
這個需要有心，而且正規點的話一般需要買幾個燒杯、燒瓶、試管、夾子之類的（耐燒，不然生活中的那些玻璃器皿容易爆）
然後就是自己找一些生活中的比較明顯的化學物質比如乾燥劑確定目的，根據你的化學知識來設計實驗，就和筆試時的實驗題一樣
除去氯化鈣中的碳酸鈣可採用的方法是什麼?
19樓：_葉子妞妞
加鹽酸即可。
氯化鈣化學式為cacl2, 碳酸鈣為caco3.
當氯化鈣中混入碳酸鈣時，加內入鹽酸hcl會發生如下反容應：caco3+2hcl = cacl2 + co2+h2o這樣就可以把碳酸鈣除掉，轉化成氯化鈣了。
20樓：匿名使用者
溶於水後過濾，最後蒸乾水（氯化鈣溶於水，碳酸鈣不溶於水）
21樓：匿名使用者
溶於水過濾?
化學法滴加適量鹽酸就行了( caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o)
22樓：匿名使用者
溶解加鹽酸至不產生氣泡為止,再重結晶提取氯化鈣!
23樓：如悔的青春
化學方法:加鹽酸就可以.
物理方法:利用融沸點不同加熱可以.加水過濾也可以
24樓：fenrer殤
物理方法……過濾咯，本來碳酸鈣就是沉澱……
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