1樓：happy去病
一單位物質的量（1mol）的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積 所以樓樓說的話應該是對的「
但是下面我沒理解你的問題
氣體摩爾體積以下兩種演算法
1、用氣態方程pv=nrt計算，因為涉及氣體常數r，所以在高中階段不太好用；
2、用22.4計算，根據氣態方程可以看出一定量的氣體（n一定），它的體積與溫度（注意，是絕對溫度，單位是開爾文。也就是攝氏溫度+273 。
）成正比，與壓強成反比。如，計算25℃，101kpa條件下的氣體摩爾體積：vm=22.
4×（25＋273）÷273=24.4513l/mol 。
另外標準狀況：指0℃、1.01×10^5pa的狀態。
溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標準狀況下，其值不一定就是「22.4l」.。
但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所佔的體積有可能為22.4升。
如果我理解錯了所答非所問的話 請樓樓追問吧 我沒理解什麼叫「超出了算式的範圍」
氣體摩爾體積是指一摩爾氣體所佔的體積對嗎 5
2樓：匿名使用者
單位物質的量的氣體所佔的體積叫氣體摩爾體積。「單位物質的量」依需要而定，可以是1mol，也可以是10mol或1000mol為一個單位，就看定為多少你的研究方便。不過一般我們定為1mol。
比如質量可以是1克，也可以是1千克為一個單位
氣體摩爾體積就是1mol氣體所佔的體積 這句話對嗎？如果錯了，請說明理由謝謝
3樓：匿名使用者
對的 特別說明標況下氣體摩爾體積為22.4l/mol
4樓：匿名使用者
當然是在標準狀況下，為簡單，沒去寫。書中都寫是22.4升，一摩爾。
省略分數線。或每字。升是容積，一立方米計。
不多說了。這個數錯了。對的，說過來。拜拜。
5樓：匿名使用者
對，因為它的單位就是l/mol
氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積為22.4l嗎？這句話是對的嘛？
6樓：匿名使用者
這句話不對。因為忽略了一個重要的前提「在標準狀況時」，還有是: 約為22.4升。
7樓：匿名使用者
一定不對。
氣體摩爾體積
（vm）是指單位物質的量氣體所佔的體積。
注：只要在t和p一定時，vm就一定。單位l/mol,或m3/mol只有標況下，1mol任何氣體所佔的體積為22.4l，vm=22.4l/mol
8樓：匿名使用者
摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，單位l/mol,在標況下為22.4l/mol
9樓：迥乎不佟
不對單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如：在零攝氏度和101kpa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.
4l/mol；在二十五攝氏度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5l/mol。
1）1mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積。 2）單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積。 都對嗎？
10樓：匿名使用者
定義：一單位物質的量（1mol）的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積 。
使用時應注意：
①必須是標準狀況。在高中化學學習中取22.4l/mol
②「任何理想氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4升是個近似數值。
④單位是l/mol，而不是l。
⑤決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離；影響因素是溫度，壓強。
⑥在標準狀況下，1mol h2o的體積也不是22.4l。因為，標準狀況下的h2o是冰水混合物，不是氣體。
⑦氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
單位物質的量的理想氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。如在25度101kpa時氣體摩爾體積為24.5mol/l
定義：在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，這個體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） ，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
這是標準答案。
11樓：匿名使用者
3. 氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，符號是 ，常用的單位如果某種物質含有阿伏加德羅常數個結構粒子，則該物質的物質的量就是1mol。因為
12樓：林楓
其實這兩個問題是一樣的，單位物質的量就是1mol。兩個都是錯的是因為氣體的摩爾體積是1mol氣體在標準狀況下（即0℃、101kpa下）所佔有的體積，都約是22.4l
13樓：匿名使用者
應該是標準狀態下才對啊！
氣體摩爾體積只有在標準情況下才能有嗎？ 單位物質的量的氣體所佔的體積就是摩爾體積 這句話為什麼不對？
14樓：周泠辰
氣體摩爾體積只有在標準情況下才能有嗎？
不對，非標準狀況也有氣體摩爾體積，只不過不一定是22.4l/mol單位物質的量的氣體所佔的體積就是摩爾體積 這句話為什麼不對？
缺少一定溫度與壓強的限制。1molo2在不同溫度下的體積是不同的。
15樓：匿名使用者
當然不對，氣體摩爾體積定義為該狀態1摩爾氣體所佔體積大小。狀態不同，氣體摩爾體積不同。
從定義就知道這句話忽略了狀態這個先決條件。
16樓：範喆
沒有規定壓強和溫度。
關於氣體摩爾體積的概念
17樓：湖南銀光
二樓的是錯誤的.
單位物質的量的氣體所佔的體積為氣體摩爾體積.是現在教材的定義,一摩爾氣體所佔的體積即為氣體摩爾體積是原來老版教材的定義,兩者實質是一樣的,只不過現在的定義看上去更科學些,符合其他科學概念的慣例.
但氣體摩爾體積與溫度和壓強有關,可以說氣體摩爾體積的數值決定於氣體所處的溫度和壓強.
如標準狀況下,氣體摩爾體積是22.4mol/l25度,101kpa時,氣體摩爾體積是24.5mol/l
18樓：匿名使用者
（1）不正確
（2）氣體摩爾體積：
在標準狀態下，1摩爾任何氣體所佔的體積都是約22.4升。
（3）沒有溫度，壓強條件的氣體體積是無意義的。
19樓：匿名使用者
n=v/vm=0.1/22.4
物質的量=體積/摩爾體積
m=m/n＝0.179／（0.1/22.4）摩爾質量（相對分子質量）＝質量／物質的量
20樓：
不正確一摩爾氣體所佔的體積會隨著溫度和壓強的變化而變化。
書上所說的是指在標況下的
單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積這句話為什麼錯
21樓：蘭花和小草之歌
應該說在一定的溫度和壓強下這個限定條件，因為氣體的體積除了受物質的量影響，還受溫度和壓強影響
22樓：祝融
這句話是對的，和教材上是一樣的，
標準狀況下氣體摩爾體積都一樣嗎是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
近似相等。在標準狀況 stp 0 273k 1.01 10 5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下 stp 氣體摩爾體積為 22 4l mol。在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣...
單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積這句話對嗎
應該說在一定的溫度和壓強下這個限定條件，因為氣體的體積除了受物質的量影響，還受溫度和壓強影響 這句話是對的，和教材上是一樣的，單位物質的量的氣體所含的體積就是氣體摩爾體積這句話哪錯了？如題 謝謝了 其實現在教材裡對氣體摩爾體積的定義就是 1mol氣體所具有的體積 一般用vm表示。標準狀況下的氣體摩爾...
在標準情況下，一摩爾氣體體積都約為22 4升。可是二氧化碳怎麼是22 3升？有問題是在相同的溫
根據理想氣體狀態方程pv nrt n就是物質的量，r是定值係數 這樣看在同溫同壓pt相同，v n，就是同溫同壓，任何氣體的量與體積成正比，同物質的量的氣體，同溫同壓體積一樣 標準狀態1mol任何氣體體積都是22.4升，但根據理想氣體狀態方程在其他狀態也可以是1mol，22.4升 只於22.3升co2...