1樓：最近食堂光漲價
我來說吧，第一個應該是先加蒸餾水再加固體氫氧化鈉，所以不變。第二個，定容後搖勻會使溶液掛在器皿內壁，再加水的話，水就多了，溶劑體積變大，莫爾變小。
2樓：匿名使用者
小燒杯不是用來稱量na0h而是溶解na0h的
第一個不是說燒杯內有水，稱量溶質質量不應該變小了為什麼說不變，第7個為什麼液麵會下降什麼所原因導致
3樓：房老師
1、現在的電子天平稱量時，有「去皮裝置」，所以稱量質量不變。
2、兩種溶液驚醒體積的一加一，小於二。 是因為改變了單一組分在溶劑中的分佈。
配置一定物質的量濃度溶液稱量前小燒杯內有水為什麼結果不變
4樓：最愛
因為最終是在容量瓶裡定容的.燒杯裡的水最後也加入容量瓶裡。第一次稱燒杯質量時就已經包含了裡面水的質量,加了溶質後再稱量，多的質量就是溶質的質量。
配置方法：
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤
如果稱量溶質的小燒杯沒有乾燥，會不會有誤差，為什麼
5樓：匿名使用者
如果溶劑是水的話，不會有誤差。因為只要保證稱量的溶質沒稱錯，後來溶解的時候，也是要加水的呀。
6樓：教授王
會有誤差
水要蒸發的呀
如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最後配成溶液的溶質物質量為什麼變小了？ 5
7樓：匿名使用者
對那些與水可以產生締合和水化反應的溶質（例如，乙醇，）即便是撒了一點兒，不但不會造成容積v減少，理論上還會增加。
8樓：海邊幽嘆
在使用容量瓶的時候，會再稀釋至與容量瓶的規格相同的體積，因此最後的體積是沒有變化的
第五題最後一個空為什麼＞
9樓：匿名使用者
是大於的那個？（大於的原因是，你俯視時量筒刻度線比實際液麵要高。本來是50毫升水的但是實際上只有48或者49毫升了，然後加入正確的溶質時，當前比例1:
49 要比 實驗需求比例1:50大。 所以填寫，變大。）
10樓：柒大爺臨死
俯視看數值大於實際數值
平視看數值等於實際數值
仰視看數值小於實際數值
11樓：匿名使用者
讀數少了，水就少了，質量分數就大了
如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最後配成溶液的溶質物質量為什麼變小了？
12樓：日瞳月影
燒杯中溶解好的溶液中，含有一定物質的量的溶質微粒，灑出去的不只是水，也有溶質微粒。
在容量瓶中加水稀釋，溶質的量少了，而水不變，兩者的商相對就少了。
13樓：匿名使用者
因為溶質變少了，最後你加的水是不變的。
14樓：匿名使用者
灑到外面了當然最後質量就少了唄,還有就是你燒杯裡的溶液是不是易揮發的.如果是,那就可能時你在轉移時揮發掉了一些
若在配置100ml0.1mol/l的naoh溶液時出現如下現象，將對所配置的溶液濃度產生什麼影響？ 偏大 偏小 無影響
15樓：匿名使用者
我所說的前提是你是一個高中生！
那麼1.無影響
（你稱量前有水稱量時也算上了）
2.無影響（你最後是容量瓶定容，和燒杯沒關係）3.這個一定偏小（naoh少了）
4.偏小（naoh少了，而總容積不變）
5.偏大（如果原來就是用來配溶液的）或無影響（原來配nacl溶液的）或偏小（原來配hcl）
6.偏大（加的水少，但更重要的是毀容量瓶）7.無影響（也有可能偏小，看具體情況，如果在燒杯中未完全溶解則偏小）8.偏小（吸走了naoh）
9.偏大（加水少）
10.偏小（加水多）
16樓：邑道
1、偏小
2、偏小
3、偏小
4、偏小
5、偏小
6、偏大
7、無影響
8、偏小
9、無影響
10、偏大
11、偏小
配置溶液的溶質質量分數偏小的原因是什麼（越多越好）
17樓：千里揮戈闖天涯
配置溶液的溶質質量分
數偏小的原因是什麼：
常見原因有：
1、用量筒量取溶劑時,仰視讀數
2、若溶質是液體,用量筒量取時俯視讀數
3、若溶質是固體,用天平左盤放砝碼,右盤放溶質
4、在燒杯內溶解固體溶質攪拌時有少量濺出
5、溶解時燒杯內有水珠，不幹燥
6、樣品有雜質
配置溶液：在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
配置溶液步驟：
1.計算：計算溶質質量。
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
18樓：匿名使用者
1用量筒量取溶劑時,仰視讀數
2若溶質是液體,用量筒量取時俯視讀書
3若溶質是固體,用天平左盤放砝碼,右盤放溶質4用滴定管量取液體溶質時仰視讀數
5用滴定管量取溶劑時俯視讀數
6溶質有少量殘留在量器裡
還有789...交給樓下了
記得高中時總結了好多,快一年沒學化學了,差不多都還給老師了^-^
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