1樓：白羊夜行者
沉澱物，例如氫氧化銅，氫氧化鐵，碳酸銀，碳酸鈣，碳酸備，氫氧化鈣
2樓：趙蕊局黛
有很多呀。。。比如紫色石蕊、碳酸鈉na2co3、碳酸氫鈉nahco3之類。。
hcl溶液和nacl溶液中
相同的是都有cl-離子
不同的是hcl中有h+，nacl中有na+想讓加入稀鹽酸中有現象而nacl中無現象
那麼只要這種物質能和h+反應產生現象而與na+不反應就可以了
3樓：蘇亮印煙
1.操作方法：用2根玻璃棒分別
沾一下2個溶液，再用酒精燈把玻璃棒上的水烤乾。
判斷方法：如果玻璃棒上有白色殘留物的為氯化鈉溶液，無殘留痕跡的為鹽酸（如果2溶液濃度低，就重複操作幾下）。
2.原理：氯化鈉為金屬化合物，為固體熔點高，不揮發；鹽酸為***氣體的水溶液，水蒸乾後，hcl揮發。
在五支試管中分別加入兩到三毫升稀鹽酸，氯化鈉溶液，碳酸鈉溶液，各滴入幾硝酸銀溶液觀察現象
4樓：雷浩翱
1、稀鹽酸：+硝酸銀，產生白色沉
澱，再+稀硝酸，無明顯現象；
2、氯化鈉溶液屬：和1相同
3、碳酸鈉：+硝酸銀，產生沉澱，再+稀硝酸，沉澱溶解，有氣泡；
4、自來水：+硝酸銀，變渾濁（極少量沉澱），再+稀硝酸，無明顯現象；
與1、2原理相同，由於自來水中加入了少量氯氣消毒，氯氣水解產生少量氯離子，但因為氯離子濃度遠遠低於1、2中的氯離子濃度，故產生的氯化銀沉澱較少。
5、蒸餾水：兩步均無明顯現象，硝酸不與硝酸銀髮生反應。
在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現象．請你參與學習並
5樓：百度使用者
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好反應，則反應後溶液中的溶質是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉二者可反應，不能共存，反應方程式是：hcl+naoh═nacl+h2o；
【實驗**】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，小紅同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾滴cuso4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小君同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立，這種判斷方法是不科學的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，反應方程式是：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
【實驗拓展】依據酸的化學性質，酸可與較活潑金屬、鹼、鹽、金屬氧化物反應，能使石蕊變色，（1）中使用了鹽，（2）中使用了指示劑，（3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂、鋅等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液於試管中，加入cuo（fe2o3），若固體溶解，溶液變藍（黃）色，則猜想二正確；或用ph試紙測定溶液的ph，若 ph＜7則猜想二成立；
故答案為：【假設猜想】nacl； 四； hcl+naoh═nacl+h2o；
【實驗**】（1）三；
（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）；
（3）na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
【實驗拓展】取少量燒杯中的溶液於試管中，加入鎂條（或zn、fe等）； 有氣泡產生（合理即可）．
在飽和nacl溶液中加入濃鹽酸，有何現象
6樓：匿名使用者
有白色晶體（氯化鈉）析出。
7樓：厙瑩多雁
nacl晶體析出。
這可用同離子效應解釋:
在飽和nacl溶液中加入濃鹽酸,增大了溶液中的cl－的濃度，使nacl溶液中的nacl在該溫度下溶解度減小，造成nacl晶體析出。
8樓：瀧陽榮潛苓
溶液飽和可以理解為nacl變成na+、cl-的速率等於na+、cl-結合成nacl的速率。現在滴加濃鹽酸，相當於增大了cl-濃度，是na+、cl-結合成nacl的速率加快，所以有nacl晶體析出。
稀硝酸加入氯化鈉溶液的實驗現象？
9樓：匿名使用者
沒有現象的，鈉鹽都是全溶的，硝酸鹽也都是全溶的，不產生新的物質，所以沒有反應
在ag2cro4沉澱中加入氯化鈉溶液，將會產生什麼現象
10樓：好戰的血
ag2cro4的溶解度大於agci,所以反應向生成溶解度更小的物質方向進行。
離子方程式：ag2cro4（s)+2ci-(aq)=2agci(s)+cro4(aq)
反應現象紅色沉澱慢慢轉變為白色沉澱。
希望對你有幫助。
下列區別氯化鈉與稀鹽酸的方法中，不正確的是（ ）a．分別加入碳酸鈉b．分別加入硝酸銀溶液c．分別加
11樓：王者泰山
a、碳酸鈉溶
bai液與稀鹽酸反du應有氣泡產生，但是碳zhi酸鈉溶液與氯dao化鈉不反應回，沒有現象答
，能區分，故正確；
b、向氯化鈉與稀鹽酸中，分別加入硝酸銀溶液，都有白色沉澱生成，不能區分，故錯誤；
c、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅，遇氯化鈉不變色，能區分，故正確；
d、用ph試紙分別測其溶液的ph，稀鹽酸的ph＜7，氯化鈉ph=7，能區分，故正確．
故選：b．
許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象 以證明反應確實發生了．例如以
12樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉為鹼性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中顯無色；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，方程式是：co2+h2o=h2co3；
氫氧化鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
若二氧化碳不足，則溶液中溶質是2種----氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，開始時鹽酸不足，溶液中溶質是3種---氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能溶液中氫氧化鈉的量較少，則隨著鹽酸的量的增加，可能溶液中氫氧化鈉反應完畢，而碳酸鈉未反應完，則溶質是2種---碳酸鈉和氯化鈉，恰好反應時溶質是1種---氯化鈉，當滴加的鹽酸過量時，溶質是2種---氯化鈉、鹽酸；
若通入的二氧化碳恰好與氫氧化鈉溶液反應，則溶液中溶質是1種---碳酸鈉，滴加稀鹽酸不足時溶液中溶質是碳酸鈉、氯化鈉2種，恰好反應時溶質是氯化鈉1種，鹽酸過量時溶質是氯化鈉、鹽酸2種；
若通入的二氧化碳過量，則二氧化碳與碳酸鈉和水反應又會生成碳酸氫鈉，溶質可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉2種（二氧化碳不能與碳酸鈉完全反應），或二氧化碳恰好與生成的碳酸鈉反應全部生成碳酸氫鈉，滴加鹽酸不足時溶質可能是3種（氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉），可能是2種（碳酸氫鈉、氯化鈉），恰好反應時溶質有1種---氯化鈉，鹽酸過量時溶質有2種---氯化鈉、鹽酸；
故可能是ac；
（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉澱的方法；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質與鹽酸反應時應該有明顯的現象且不能生成新的雜質，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，過量的碳酸鈣不溶於水，溶液依然是中性；
故答案為：（1）紅色液體變為無色； 紫色液體變為紅色； co2+h2o=h2co3； ac；
（2）乙；
（3）cacl2；（合理均可）；
（4）caco3．
化學題為什麼直到80g稀鹽酸加入時才有二氧化碳生成
因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完才和碳酸鈉反應。碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時，才生成二氧化碳 應為鹽酸先和naoh反應，在和na2co3反應生成nahco3，最後和nahco3反應生成co2和水 因為hcl首先會和鹼性naoh反應中和，消耗完naoh才會和碳酸鈉反...
大學加入學生會有什麼好處，加入大學學生會有什麼好處？
可以拓寬人脈，認識更多的人，進去更多的圈子，為以後的學習生活和工作鋪好前路。參加學生會可以認識更多的人，擴大社交圈子，拓展人脈關係，鍛鍊交際溝通能力。可以建議如何與人相處和共事，形成團隊精神或者懂得如何與上下級相處。學生會是一個展示自我的舞臺，在這裡你會參與或者組織很多活動，可以鍛鍊組織能力 策劃能...
大學裡加入學生會有什麼作用,加入大學學生會有什麼好處
大學就是個小社會 加入學生會 讓你首先感受一下社會的黑暗面 體驗要足夠廣闊才能知道自己 到底要什麼 從體驗的角度講還是有必要去試試的版,權組織活動,爭取資源,拉贊助,忙於瑣事,官僚風氣,勾心鬥角,被人支使和支使別人,協調時間,處理同學關係.不試試又怎麼知道到底是怎麼一回事呢,權當多選了一門課。至於學...