1樓：汪鈞洋
因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完才和碳酸鈉反應。
2樓：涼城樹葉
碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時，才生成二氧化碳
3樓：
應為鹽酸先和naoh反應，在和na2co3反應生成nahco3，最後和nahco3反應生成co2和水
4樓：虎虎虎虎爺爺
因為hcl首先會和鹼性naoh反應中和，消耗完naoh才會和碳酸鈉反應生成二氧化碳
5樓：匿名使用者
因為反應有一個誘導期
6樓：匿名使用者
因為在廢水中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，當滴入稀鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，當100克廢水中的氫氧化鈉先被氯化鈉反應完後，才會與碳酸鈉反應，所以先前倒得稀鹽酸80克是剛好將氫氧化鈉反應掉，從以後才與碳酸鈉反應，才有二氧化碳產生，我不知道你明白了嗎
7樓：匿名使用者
鹽酸先和naoh反應，再和碳酸鈉反應，但和碳酸鈉反應時先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒二氧化碳放出，再加鹽酸，才能和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳
8樓：快樂王鈺峰
稀鹽酸與氫氧化鈉先反應，因為酸鹼先發生化合反應（複分解反應）酸鹼反應後，hcl才與naco3反應生成co2
高一化學，第三題為什麼選c
能被磁鐵吸引說明 鐵粉有剩餘，這就說明三價鐵被還原完全，且二價銅完全被置換。所以溶液中最多的陽離子是二價鐵 2fe3 fe 3 fe2 cu2 fe fe2 cu 所剩餘的固體能被磁鐵吸引，說明含有鐵粉，即鐵粉未反應完有剩餘，則溶液中的 3價鐵離子和銅離子都被鐵粉還原了形成 2價亞鐵離子了。所以當然...
初三化學第六題為什麼選C
a 蒸發掉了水，同時硝酸鉀會結晶析出，但是，由於溫度沒有改變，溶液還是飽和溶液，同溫度下，質量分數不會變 b 飽和溶液在恆溫下，再加入同一種溶質，巨集觀表現為不再溶解，即，溶質質量分數也不便 c 溫度發生降低，那麼其溶解度也降低，析出部分硝酸鈉晶體，則溶液中的溶質質量減少。所以質量分數改變，選c d...
對於溫度影響化學反應速率問題，為什麼溫度越高，化學反應速率越大
你問的問題屬於動力學的範圍。至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力專學方程得到。屬這將非常複雜。動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係 還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化...