1樓：我的新蘭
解：a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈鹼性，能解釋**胃酸過多的原因，故a正確；
b、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的，屬於鹽而不屬於鹼，故b錯誤；
c、na+和mg2+都是人體中的微量元素，但都與**胃酸過多無關，故c錯誤；
d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2，在服藥後喝汽水的舒服感與**胃酸過多無關，故d錯誤；
故選a．
正常人胃液的ph在0.9～1.5之間，胃酸（一般以鹽酸表示）過多，則需要**．一般可用含mgco3或nahco3的藥
2樓：格子控
a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈鹼性，能解釋**胃酸過多的原因，故a正確；
b、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的，屬於鹽而不屬於鹼，故b錯誤；
c、na+和mg2+都是人體中的微量元素，但都與**胃酸過多無關，故c錯誤；
d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2，在服藥後喝汽水的舒服感與**胃酸過多無關，故d錯誤；
故選a．
正常人胃液的ph在0.9～1.5之間，胃酸（一般以鹽酸表示）過多，則需要**。一般可用含mgco 3 或nahco 3
3樓：百度使用者
d分析：根據一般可用含mgco3 或nahco3 的藥物**胃酸（鹽酸）過多的原理是利用酸與鹽發生的化學反應來分析解答．
a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈鹼性，能解釋**胃酸過多的原因，故ab不正確；d對；
c、na+ 和mg2+ 都是人體中的微量元素，但都與**胃酸過多無關，故c錯誤；
故選d．
正常人胃液的ph在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要**．某些用以**胃酸過多的藥物中含mg
4樓：
a、酒石酸鈉與鹽酸反應會生成碳酸、酒石酸，兩者都不是強酸，從而起到消耗胃酸的作用，此題考察強酸置換弱酸的知識，故a正確．
b、對人體而言酒石酸不是營養品，故b錯誤；
c、na+、mg2+都是人體必需的元素，但na+和mg2+都不能與鹽酸反應，則不能**胃酸過多，故c錯誤；
d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2，在服藥後有喝汽水的舒服感，與**胃酸過多的作用無關，故d錯誤．
故選a．
人的胃液正常ph值在1.5到0.9之間，酸度過高就會
5樓：星空下
a、碳bai酸鈉粉末可以與du鹽酸反應產生二氧化zhi碳和水，既能除去胃酸而且dao對版身體無害，故可選用；權
b、nahco3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來**胃酸過多症，故可選用；
c、氧化鈣粉末溶於水生成氫氧化鈣，能除去鹽酸，但氧化鈣粉末溶於水會放出大量熱，容易燒傷身體，故不能用氧化鈣；
d、氫氧化鎂粉末可以和鹽酸發生中和反應，對身體無毒無害，故可選用．故選c．
人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的ph通常在0.9～1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃
6樓：手機使用者
（1）胃酸含有鹽酸，胃酸過多實際是胃液中的鹽酸過多，除去過多鹽酸可用鹼和鹽，又不能對人體有害，故可選氫氧化鈉或氫氧化鎂或碳酸鈉，故答案：氫氧化鋁（或氫氧化鎂、碳酸氫鈉等）．
（2）**胃酸過多的藥物咀嚼後能增大與胃液的接觸面積，加快反應速度．故答案：嚼碎後可以增大與胃酸的接觸面積．
（3）胃酸過少可多吃含有酸的食物如蘋果、桔子等，故答案：蘋果（或酸奶或食醋等酸性物質）
聽說人體的胃酸ph值為0.9-1.5，鐵釘都受不了，那人的胃壁怎麼能受得了呢？
7樓：真愛的雲
因為人的腸道有胃黏膜保護，而且人在進食的時候胃酸是會被稀釋的，所以經常不吃早餐的人就會容易得腸胃病。
正常人胃液的ph在0.9～1.5之間，胃酸（一般以鹽酸表示）過多，則需要**．一般可用含mgco3或nahco3的藥
8樓：手機使用者
a、碳酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的，版屬於鹽，但沒能解權釋**胃酸過多的原因，故a錯誤；
b、碳酸鎂、碳酸氫鈉屬於鹽，而不屬於鹼，故b錯誤；
c、na+和mg2+都不能與鹽酸反應，則不能**胃酸過多，故c錯誤；
d、因鹽酸能與mgco3、nahco3反應，降低了鹽酸的量，同時生成的碳酸易分解，則可**胃酸過多，故d正確；
故選d．
尿液的PH值多少屬於正常正常人尿液的正常ph值是多少？
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正常人的飯後血糖值範圍是6.7 9.4毫摩 升。血糖是指血液中的葡萄糖。消化後的葡萄糖由小腸進入血液，並被運輸到機體中的各個細胞，是細胞的主要能量 葡萄糖是人體的重要組成成分，也是能量的重要 正常人體每天需要很多的糖來提供能量，為各種組織 臟器的正常運作提供動力。所以血糖必須保持一定的水平才能維持體...