1樓：恕箕斕
在100ml36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g／cm 3 )中加入多少毫升2mol/l的稀鹽酸(密度為1.
08g／cm 3 )才能配成6mol／l的鹽酸(密度為1.10g／cm 3 )? 分析 ：
任何溶液稀釋時，溶液和溶劑的量都要發生變化，但溶質的量不變，據此可得到稀釋下列各種溶液的計算公式。 稀釋不同溶質質量分數的溶液 濃溶液的質量×濃溶液的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數 稀釋不同物質的量濃度的溶液 濃溶液的物質的量濃度×濃溶液的體積(l)＝稀溶液的物質的量濃度×稀溶液的體積 同一溶質的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介於兩溶液之間，混合溶液跟兩原溶液中溶質、溶液量的基本關係是： (1)混合溶液中所含溶質的總質量等於兩原溶液的溶質質量之和。
(2)混合溶液的質量等於兩原溶液的質量之和，但體積不等於兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時，通常把混合溶液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和)。 在應用上述關係進行復雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質量和溶質的總質量，然後再求出混合溶液的濃度。 解答：
設需加入vml 2mol／l的鹽酸 混合溶液中溶質的總物質的量 n(hcl)＝＝1.18＋0.002v(mol) 混合溶液的總體積 混合溶液的物質的量濃度 c(hcl)＝ 解之：
v＝0.138l＝138ml
記得采納啊
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要多少ml濃鹽酸，多少ml水
2樓：小霞
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要13.889ml濃鹽酸，86.111ml水。
100×5%=x×36%
解得x=13.889（毫升）
100-13.889=86.111（毫升）
擴充套件資料：
屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱 。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如pvc塑料的前體氯乙烯。
鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工。
溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。
它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
3樓：快樂小子
鹽酸質量分數為36%，密度1.18/cm3；假設5%的稀鹽酸的密度為1g/ml；
需要濃鹽酸體積：100ml5%的稀鹽酸中，有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g，所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.89g，體積為13.
89g/1.18g/ml=11.77毫升
水的質量：100ml*1g/ml-13.89g=86.11g，水的體積=86.11g/1g/ml=86.11ml
在100ml36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g／cm3)中加入
4樓：匿名使用者
題目給的bai
鹽酸摩爾濃度du是：[(100*1.18*36.5%/36.5)/100]*1000=11.8mol/l
所以：原料鹽zhi酸dao
用量份數是：6-2=4 ；
稀釋用內鹽容酸用量份數是：11.8-6=5.8 ；
稀釋用鹽酸用量是：100*5.8/4=145(ml)。
高考化學
5樓：匿名使用者
(1)1.18*100*36.5%/36.5 + 2v/1000 == 6*(100*1.18 + 1.08v)/(1000*1.10)
(2) v == 138ml
(3)ok!
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要多少
6樓：匿名使用者
鹽酸質量分數為抄36%,密度1.18/cm3；假設襲5%的稀鹽酸的密度為1g/ml；需要濃鹽酸體積：100ml5%的稀鹽酸中,有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.
89g,體積為13.89g/1.18g/ml=11.
77毫升水的質量：1...
高一化學問題
7樓：特殊的孩子_康
c=1000ωρ
/mc1=1000*0.365*1.18/36.5=11.8mol/l
設加入復v2ml的稀鹽制酸
c3=n3/v3
n3=n1+n2
=11.8mol/l*0.1l + 2mol/l* v2／1000=(1.18+v2/500)mol
v3=m3/ρ3
m3=m1+m2
=100ml*1.18g/ml + 1.08g/ml*v2=(118+1.08v2)g
v3=(118+1.08*v2)/ρ3
c3=(1.18+v2/500)/[(118+1.08*v2)/1000ρ3]
將c3、ρ3 數值代入
得v2＝137．85ml
樓上v3的體積不能是a＋0．1
8樓：珊月伴星褳
（100*1.18*36.5%）/（36.5*0.1）=11.8mol/l
0.1為體積bai。du算出了濃鹽酸的zhi摩爾濃度後列方dao程配稀鹽酸
設需要al 2mol/l的稀
回hcl(密度為1.08g/cm3),
（a*2+11.8*0.1）答/（0.1+a）=6mol/l算出a=0.145l
9樓：張戶淳
c(hcl濃)=（
1000ml×
抄1.18g/ml×36.5%）÷（1l×36.5g/mol）=11.8mol/l
設需2mol/l的稀鹽酸的體積為x，則
（11.8 mol/l×0.1l+2 mol/l× x）÷（0.1l+x）=6mol/l
x=0.145l
原鹽酸濃度36.46%，配5%的（500ml）稀鹽酸 ，求加多少鹽酸，加多少水。
10樓：雲和山的彼端
常溫20℃，bai5%的鹽酸溶液密度1.023，du500ml溶液質量zhi
dao500x1.023=511.5克。
溶質專hcl質量511.5x0.05=25.
6克，含25.6克hcl的36.46%的鹽酸溶液質量為25.
6/36.46%=70.15克，這樣說取濃鹽
屬酸70.2克，加水511.5-70.15=441.3克
11樓：匿名使用者
設5%鹽酸質量x1t×31%=x×5%x=6.2t需要加入水6.2t-1t=5.2t需要加水5.2噸
將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中,然後再用蒸餾水稀釋並加入少
溶解在較濃鹽酸 防止亞鐵離子水解 加入少量鐵粉 防止被水中溶解的氧氣氧化成鐵離子.真對你的補充 fe3 h2o fe oh 3 3h 濃鹽酸提供大量h 讓上述平衡左移動.實驗室如何配製氯化亞鐵溶液，並解釋。求詳細步驟，將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中,然後再用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉.實驗室中配製氯...
濃鹽酸中HCl的質量分數是多少6moLL的鹽酸是稀鹽酸嗎？質量分數多少？
在標準狀況下hcl質量分數為814.5克 1000 814.5 克 100 44.9 質量分數超過20 的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36 38 實驗用濃鹽酸一般也為36 38 物質濃度 12mol l。首先認識鹽酸，鹽 酸是 溶於水形成的溶液，鹽酸中 質量分數也就是說的溶液中溶質質量分數，計...
假設每個人的生日在一年的365天中是等可能的，隨機選區n個人，恰有兩人生日相同的概率
當n 1時，概率為0。當n 2時，概率為1 1 365 當n 3時，概率為1 1 365 364 365 當n 4時，概率為1 1 365 364 365 363 365 當n 366時，概率為1 1 365 364 365 363 365 1 365 當n 2,366 時，概率為 n 2 n 1 ...