1樓：匿名使用者
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.
和今年江西一道選擇題好像..
2樓：匿名使用者
不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電離與無機酸不同，在高濃度下電離程度會減小。我記得好像在1mol/l-3mol/l時c(h+)+c(ch3cooh)最大，之後濃度越大，這些離子越少。
這是大學的東西。
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
3樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採
4樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol?l-1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）a
5樓：邪兒
a．向溶液中加入0.1mol/l的鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大於醋酸，導致混合溶液中氫離版子濃度增大，故權a錯誤；
b．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離，則平衡向正反應方向移動，故b正確；
c．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，故c錯誤；
d．升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的ph減小，故d錯誤；
故選b．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡： ch 3 cooh ch 3 coo － ＋h ＋ 要使溶液中 c (h ＋ )/ c (
6樓：手機使用者
d試題分bai析：加少量ch3 coonh4 固體，du增大ch3 coo－
濃度，抑制醋
zhi酸得電離，平衡向逆反dao應方向移動內，所以溶液中c (h＋ )/c (ch3 cooh)比值降低；
容電離吸熱，降低溫度抑制電離，溶液中c (h＋ )/c (ch3 cooh)比值降低；氯化鈉固體不影響醋酸得電離，比值不變；升高溫度促進電離，比值增大，答案選d。
點評：該題屬於基礎性試題，難度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不難帶出正確得結論。
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a
7樓：楓默管管
a．加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少、ch3coo-個數增加，所以c(ch
coo-
)c(ch
cooh)
變大，故a正確內；
b．加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但
容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．加入ch3coona後，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制ch3cooh電離，故c錯誤；
d．該溶液ph增大時，如果是加入物質和氫離子反應，則c（ch3coo-）增大，如果是加水稀釋，則溶液中c（ch3coo-）減小，故d錯誤；
故選a．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a．
8樓：木夏
a．升高溫度促進醋酸的copy電離，溶液中氫離子的濃度增大，所以ph減小，故a正確；
b．加入0.1mol?l-1的鹽酸，溶液中的c（h+）增大，抑制醋酸電離，故b錯誤；
c．加入少量醋酸鈉固體時，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故c錯誤；
d．加水稀釋後，溶液中氫離子的濃度減小，而溶液中氫氧根離子濃度增大，故d錯誤；
故選a．
下列說法正確的是（ ）a．已知0.1 mol?l-1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，加少量燒鹼
9樓：匿名使用者
a.c(h+)
c(ch
cooh)
=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)．c(ch
coo?)=k
ac(ch
coo?
)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，加回入naoh溶液時，發生酸鹼中和答反應，促進醋酸電離，醋酸根離子濃度增大，所以k
ac(ch
coo?
)減小，故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）═2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），故b錯誤；
c．混合溶液中的溶質為等物質的量濃度的ha和naa，根據電荷守恆得c（oh-）+c（a-）═c（h+）+c（na+），根據物料守恆得c（a-）+c（ha）=2c（na+），所以得2c（oh-）+c（a-）═2c（h+）+c（ha），故c正確；
d．ph相等的ch3coona溶液、c6h5ona溶液和naoh溶液，naoh屬於強鹼，其濃度最小，含有弱酸根離子的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小，水解程度c6h5o-＞ch3coo-，則ph相等時這三種溶液濃度大小順序是c（naoh）＜c（c6h5ona）＜c（ch3coona），故d錯誤；
故選c．
在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+ 對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）
10樓：匿名使用者
a．***bai是強電解質，在水溶du液裡完全zhi電離，則向醋dao酸中加入等濃度的鹽酸，
專溶液中氫離子
屬濃度增大，抑制醋酸電離，故a錯誤；
b．加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動，故b錯誤；
c．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，故c正確；
d．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，但反應速率減小，故d錯誤．
故選c．
在0 1mol L的醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COO
a 加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少 ch3coo 個數增加，所以c ch coo c ch cooh 變大，故a正確內 b 加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但 容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不...
能正確表明01moll醋酸用水稀釋的影象是哪個為什
1.稀醋酸 加水稀釋，copy醋酸bai 濃度下降 h離子濃度下降 oh離子的濃 du度增zhi加 為什麼促進電離？可以dao理解為由於加水，兩種離子更不容易結合成醋酸分子，也就是說，平衡正向移動了 2.因為另一種物質投入總量沒變，即分母不變，而由於平衡正向移動，反應掉的該物質多了，因此轉化率變大 ...
將0 2mol LNaA溶液和0 1mol L鹽酸等體積混合
a 混合du後naa以a 和ha形式存在於溶液zhi中，c ha c a 0.2mol l 2 0.1mol l，故a錯誤 b 將0.2mol lnaa溶液dao和0.1mol l鹽酸等體積版混合，則溶液中存在等物質的量的naa和ha，溶液ph 7，則說明a 的水解程度大於ha的電離程度，則c a ...