1樓：demon陌
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。
比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。
八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。
例如：c+h₂o=（高溫）co+h₂
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco₃→（加熱）na₂co₃+h₂o+co₂↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。c+co₂=（高溫）2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q吸熱，-q是放熱。
擴充套件資料：
c，h₂，co做還原劑的反應都吸熱。
解釋：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算，而c、h₂、co還原很多情況都是放熱反應，如以下例項：
反應1：cuo（s）+h₂（g）=cu（cr）+h₂o（g）
反應2：cuo（s）+co（g）=cu（cr）+co₂（g）
反應3：cuo（s）+（石墨）=cu（cr）+co₂（g）
計算化學反應熱效應可以直接使用δh，此處忽略溫度對δh的影響。
據代入計算可知：
δh1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反應放熱；
δh2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反應放熱；
δh3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反應放熱；
綜上可證這三個反應都是放熱反應，即本詞條原有的，網路上充斥的所謂「c,h2,co做還原劑的反應（吸熱）」等所謂的「知識總結」實質是錯誤的。
2樓：親劉安民
我知道前一句話是錯的
化學中常見的放熱反應和吸熱反應型別有哪些？要求全面
常見的放熱反應 1.一切燃燒,以及部分氧化 如氨氣氧化 2.中和 沉澱 不全是 3.多數化和，如so3 h2o,nh3 hcl 但h2 i2，合成nh3吸熱 4.特別劇烈的反應，如電石和水 常見的吸熱反應 1.高溫下碳還原金屬氧化物 2.電離，水解 3.多數化和，如kclo3,kmno4，caco3...
請問某吸熱反應，為什麼正反應的活化能大於逆反應的活化能
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量 正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應 小於0是放熱反應 誰能具體解釋一下什麼是正反應活化能，什麼是逆反應活化能？30 正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能.比如 a 可逆 ...
氧化鈣和二氧化碳反應需要加熱嗎，氧化鈣和二氧化碳反應條件
但是在固態下反應的速度很慢。分析及過程 cao是一種鹼性氧化物，而co2是一種酸性氧化物，鹼性氧化物是可以和酸性氧化物反應的。化學方程式是 cao co2 caco3 類似的還有cao so2 caso3，這個反應用在工業中，比如鍊鐵中的造渣，加入碳酸鈣，分解產生的cao和so2反應把s去掉 不需要...