1樓：匿名使用者
肯定是不同，它們的差值就是反應熱，一個反應不是放熱就是吸熱的
2樓：匿名使用者
相同，這樣才能達到化學反應速率相同，才能達到化學平衡
正逆反應的活化能是否一樣？
3樓：氟鉑酸氧
一般不一樣。
對於反應a→c(過渡態)→b來說，正反應活化能為a、c能量之差，逆反應活化能為b、c能量之差，一般不同。但a、b能量相同時，正逆反應活化能相同（如環己烷構象轉化）。
以上討論的反應都是基元反應（直接進行的反應），大多數的反應由幾步反應串連，更為複雜。
4樓：放填寫資訊
當然不一樣啦 舉個簡單的例子 氫氣和氧氣生成水的活化能和水分解成氫氣和氧氣所需的活化能一樣嗎 肯定不一樣啦
關於化學，如圖。可以具體指出正反應活化能和逆反應活化能嗎？
5樓：匿名使用者
a、升高溫度，正逆反應速率均加大，不過該反應是放熱反應，升溫平衡會向逆反應方向移動。故a錯誤。
b、正反應的活化能小於逆反應活化能
c、a曲線比b曲線的頂峰高嗎，所以a是未加入催化劑的曲線，正確。
d、該反應熱化學方程式： n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) △h=-92kj/mol
6樓：匿名使用者
選項c是正確的。正反應的活化能是508，你反應的活化能羧基600
7樓：time轉瞬灬即逝
正：508，逆600
什麼情況下的正逆反應活化能會相等
8樓：匿名使用者
不會相等的，因為一個反應不是放熱過程就是吸熱過程
請問一下化學反應的逆反應有沒有活化能啊
9樓：浴火重生的鳳雛
肯定有啊，兩者的差應該就是反應焓
10樓：匿名使用者
當然有呀。
上圖中e2就是逆反應的活化能
正反應的活化能，逆反應的活化能是什麼意西？
11樓：
就是物質變化需要的能量啊
12樓：匿名使用者
反應發生要達到的能量，整個體系
已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？
13樓：angela韓雪倩
正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。
例如，若一個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。
注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
14樓：花中君子
正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。
若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.
15樓：匿名使用者
你好，其實這個問題並不難解決。
這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。
（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）
建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問
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