1樓：菱子
（抄1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以在加入稀硫酸之前溶液呈紅色，當加入稀硫酸，由於氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，而硫酸鈉為中性的溶液，所以可以觀察到溶液的紅色消失，該反應的化學方程式為：h2so4+2naoh═na2so4+2h2o；
（2）溶液變為了無色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，根據硫酸的性質，可以選擇活潑的金屬來進行驗證，例如鋅，如果觀察到有氣泡冒出，則說明溶液中含有硫酸，反之則沒有硫酸；
故答案為：（1）
實驗步驟
實驗現象
實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，並振盪觀察到溶液由 紅
色變為無色．
氫氧化鈉和硫酸發生了反應．反應的化學方程式為h2so4+2naoh═na2so4+2h2o．（2）小亮；如果有naoh存在，含有酚酞的溶液不能為無色；
實驗步驟
預期實驗現象
實驗結論
鋅粒有氣泡產生
（或沒有氣泡產生）
小麗（或小明）
在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現象．請你參與學習並
2樓：百度使用者
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好反應，則反應後溶液中的溶質是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉二者可反應，不能共存，反應方程式是：hcl+naoh═nacl+h2o；
【實驗**】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，小紅同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾滴cuso4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小君同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立，這種判斷方法是不科學的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，反應方程式是：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
【實驗拓展】依據酸的化學性質，酸可與較活潑金屬、鹼、鹽、金屬氧化物反應，能使石蕊變色，（1）中使用了鹽，（2）中使用了指示劑，（3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂、鋅等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液於試管中，加入cuo（fe2o3），若固體溶解，溶液變藍（黃）色，則猜想二正確；或用ph試紙測定溶液的ph，若 ph＜7則猜想二成立；
故答案為：【假設猜想】nacl； 四； hcl+naoh═nacl+h2o；
【實驗**】（1）三；
（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）；
（3）na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
【實驗拓展】取少量燒杯中的溶液於試管中，加入鎂條（或zn、fe等）； 有氣泡產生（合理即可）．
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