1樓：匿名使用者
可以，生成物中有微、難溶都不可以拆
急！離子方程式中什麼可以拆什麼不能拆？（請詳細說明）
2樓：密碼圓
不能拆分的物質
一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：
co32- + 2h+= co2 +h2o 原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：
caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：
該反應不能發生 ． 原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：
so42- + ca2+ = caso4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：
al3+ + 30h-=al(0h)3 原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：
al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：
o2- + h20=20h- 原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：
na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：
2h+ + co32- = co2 + h2o 原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：hco3- + h+ = c02 + h20 注意：
對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 h+與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：
nh4+ + oh- = nh3 + h20 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。 正確：
2nh4cl+ca(0h)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆 蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。 離子方程式書寫中常見的錯誤型別： ①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」 稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－=baso4↓+h2o」 ②配平有誤： 質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+ 電荷不守恆，如：
al+2h+=al3++h2↑ 電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o ③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」 3.
分析量的關係 如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：
2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。 4.檢視是否有忽略隱含反應 如將少量so2通入漂白粉溶液中：
h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為： ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。
3樓：板濰零玉泉
歸納如下：可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽可拆），弱酸、弱鹼、水、難溶性鹽不能拆。
4樓：匿名使用者
氣體、不溶於水化合物、難電離的化合物不能拆，其他化合物可拆
5樓：匿名使用者
可拆：強酸，強鹼，可溶性鹽
不可拆：單質，氧化物，弱酸，弱鹼，難溶性鹽，水
化學：碳酸鎂與氫氧化鈉反應的離子方程式怎麼寫。碳酸鎂拆不拆？？！， 40
6樓：六親天
這個相當於置換反應 易溶的生成難溶的
mgco3（微溶） + 2oh- =mg(oh)2（不溶） +co32-
agso4,caso4 不會與naoh 反應因為 agoh (極不穩定 常溫易分解) ca(oh)2（弱鹼 微溶於水）也不用說了
7樓：惠天音守言
mgco3
+2oh-
==mg(oh)2
+co32-
碳酸鎂不能拆，加入naoh後使得mgco3沉澱溶解平衡向溶解方向移動，但是開始時mgco3是固體難溶物，故不能拆開
離子方程式中，如果反應物中有沉澱，那麼這個沉澱能拆成離子形式嗎？
8樓：匿名使用者
溶解-沉澱也不是絕對的，一般而言，溶解度s》
0.1g的屬於可溶如nacl，0.003g》s》0.1g的是微溶，比回如caso4，s《10^-3屬難容！講一個物質沉答澱完全了是指在溶液中該物質濃度《10^-5m，
你說的caco3一般認為是難容的所以不宜拆開！
9樓：數你非尋不可
caco3+2h(+)=ca(2+)+h2o+co2
10樓：號的
離子反應中，只有可溶性強電解質可拆，另外微溶物在水溶液狀態下可拆，濁液不能拆。
我想求高中常見化學式、離子方程式！！
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