1樓：
步驟：（1）利用公式n=m/m計算出氫氧化鈉的用量m，即m=m*n=40*0.1=4g
（2）稱量。用天平稱4.0克naoh放在燒杯中溶解（3）冷卻後將溶液轉移至容量瓶中
（4）洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液也轉移至容量瓶，定容至1l即可注：不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解，以免損壞儀器使度量不準。
2樓：合樂通承允
按樓上的說法，配出來的溶液是1mol/l！
要配100ml就取0.4g，要配1000ml就取4g
不過配出來的溶液濃度只是約為0.1mol/l，要作為標準滴定溶液使用的話還得進行標定。
3樓：匿名使用者
以配製0.1mol/l氫氧化鈉溶液500ml為例，介紹操作步驟。
1、計算：
利用公式n=m/m，c=n/v，計算出氫氧化鈉的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g
2、稱量：
用天平稱取氫氧化鈉2克，放入燒杯中；
根據所配溶液體積，選擇500ml容量瓶，氫氧化鈉的質量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氫氧化鈉的燒杯中注入一定的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解；
4、移液：
將冷卻後的氫氧化鈉溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
5、洗滌：
用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸餾水至液麵接近刻度1～2處，改用膠頭滴管滴加，溶液液麵恰好與刻度線相切；
8、搖勻：
定容後的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；
9、裝瓶、帖標籤：
把配製好的氫氧化鈉溶溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標籤。
0.1mol/l的氫氧化鈉溶液怎麼配置
4樓：不想取名字啊西
以500ml為例：
計算naoh質量：m=cvm=0.1*0.5*40=2g
1.稱量：用托盤天平準確稱量2g氫氧化鈉固體（放在燒杯裡稱量）
2.溶解：將已經稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中,用適量蒸餾水將其能完全溶解，並冷卻至室溫。
3.轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到500ml容量瓶中。
4.洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌過的溶液全部轉移至500ml容量瓶中，並**均勻。
5.定容:向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管,使凹液麵與刻度線相切。
6.搖勻：將500ml容量瓶中溶液搖勻,即得到目標濃度的氫氧化鈉溶液。
拓展資料：
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
5樓：小小詩不敢給她
配置溶液，我們要確定溶質和溶劑的量。
題目說要配置0.1mol/l的氫氧化鈉溶液，我們就用量筒和燒杯取1l水，用托盤天平稱量0.1mol的氫氧化鈉。
我們還需要計算0.1mol的氫氧化鈉的質量。氫氧化鈉的相對質量分數是40，所以質量m=0.1*40=4g。所以我們要用托盤天平稱取4g氫氧化鈉
稱量氫氧化鈉時，需要注意的是，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量；托盤天平的使用要遵循「左物右碼」的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中。
溶解氫氧化鈉時，需要注意的是，氫氧化鈉溶於水會放熱，所以應該是將氫氧化鈉緩慢倒入有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm3。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
6樓：匿名使用者
以配製0.1mol/l氫氧化鈉溶液500ml為例，介紹操作步驟。
1、計算：
利用公式n=m/m，c=n/v，計算出氫氧化鈉的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g
2、稱量：
用天平稱取氫氧化鈉2克，放入燒杯中；
根據所配溶液體積，選擇500ml容量瓶，氫氧化鈉的質量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氫氧化鈉的燒杯中注入一定的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解；
4、移液：
將冷卻後的氫氧化鈉溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
5、洗滌：
用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸餾水至液麵接近刻度1～2處，改用膠頭滴管滴加，溶液液麵恰好與刻度線相切；
8、搖勻：
定容後的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；
9、裝瓶、帖標籤：
把配製好的氫氧化鈉溶溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標籤。
7樓：匿名使用者
我們配置1l0.1mol/l的氫氧化鈉溶液.
1.計算：m=nm=cvm=0.1*1*40=4.0g2.稱量：有托盤天平準確稱量4.0gnaoh固體。
3.溶解：將4.0gnaoh固體用燒杯全部溶解。
4.冷卻：將溶解的naoh溶液冷卻至室溫。
5.轉移：將冷卻的naoh溶液轉移到1000ml的容量瓶中。
6.洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振盪：將1000ml的容量瓶中的溶液振盪搖勻。
8.定容：向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管，至溶液的凹液麵與刻度線相切。
9.搖勻：蓋好瓶蓋，搖勻。
10.倒出，貼標籤，即得1l0.1mol/l的氫氧化鈉溶液.
8樓：
0.1 mol/l氫氧化鈉，換算成質量濃度，也就是4.0g/l的濃度。
假設，我們需要配製1升這樣的溶液，那麼就取一個潔淨小燒杯準確稱取4.0g氫氧化鈉，然後用少量純淨水溶解，用玻璃棒引流轉入一個1升的容量瓶中，然後反覆用純水清洗小燒杯和玻璃棒，將洗滌液也一併轉入容量瓶中，適當混勻，最後用純水將容量瓶定容至刻度線，上下顛倒混勻，即成。需要其他體積則按比例增大縮小。
9樓：匿名使用者
步驟：（1）利用公式n=m/m計算出氫氧化鈉的用量m,即m=m*n=40*0.1=4g
（2）稱量.用天平稱4.0克naoh放在燒杯中溶解（3）冷卻後將溶液轉移至容量瓶中
（4）洗滌玻璃棒和燒杯,將洗滌液也轉移至容量瓶,定容至1l即可注：不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解,以免損壞儀器使度量不準.
10樓：匿名使用者
按樓上的說法，配出來的溶液是1mol/l！
要配100ml就取0.4g，要配1000ml就取4g
不過配出來的溶液濃度只是約為0.1mol/l，要作為標準滴定溶液使用的話還得進行標定。
11樓：
naoh的分子量是40 根據你要配的量、容量瓶是100 250 500的。100的話。，就是將4g的naoh溶解到水裡。
攪拌。完全溶解後加水快到100.用玻璃棒引流到容量瓶，我們老師的要求是不能漏一滴。
用濾紙來檢測的。然後用滴管慢慢加到一百的線。然後蓋上蓋子，顛倒幾下。
再倒到試劑瓶中
12樓：匿名使用者
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水水溶於小燒杯中2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到100ml的容量瓶中3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3釐米5 用滴管滴加蒸餾水，直到液麵到達刻度線
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻
0.1 mol/l氫氧化鈉標準溶液怎樣配製
13樓：淚尚_小薇
配製0.1mol/l氫氧化鈉標準溶液的步驟：
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水溶於小燒杯中
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000ml的容量瓶中
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3釐米
5 用滴管滴加蒸餾水，直到液麵到達刻度線
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻
7 將配製好的溶液裝入細口瓶中，貼上標籤。
拓展資料
關於氫氧化鈉
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
製備方法
實驗室製法
1、鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。原因：
參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。（切記倒出後稱量時不能放在濾紙上！
）cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o（推薦）
ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh
2、鈉與水反應
取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
現象：（浮、熔、遊、響）
浮：鈉浮在水面上；
熔：鈉熔化成小球；
遊：鈉在水面上遊動，因為有氫氣生成；
響：鈉噝噝作響，因為有氫氣生成 。
工業製法
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1、苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓
2、隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h2o[電解] = 2naoh+cl2↑+h2↑
3、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的oh生成氫氧化鈉，h+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應加入所需純水。
在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。
2nacl+2h₂o= 2naoh+h₂↑+cl₂↑
如何配置2 0mol l的氫氧化鈉標準溶液500ml
氫氧化鈉的物質的量 2.0mol l x 0.5l 1mol 氫氧化鈉的質量 1mol x 40g mol 40g 稱取40g 氫氧化鈉於燒杯中，加少量水完全溶解，溶液冷卻後全部轉移至500ml容量瓶中，定容至500ml，搖勻。然後進行標定，標定所得的濃度才是它的真正濃度。1.計算 計算naoh的質...
工業上氫氧化鈉製法，怎樣製取氫氧化鈉
隔膜電解法 原鹽加入純鹼 燒鹼 氯化鋇精製劑除去鈣 鎂 硫酸根離子等雜質，在澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱 蒸發 分鹽 冷卻，製得液體燒鹼，熬濃即得固體燒鹼成品。純鹼法 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 電解飽和...
氫氧化鈉液體運輸要求,氫氧化鈉固體和液體的存放,應該各用哪種塞子和瓶子
首先,不能用鋁抄罐或鋅罐運輸,因為氫氧化鈉是強鹼,它的溶液會和鋁 鋅反應,生成氫氣 偏鋁酸鈉或偏鋅酸鈉 第二,要密封,並裝滿 因為如果有空氣,氫氧化鈉就會變質 生成碳酸鈉和水 氫氧化鈉,化學式為naoh,俗稱燒鹼 火鹼 苛性鈉,為一種具有很強腐蝕性的強鹼,一般為片狀或顆粒形態,易溶於水 溶於水時放熱...