1樓：孟令暎時玉
學海無涯苦作抄舟...可以先專門記典型的原電池和電解池的正負（陰陽）極反應，多做幾道題目，熟悉了之後在去理解反應的原理.然後一般情況都能舉一反三了.
當然，最重要的還是要多花些心思「反覆」記這些方程式，加油
2樓：英逸麗庾亮
一、原電池電bai極反應：比較復du雜的是燃料電zhi池（電解質溶液為daokoh、naoh）書寫要點：回抓住電荷守恆
。如答ch4、c2h5oh等
負極電極反應式：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；
c2h5oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o
再如al、naoh電池：2al-6e-+8oh-=2alo2-+4h2o
二、電解池電極反應分類記憶：（電極為惰性電極。找出溶液中所有陰離子，確定放電順序cl->oh->含氧酸跟、找出所有陽離子，確定放電順序與金屬活動順序相反。其中fe3+>cu2+）
1、電解水（強酸強鹼鹽溶液、強含氧酸、強鹼溶液）
陰極反應：4h++4e-=2h2
陽極反應：4oh--4e-=2h2o+o2
2、電解電解質（無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液）如hcl、cucl2
陰極反應：2h++2e-=h2
cu++2e-=cu
陽極反應：2cl--2e-=cl2
3、電解水和電解質（不活潑金屬的含氧酸鹽溶液）如cuso4、agno3
陰極反應：2cu++4e-=2cu
4ag++4e-=4ag
陽極反應：4oh--4e-=2h2o+o2
怎么區分原電池和電解池，怎麼區分原電池和電解池？
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉換為化學能 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得...
原電池和電解池的電極反應式反應式怎麼書寫
原電池分正 負極，正極得到電子發生還原反應，負極失去電子發生氧化反應。例如 銅 鋅和稀硫酸組成的原電池，電極反應式為 負極 zn 2e zn 2 正極 2h 2e h2 電解池分陰極 陽極，陽極是活性電極陽極放電，陽極如果是隋性電極，溶液中的陰離子放電，無論陽極放電還是陰離子放電都失去電子發生氧化還...
當有多個單元槽，電解池和原電池怎麼判定
1 原電池 電解池 電鍍池的判定規律 1 若無外接電源，可能是原電池，然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要思路是 三看 一看電極 兩極為導體且活潑性不同 二看溶液 電極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸 2 若有外接電源，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子...