1樓：焦錫茂
原電池分正、負極，正極得到電子發生還原反應，負極失去電子發生氧化反應。
例如：銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，電極反應式為：
負極：zn-2e^-=zn^2+
正極：2h^++2e^-=h2↑
電解池分陰極、陽極，陽極是活性電極陽極放電，陽極如果是隋性電極，溶液中的陰離子放電，無論陽極放電還是陰離子放電都失去電子發生氧化還原；陰極無論活性電極還是隋性都是溶液中陽離子放電。
溶液中陽離子的放電順序：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
隋性電極溶液中陰離子的放電順序：s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子。
例如：用隋性電極電解氯化鈉溶液：
陽極：2cl^--2e^-=cl2↑
陰極：2h^++2e^-=h2↑
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：乾隆化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
求寫原電池電極反應方程式的技巧，電極反應式的書寫技巧
升失氧 降得還 這個記得就很容易寫了.正極的是得電子負極的是失電子 正 負 所以得電子的就是還原反應.化合價降低失電子就是氧化反應.化合價升高.至於氫氧根和氫離子.是原電池中水的電離.如果原電池中的物質的氧化性比氫氧根弱則用氫氧根.物質的還原性比氫離子弱則用氫離子.總之用還原性.氧化性強的物質來寫電...
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅
學海無涯苦作抄舟.可以先專門記典型的原電池和電解池的正負 陰陽 極反應，多做幾道題目，熟悉了之後在去理解反應的原理.然後一般情況都能舉一反三了.當然，最重要的還是要多花些心思 反覆 記這些方程式，加油 一 原電池電bai極反應 比較復du雜的是燃料電zhi池 電解質溶液為daokoh naoh 書寫...
怎樣書寫電解池電極反應方程式
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點 陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為 正極 cu2 2e cu 陰極的還原反應 負極 zn 2e zn2 陽極的氧化反應 而對於原電池...