1樓：匿名使用者
我估計你不會給我分，所以我懶得找了，自己查藥典。
2樓：匿名使用者
氯化銀沉澱滴定法，知道氯的量就知道氯化鈉的含量了。
生理鹽水中氯化鈉的含量是多少
3樓：匿名使用者
生理鹽水中氯化鈉的含量0.9%。
生理鹽水即為無菌生理鹽水，是0.9%的氯化鈉水溶液，其英文縮寫是spss，stroke-physiological saline solution。
因為它的滲透壓值和正常人的血漿、組織液都是大致一樣的，所以可以用作補液（不會降低和增加正常人體內鈉離子濃度）。
擴充套件資料
作用
能夠避免細胞破裂，它的滲透壓和細胞外的一樣，所以不會讓細胞脫水或者過度吸水，所以各種醫療操作中需要用液體的地方很多都用它，人體細胞生活中所處液體環境的濃度。
根據對生理鹽水的療效，將代謝性鹼中毒分為用生理鹽水**有效的代謝性鹼中毒和生理鹽水**無效的代謝性鹼中毒兩類。
1、用生理鹽水**有效的代謝性鹼中毒
(1)胃腸道h+丟失過多：常見於幽門梗阻、高位腸梗阻等引起的劇烈嘔吐和胃腸引流等導致的大量含hcl的胃液丟失等。
(2)低氯性鹼中毒：氯的大量丟失和氯攝人不足時可導致低氯性鹼中毒，常見於長期應用利尿劑的病人。
2、用生理鹽水**無效的代謝性鹼中毒
(1)鹽類皮質激素分泌過多：原發性鹽類皮質激素過多時，可以增加腎臟遠曲小管和集合管對na+和h2o的重吸收，並促進k+和h+的排出。
(2)缺鉀：機體缺鉀可引起代謝性鹼中毒。這是由於低鉀血癥時，細胞外液k+濃度降低，細胞內k+向細胞外轉移，而細胞外液中的h+向細胞內移動；同時，腎小管上皮細胞k+缺乏可導致h+排泌增多，因而h+一na+交換增加，hco3-重吸收增加，於是就發生代謝性鹼中毒。
(3)鹼性物質輸入過量：見於潰瘍病患者長期服用過多nahco3，現已很少應用這類藥物**消化性潰瘍，故這種原因所致的鹼中毒已較少見。
4樓：粘秀英考巳
生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液,氯化鈉大概0.9%，其他的就是水啊。
求沉澱滴定法測定生理鹽水中氯化鈉含量的實驗報告
5樓：郭敦顒
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定34
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定；
一、實驗目的；瞭解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點；理解：沉澱滴定的基本原理；掌握：沉澱滴定法的基本操作技術；
二、實驗原理；1.莫爾法；中性或弱鹼性溶液中，以k2cro4為指示劑，用a；agcl的溶解度＜ag2cro4的溶解度，因此溶；－過量的agno3與cro42生成磚紅色沉澱；－ag++cl；－2ag++cro
實驗五 生理鹽水中氯化鈉的含量測定
一、實驗目的
瞭解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點。
理解：沉澱滴定的基本原理。
掌握：沉澱滴定法的基本操作技術。
二、實驗原理
1. 莫爾法
中性或弱鹼性溶液中，以k2cro4為指示劑，用agno3標準溶液滴定氯化物。
agcl的溶解度＜ag2cro4的溶解度，因此溶液中首先析出agcl沉澱，當達到終點後，
－過量的agno3與cro42生成磚紅色沉澱。
－ag++cl
－2ag++ cro42ag2cro4
2. 佛爾哈德法
－在含cl的酸性溶液中，加入一定量過量的ag+標準溶液，定量生成agcl沉澱後過量
的ag+以鐵銨礬為指示劑，用nh4scn標準溶液進行返滴定，由fe(scn)2+絡離子的紅色，指示滴定終點，主要反應如下：
－ag++cl?＝agcl （白色），kap＝1.8×1010
－ ag++scn?=agscn （白色），kap＝1.0×1012
fe3++ scn?=fe(scn) 2+（紅色），kl＝138
－指示劑用量大小對滴定有影響，一般控制fe3+濃度為0.015mol·l1為宜。
－滴定時，控制氫離子濃度為0.1～1 mol·l1，激烈搖動溶液，並加入硝基苯（有毒！）保
－護agcl沉澱，使其與溶液隔開，防止agcl沉澱與scn發生交換反應而消耗滴定劑。
3. 法揚司法
－用agno3滴定cl，以熒光黃作指示劑，熒光黃先在溶液中解離（ph為7～10）：
hfin h++fin?
fin?在溶液中呈黃綠色。在化學計量點前agcl沉澱吸附cl?
，這時fin?不被吸附，溶液呈黃綠色。當滴定達到化學計量點時，稍過量的ag+被agcl沉澱吸附形成agcl ·ag+，而agcl ·ag+強烈吸附fin?
，使其結構發生變化而呈粉紅色，以此指示滴定終點。
－－agcl ·ag+ +finagcl ·ag+· fin?
黃綠色 粉紅色
三、實驗操作步驟
1. 莫爾法
準確量取生理鹽水7.00ml於250ml錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20ml和2.5％k2cro4指示劑溶液1ml，在充分振盪下，用agno3標準溶液滴定至溶液生成磚紅色沉澱。
計算生理鹽水中氯化物的含量。
2. 佛爾哈德法
(1) nh4scn標準溶液的標定
準確吸取25.00ml agno3標準溶液於250ml錐形瓶中，平行3份，分別加入50％hno3溶液5ml，鐵銨礬指示劑1ml，用nh4scn標準溶液滴定（滴定時需劇烈搖動溶液）至溶
液顏色為淡紅色穩定不變，即為終點。計算nh4scn標準溶液的濃度。
(2) 試樣分析
準確吸取生理鹽水試樣3.00ml至250ml錐形瓶中，平行3份。分別加水20ml，50％hno3溶液5ml，由滴定管加入agno3標準溶液至過量20ml（加入agno3標準溶液時，生成白色agcl沉澱，接近計量點時，氯化銀要凝聚，振盪溶液，再讓其靜置片刻，使沉澱沉降。
然後加入幾滴agno3標準溶液到清液層，如不生成沉澱，說明agno3已過量，這時，再適當過量20mlagno3標準溶液即可）。然後，加入硝基苯2ml，用橡皮塞塞住瓶口，劇烈振盪半分鐘，使agcl沉澱進入硝基苯層而與溶液隔開。再加入鐵銨礬指示劑1ml，用nh4scn標準溶液滴定至溶液呈現淡紅色穩定不變時，即為終點，計算生理鹽水中氯化鈉的含量。
3. 法揚司法
準確量取生理鹽水7.00ml於250ml錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20ml，熒光黃－澱粉指示劑溶液5ml，在充分振盪下，用agno3標準溶液滴定至溶液由黃綠色變為粉紅色即達到終點。計算生理鹽水中氯化物的含量。
注意，實驗後要**氯化銀。
大學分析化學實驗報告，生理鹽水中氯化鈉含量的測定，結果保留幾位有效數字
6樓：房老師
【】這個屬於常量分析，結果，要保留4為有效數字。例如測定結果：38.89%
7樓：匿名使用者
四個有效數字，電子天平只能小數點後面四位。精確到
沉澱滴定法測定生理鹽水中氯化鈉含量中哪個反應先進行
8樓：匿名使用者
沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點;理解:沉澱滴定的基本原理;掌握:沉澱滴定法的基本操作技術
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