1樓：a羅網天下
氯氣和亞硫酸鈉
反copy應的離子方程式如下：
cl2 + so32- + h2o = so42- + 2 h+ + 2 cl-
完整方式為：cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2 hcl
解析：亞硫酸鈉作為還原劑被氧，化成了硫酸鈉，氯氣作為氧化劑被還原成了***，主要利用氯氣的強氧化性，可以把硫酸亞鈉氧化成硫酸鈉，硫酸根的化學價從+4變為+6。
氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與fe、cu等變價金屬反應則生成**金屬氯化物。常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。
氯氣化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。
在電子工業中，高純氯氣主要用於電子工業幹刻、光導纖維、晶體生長和熱氧化。
2樓：假面
氯氣和亞硫酸
bai鈉反應du
的離子方程式：
cl₂ + na₂so₃ + h₂o = na₂so₄ + 2 hcl
亞硫酸鈉在空氣
zhi中易風化並氧dao化為硫
專酸鈉。在150℃時失去結晶屬水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。
比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。
3樓：風語愛生活
cl2＋na2so3＋h2o＝na2so4＋2hcl氯氣和亞硫酸鈉反應的離子方程專
式：cl2＋so32－＋屬h2o＝so42－＋2h＋＋2cl－
4樓：匿名使用者
這是氧化還原反應,不違背那個規律,這裡面的規律是強氧化劑制弱氧化性物質強酸制弱酸是複分解反應中的規律,實質是溶液離子濃度變小
5樓：匿名使用者
先寫出化學bai
方程式na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl因為du
zhi是以離子dao形式存在,或者生專成物屬為2nacl+h2so4離子方程式為
(so3)2- + cl2 + h2o == (so4)2- + 2h+ + 2cl-
6樓：
cl₂+so₃²ˉ+h₂o=2clˉ+so₄²ˉ+2(h+)
硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應的離子方程式怎麼寫
7樓：喵喵喵
離子方程式：
s₂o₃²⁻+4cl₂ + 5h₂o =10h⁺ +2so₄²⁻ +8cl⁻
化學方程式：
na₂s₂o₃ + 4 cl₂ + 5 h₂o = 2 h₂so₄ + 2 nacl + 6 hcl
硫代硫酸鈉在鹼性或中性條件下穩定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫氣體併產生硫的沉澱：在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉、二氧化硫。在隔絕空氣下燃燒則生成硫酸鈉、硫化鹼和硫黃。
硫代硫酸鈉具有很強的絡合能力，能跟溴化銀形成絡合物。根據這一性質，它可以作定影劑：硫代硫酸鈉有一定的還原性，能將氯氣等物質還原。
擴充套件資料
用途：鞣革時重鉻酸鹽的還原劑、含氮尾氣的中和劑、媒染劑、麥杆和毛的漂白劑以及紙漿漂白時的脫氯劑。還用於四乙基鉛、染料中間體等的製造和礦石提銀等電鍍業的還原劑，淨水工程的淨水劑。
在紡織工業中用於棉織品漂白後的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫藥工業中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等。 分析試劑用於色層分析試劑，點滴分析測定鈷、照相定影劑，除氯劑容量分析常用試劑，測定血鈉，製備注射液及雙糖鐵尿素培養基，媒染劑。
硫代硫酸鈉還可以用作氰化物的解毒劑。
8樓：匿名使用者
na2s2o3 + 4 cl2 + 5 h2o == 2 h2so4 + 2 nacl + 6 hcl
離子方程式
s2o32-+4 cl2 + 5 h2o ==10h+ +2so42- +8cl-
氯氣與亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式，不要離子方程式
9樓：匿名使用者
這個反應的實質是氯氣在水溶液中先反應生成具有氧化性的次氯酸，次氯酸與具內有還原性的亞容硫酸鈉反應，即：cl2+h2o=hcl+hclo hclo+na2so3=hci+na2so4.合起來就是反應：
cl2+h2o+naso3=2hci+na2so4
10樓：匿名使用者
亞硫酸根遇到水還有強氧化劑會變成硫酸根、所以最後這個方程式就是這個cl2+h2o+naso3=2hci+na2so4、因為氯氣的氧化性確實很強、比雙氧水還牛呢、
11樓：匿名使用者
上面的回答錯了 氯氣有強氧化性會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉 cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
12樓：奮鬥青年丶is王
cl2+h2o+na2so3=hcl+na2so4+2hcl。
13樓：夢幻太初
cl2 +na2so3 +h2o = na2so4 + 2hcl
14樓：燕山少公保
cl2 +na2so3+h2o=2hcl +na2so4
15樓：匿名使用者
cl2+na2so3+h20=na2so4+2hcl
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式
16樓：等待楓葉
cl₂+na₂so₃+h₂o=na₂so₄+2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl₂，在反應中把還原劑na₂so₃氧化為na₂so₄，氧化劑cl₂則被na₂so₃還原為hcl。
該反應中還原劑中s的化合價從+4價升高為+6價，氧化劑中c的化合價cl從0價降低為-1價。
17樓：周忠輝的兄弟
既然是少量氯氣，就不應該有鹽酸、硫酸之類的強酸性產物出現，因為鹼性的[so3]2-是過量的
應該是3[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2[cl-]+ 2[hso3-]
若是過量氯氣，則會把溶液完全酸化：
[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2h+ +2cl-
18樓：丁香叢中的雪狼
首先，少量氯氣與大量氯氣有差別嗎？！
方程式這樣寫：
化學方程式：cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式：cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
上面兩個是完全正確的。
但是，希望lz還是要了解，說一下，因為硫酸的第二個氫離子不完全電離，亦即硫酸根存在水解效應，你須知道離子方程式當中寫的硫酸根在水溶液中一部分與氫離子結合，以硫酸氫根的形式存在著。
19樓：匿名使用者
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式：cl2 + na2so3 + h2o == na2so4 + 2hcl
20樓：沉洋艦
化學方程式：cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式：cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
21樓：辛耀辛思真
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
氯氣和亞硫酸鈉,氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應
cl2 na2so3 h2o na2so4 2hcl 氯氣,化學式為cl2。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,密度比空氣大,可溶於水,易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯,是氯鹼工業的主要產品之一,可用作為強氧化劑。氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應?氯氣先溶於水生成次氯酸 cl2 h2o hcl...
關於亞硫酸鈉性質的問題，亞硫酸鈉的性質及用途希望大家能詳細提供點
a 溴水褪色 s表現了還原性 b 沒現象 c 沒現象 d 生成白色沉澱 這些試劑好像只有a溴水能驗證其還原性，在溴水中加入亞硫酸鈉溶液，溴水會褪色。亞硫酸鈉生成硫酸鈉。a e中沒有強還原劑，無法驗證亞硫酸鈉的氧化性，事實上亞硫酸鈉有氧化性的，硫元素為 4價，還可以被強還原劑還原成單質硫 驗證還原性應...
硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應的離子方程式怎麼寫
離子方程式 s o 4cl 5h o 10h 2so 8cl 化學方程式 na s o 4 cl 5 h o 2 h so 2 nacl 6 hcl 硫代硫酸鈉在鹼性或中性條件下穩定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫氣體併產生硫的沉澱 在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉 二氧化硫。在隔絕空氣下燃燒則生成硫酸...