1樓：卛懐連戱
（1）8.7gmno2的物du質的量=8.7g87g/mol
=0.1mol，故答案zhi為：dao0.1mol；
（版2）mno2+4hcl△
.mncl2+cl2
↑權+2h2o
1 4
0.1mol n（hcl）
n（hcl）=0.1mol×4
1=0.4mol
故答案為：0.4mol；
（3）mno2+4hcl△
.mncl2+cl2↑+2h2o
1mol 22.4l0.1mol v（cl2）v（cl2）=0.1mol×22.4l
1mol
=2.24l
故答案為：2.24l．
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）△ . mncl2+cl2↑+
2樓：匿名使用者
標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.
4l/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：mno2+4hcl（濃）△.
mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.
1g；（2）令參加反應的hcl的物質的量為ymol，則：mno2+4hcl（濃）△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.
3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：
1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.
5%36.5mol/l=11.9mol/l，故答案為：
11.9mol/l．
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+cl2↑+
3樓：丸子無敵帥
（1）反應中mn元素的化
合價降低，mn元素被還原，cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數=2，即有1molcl2生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的hcl的物質的量是2mol，轉移電子是2mol，故答案為：2；2；
（2）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o，氯氣是有毒的氣體，可以發生氯氣中毒的事件，故答案為：cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o．
（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
4樓：桜田麻裡鈴
（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o；
④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，
②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；
故答案為：dcab．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現
5樓：m醬
（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+2x+cl2↑
6樓：回憶
根據反應的化學方程式mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+2x+cl2↑，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4，反應後的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、0、0、4，根據反應前後原子種類、數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x的化學式為h2o．
故選a．
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氧氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+2x+cl2↑
7樓：月色
依據質復
量守恆定律，化學反應前制後元素種類及原子個數不變，由化學方程式mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+2x+cl2
↑知，反應物中原子種類及個數為mn，1；o，2；h，4；cl，4；已知生成物中原子種類及個數為mn，1；cl，4；比較分析可知x中含有h和o元素，其原子個數分別為2和1，故x的化學式為：h2o
故選：b．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+c
8樓：等你愛我
（1）該反應中mn元素化合價由+4價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是mn元素，氧化劑是二氧化錳、氧化產物是氯氣，故答案為：mn；二氧化錳；氯氣；
（2）該反應中部分hcl中元素化合價不變，部分cl元素化合價升高，所以濃鹽酸體現酸性和還原性，故選②；
（3）根據氯原子守恆得氧化n（hcl）=2n（cl2）=11.2l22.4l/mol
×2=1mol，根據氯氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l
22.4l/mol
×2=1mol，故答案為：1；1．
9樓：九經略唐羅
反應中mn元素的化合價降低，mn元素被還原，則mno2發生還原反應，mn化合價由+4價→+2價，則每有1molmno2參加反應，轉移2mol，
故答案為：還原；2．
實驗室裡通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程
1 反應中mn元素的化 合價降低，mn元素被還原，cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數值 化合價降低數值 轉移電子數 2，即有1molcl2生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的hcl的物質的量是2mol，轉移電子是2mol，故答案為 2 2 2 鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯...
求初中在化學實驗室裡的注意事項，進入化學實驗室，需要注意那些注意事項？
手打 酒精燈 不要用一個燃著的酒精燈點燃另一個 後果 著火了不要在點燃的途中新增酒精 後果 還是著火酒精不要超過三分之一 後果 依然是著火試管 用試管夾夾住試管時不要超過試管口三分之一 後果 試管破裂加熱實驗時。試管口要略向下傾斜 否則 試管底部破裂燒杯。加熱時要墊加石棉網 後果 燒杯底貌似會破裂 ...
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