鹽水是溶液，糖水是溶液，將兩者混合在一起還是不是溶液，為什麼

1樓：鋰電是信仰

是的溶液是由至少兩種物質組成的均

一、穩定的混合物，被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散於另一物質(溶劑)中。

鹽水是溶液，糖水是溶液，混合在一起仍然屬於溶液．因為溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物，糖水和鹽水混合後，溶質有兩種，既是糖溶液又是鹽溶液

2樓：精品教輔

鹽水是溶液，糖水是溶液，將兩者混合在一起還是不是溶液，因為混合後，它們是均一穩定的混合物。而溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物，糖水和鹽水混合後，溶質有兩種，既是糖溶液又是鹽溶液。

溶液是由至少兩種物質組成的均

一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。

其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

溶液的組成：

1、溶質：被溶解的物質（例如：用鹽和水配置鹽水，鹽就是溶質）

2、溶劑：能溶解其他物質的物質（例如：用鹽和水配置鹽水，水就是溶劑）

3、兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。

4、兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

5、固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。

其中，水（h2o）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。

溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。

糖水是均勻介質嗎為什麼糖水是溶液不是均勻

3樓：晚晴蕭兒兒

糖水不是均勻介質，均勻介質是在分子水平上考察物件內部各處密度相同，而糖水在分子水平來看，裡面既有糖分子又有水分子，糖分子和水分子密度又不同，所以各處密度不相同，糖水不是均勻介質。至於說糖水為什麼是溶液，因為溶液是由至少兩種物質組成的均

一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。糖水符合溶液的定義。

在水裡放些糖或鹽,製成糖水或鹽水.糖水,鹽水的凝固點和純水一樣嗎?請設計實驗來尋找答案

4樓：匿名使用者

這個現象的原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正係數，即可算出。

所以食鹽，糖水可使凝固點下降。

raoult定理：δtf=tf°－tf=kfmb ，式中：tf為溶液的凝固點；tf°為純溶劑的凝固點；kf為溶劑的凝固點下降常數，mb為物質b的質量摩爾濃度，kb和kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。

從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。

所以以上糖水和鹽水，純水的熔點都不一樣（這裡注意糖水和鹽水的濃度是相同，不然結論可能有不同）

方法：取相同濃度鹽水和糖水（這裡可以用質量分數，就是分別稱相同質量的鹽和糖，假設2g，然後分別溶到裝有100ml水得燒杯中，充分溶解）；然後再去一個裝有100ml的純水；將三者一同放入冰箱，緩慢冰凍，待形成冰水混合物時用溫度計測定溫度；比較三者溫度。

其實按照raoult定理，可知熔點：鹽水《糖水《純水（糖鹽水質量分數相同）

5樓：廉冷雁

你是找人做家課吧？哈哈！