1樓：匿名使用者
要看你是否忽略密度變化來算咯，畢竟從濃的到稀得，密度肯定有變化。如果忽略密度變化，就可以從你想配的濃度入手：
10l 2mol/l可以算出20mol總量。
設用濃鹽酸量為x
x*36%/36.46=20
x約為2025.5（g）
所以要用2025.5g鹽酸。關鍵來了，2025.
5g鹽酸是多少體積，看瓶子上的密度吧。用10l鹽酸（猥瑣的把密度看成1g/ml，畢竟是稀溶液）10000ml-2025.5g鹽酸的體積（密度自己找找）=你所需要加的水。
這方法有點猥瑣，因為忽略密度變化，這對分析級別的化學實驗，這是不允許，這方法是比較大約地配製。
我在實驗室裡面是這樣配的，老師也是這樣子說的。
我們做有機類的試劑就不能用這種方法配，精密的話全部是用容量瓶來配的而且密度變化要考慮進去。
參考一下吧。
2樓：匿名使用者
你要先用酸滴定鹽酸的摩爾濃度（mol/l)，然後再配置。光知道質量百分濃度是不能配置的。
然後吸取需要的鹽酸體積數，用容量瓶稀釋至2l。
3樓：匿名使用者
請問一下，你們是怎麼買的鹽酸的固體顆粒啊，只有濃鹽酸啊，那是液體啊？怎麼回事啊？
4樓：匿名使用者
計算出有幾mol的 hcl氣體 然後加水 一直到達那個比例就可以了··
2mol l鹽酸怎麼配
5樓：透亮杯兒
如果你用濃鹽復酸的質量分數為制37%左右，它的物質的量濃度大約為12mol/l
根據溶液稀釋公式：c1v1=c2v2
假設配製溶液1000毫升
v1=c2v2/c1=2×1000/12=166.67ml即取濃鹽酸166.67毫升加水，攪拌，定容至1000毫升即可。
6樓：方鬆波
暈，問題是你要先製備鹽酸
1mol/l的鹽酸如何配製
7樓：薔祀
不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數
來配置。
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。
現在要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
擴充套件資料：
實驗室製法
鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標準大氣壓下，20.
2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
參考資料：
8樓：吳新
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.
今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：
所需的hcl的物質的量 = 0.1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。
所以需要的濃鹽酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。
9樓：曉熊
市售鹽酸的物質的量是12 mol/l
假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l則12 x = v
所以x = v/12 l
所以，配製v l 1 mol/l的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可
10樓：美人魚兒水中游
取市售分析純鹽酸90ml，加水適量使用1000ml，搖勻即得
請教化學高手2mol/l的hcl如何配置
11樓：匿名使用者
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
12樓：匿名使用者
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
幫個忙怎麼配2mol/l的鹽酸
13樓：匿名使用者
首先必須知道用於稀釋的鹽酸的濃度是多少.假設使用的是37%左右的鹽酸,這種鹽酸的物質的量濃度是12mol/l左右.
根據稀釋公式c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=2×500/12=83.3毫升即量取37%的濃鹽酸83.3毫升,加水配製成500毫升溶液即可
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