1樓：匿名使用者
因為鹽酸是強電解質，全部電離。
所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l
根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.
答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1.
-lg0.1=1
ph=1
ph和氫離子濃度的關係為：ph=-lgc(h+)，所以濃度為hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。
因為鹽酸為一元強酸，所以鹽酸的濃度為0.1mol/l。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。它的數值俗稱「ph值」。
表示溶液酸鹼度的數值，ph=-lg[h+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性；[h⁺]=[oh⁻]時呈中性；[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。但當溶液中[h⁺]、[oh⁻]較小時，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h⁺]。
在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/l。ph值**明h⁺的濃度大於oh⁻的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h⁺的濃度小於oh⁻的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸ph約為2），在25℃的溫度下，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
2樓：匿名使用者
解析：因為鹽酸是強電解質，全部電離，所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l
根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.
答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1.
3樓：匿名使用者
ph值的計算公式ph=lgc（h+）=lg0.1=1
4樓：冰潔翼天使
c(h+)=0.1mol/l
ph=-lgc(h+)=1
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少？
5樓：angela韓雪倩
^ph=1。
因為鹽酸是強電解質，全部電離。
所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1。
ph和氫離子濃度的關係為：ph=-lgc(h+)，所以濃度為hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少？是不是1？
6樓：匿名使用者
嚴格來說鹽酸不是完全電離的，它的h+濃度要小於1（表觀濃度a）a=cf(c為濃專
度，f為係數）。但計算時仍屬按ph=1計算，因為a和c比較接近，可以忽略f係數，近視的按c來算（高中的都這樣，大學中有一些化學就不能這樣算)。
7樓：教授王
ph=1
水的電離忽略
濃度為0.1mol/lhac溶液的ph值是多少
8樓：芥末留學
鹽酸完全電離，氫離子濃度為0.1mol/l，酸度ph=1 醋酸部分電離，電離平衡常數ka=1.75*10^專-5，可以用近似公式計算ch+=根號屬下（1.
75*10^-5*0.1）=1.32*10^-3mol/l,ph=2.88
常溫下 0.01mol/l的硫酸溶液的ph是多少 10
9樓：大愛我
不是一也不是二。公式：ph=-lgc(h )，c表氫離子物質的量濃度。
0.01的硫酸，氫離子濃度為0.02mol/l，ph=- lg0.
02＝2-lg2。記得采納哦！
0.1mol/l稀鹽酸的ph值 為多少水電離出h+為多少
10樓：匿名使用者
^^ph=1
常溫下，水電離出的h+濃度為10^-13mol/l
溶液中專總的h+濃度為0.1mol/l .則oh-濃度為10^-13mol/l ，酸溶液中，oh-一定是水電屬離出的。
根據水電離出的h+ 水電離出的oh-一定相等，所以水電離出的h+濃度為10^-13mol/l
11樓：司剛毅解喬
^(1)鹽酸bai
電離出[h+]=0.1mol/l
水電離出
du[h+]=[oh-]=10^zhi-14/0.1=10^-13mol/l
(2)醋酸電dao離出[h+]大約回是10^-5mol/l水電離出[h+]=[oh-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/l
(3)硫酸電離出[h+]=0.2mol/l水電離出[h+]=[oh-]=10^-14/0.2=0.5*10^-13
mol/l
(4)氫氧化鈉溶液答[oh-]=0.1mol/l水電離出[h+]=10^-14/0.1=10^-13mol/l
常溫下，0 1mol L 1某一元酸（HA）溶液中c OH c H1 10 8，下列敘述正確的是A該溶液中由水
a 根據c oh?c h 和c h c oh 10 14可知，溶液中c h kwc h 解之得c h 0.001mol l，該溶液中由水電離出的c h c oh k w0.001 mol l 10 11mol l，故a正確 b 濃度均為0.1mol?l 1的ha和naa溶液等體積混合後，若溶液呈酸性...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...
在0 1mol L的醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COO
a 加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少 ch3coo 個數增加，所以c ch coo c ch cooh 變大，故a正確內 b 加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但 容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不...