1樓：
金屬單質：原子半徑越大，熔點越低。非金屬單質，分子晶體：分子量大，熔點高。原子晶體：半徑大，熔點低
2樓：上帝的骰子
相同主族元素質子數越大融點越低。
3樓：九方清暉
決定單質熔點高低的首要因素是晶體型別，熔點，原子晶體》金屬晶體》分子晶體。
碳單質以金剛石為代表，其為原子晶體，矽單質也是原子晶體，而鈉為金屬晶體，o2為分子晶體。
同為原子晶體，共價鍵的鍵能越高物質的熔點熔沸點越高，共價鍵的鍵能大小可由鍵長來判斷，鍵長越長鍵能越小，而鍵長一般決定與原子半徑。c的半徑小於si，所以碳碳鍵的鍵能高於矽矽鍵，所以熔點：金剛石》矽單質》na>o2，
滿意請採納。
怎樣比較元素單質熔點？如c，o，si，na
4樓：遺忘著成長
決定單質熔點高低的首要因素是晶體型別，熔點，原子晶體》金屬晶體》分子晶體。
碳單質以金剛石為代表，其為原子晶體，矽單質也是原子晶體，而鈉為金屬晶體，o2為分子晶體。
同為原子晶體，共價鍵的鍵能越高物質的熔點熔沸點越高，共價鍵的鍵能大小可由鍵長來判斷，鍵長越長鍵能越小，而鍵長一般決定與原子半徑。c的半徑小於si，所以碳碳鍵的鍵能高於矽矽鍵，所以熔點：金剛石》矽單質》na>o2，
5樓：
看晶體型別
一般 原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如o2是分子晶體，金剛石、晶體矽都是原子晶體，na是金屬晶體。
而對於金剛石、晶體矽：原子半徑小的，共價鍵強，熔沸點高，所以金剛石＞晶體矽。
所以：金剛石＞晶體矽＞na＞o2
6樓：h佐佑
只能說一般情況 有很多特殊情況 跟分子結構有關 一般情況是金屬熔點大於非金屬大於氣體 同主族則是越大熔點越高 不過就c而言 金剛石和石墨都是c單質 但是原子排列結構不同 熔點也不同
元素單質熔點排列
7樓：匿名使用者
問的很好。這是高中初學時很容易混淆的。
很明顯，si是原子晶體，所以，熔點高，你很清楚。
p、s、cl、ar，則是分子晶體，熔點較低。但是，
第一，不是比原子量，而是比分子量，所以，cl2分子量71，ar是稀有氣體，單原子，分子量就是原子量36。
第二，p和s並不是單原子分子，實際上由於同分異構現象，它們的分子比較複雜，所以，用元素符號表示，但是，白磷是p4，紅磷的結構更復雜，是長鏈狀結構，s也有多種結構，多種分子，常見的是s8。
所以，對p和s一般是不需要記憶熔沸點的，只要知道狀態就可以了，常溫是固體。
第三，這4個單質，不是同族的，談不上結構組成相似，所以一般也不會去比較，只要能通過狀態大致瞭解就可以了。
我們一般比較的都是相似的物質，分子量大，範德華力大，熔沸點高。如，f2 < cl2 < br2 < i2
這是因為範德華力還區分為色散力、取向力、誘導力，若結構組成不相似，這幾種力的分佈就不一樣，就沒有可比性了。
8樓：鎮學岺盧培
元素週期表從上往下元素熔點逐漸增大,從左往右逐漸減小。當然,有的反常,譬如第四周期的碳矽鍺,矽的熔點就比鍺大……
單質的熔沸點怎麼比較？
9樓：手機使用者
判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為c比si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。
10樓：飛宵完顏飛荷
首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體型別，晶體型別不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。
所以第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。
用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。
同週期的話，不太好說了。
通常會比較同一型別的元素單質熔沸點，比如說比較na、mg、al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：nah2te>h2se>h2s；鹵素：hf>hi>hbr>hcl。
同週期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。
另外有時還要注意物質的型別，比如讓你比較金剛石、鈣、***的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體***。
還有原子晶體的：比較金剛石、晶體矽、碳化矽的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石》碳化矽》晶體矽。
同一主族中各元素單質的熔沸點怎麼比較
11樓：筱釋然
通常情況下：鹼金屬一族與鹵族元素的規律都是相反的鹵族元素中，氟氯常溫下都是氣體，而溴是液體，碘和砈是固體。
這說明，鹵族元素中的熔沸點是按照從上至下依次升高的，而鹼金屬元素中，鈉放在手中沒事，可是銫會在手的溫度下熔化，說明，他的熔沸點是依次降低的
12樓：在葡萄谷笨豬跳的小喬
單質的熔點 （元素週期表）
同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
這是一般規律。
13樓：
如果是金屬元素，則核電荷數越大，溶沸點越低
如果是非金屬元素，則核電荷數越大，溶沸點越高
這只是普遍規律
單質的熔沸點怎麼比較
14樓：天使的星辰
（1）由週期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
（2）同週期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn，cd，hg及ⅲa族中al，ge，th；ⅳa族的sn，pb；ⅴa族的sb，bi，呈三角形分佈。最低熔點是hg(－38.
87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體型別看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，範德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：
油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：nh3，h2o，hf比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同週期主族（短週期）金屬熔點。如
linacl>nabr>nai。
15樓：匿名使用者
判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為c比si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。
魔獸世界元素火焰那裡掉落比較多魔獸世界元素之土，火，水，空氣都在哪裡爆的比較多
安戈洛環形山的火焰男爵查爾處掉落最多。安戈洛環形山的火焰男爵查爾，熾熱入侵者，火焰使者，燃燒平原的沃爾查，怒焰小鬼，靈焰小鬼，噴焰小鬼，費伍德森林的熱能恐獸和熱能野獸等這些地方都會掉落元素火焰。元素火焰主要的獲得方法是火元素生物掉落獲得的。玩家在安戈洛環形山的火焰男爵查爾掉落，掉率69.92 斯卡德...
瘦肉煮湯怎麼比較鮮嫩，瘦肉怎樣煮才能比較鮮嫩？
不慌不忙的說道 很多美廚娘覺得瘦肉煮湯方便快手，就是肉煮柴了只喝湯，瘦肉只能倒掉浪費了。我用方子的方法煮瘦肉湯，真心肉嫩湯鮮甜...
怎麼食用羊肉比較好吃，怎樣烹飪羊肉比較好吃
1 粉條儘量用紅薯粉條，耐煮 吃油，爽滑筋道的，羊肉用羊腩肉 羊後腿肉等有些油脂的為佳，先將粉條浸泡在冷水中泡軟備用，羊肉切成巴掌大的塊反覆沖洗後備用，小蔥 姜 桂皮 花椒 小茴香準備好，小茴香可以多一些。2 冷水將羊肉下鍋，大火煮開以後再煮半分鐘，將羊肉撈出來備用。3 鍋內重新加水，放入已經焯水過...