一道化學計算題 在實驗室製取氧氣時,取二氧化錳和KClO3的

2021-07-30 12:41:42 字數 759 閱讀 3995

1樓:風遇深處

同學,固體混合物應該是12.5g吧

先說明一下反應方程式:2kclo3===(催化劑mno2)2kclo+3o2

第一次加水與第二次加水後的固體剩餘物質量差為3.2g,這說明第二次加水後溶解的固體質量為3.2g,再看第四次加水後的資料,剩餘固體的質量為3g,所以可得

一、二次得到的溶液為飽和溶液,且10**中kclo的溶解度為3.2g,因為4.05-3<3.

2,所以第三次所得溶液為不飽和溶液,即其中的kclo已經溶解完,所以固體物的質量應該與第四次的剩餘固體物相同,所以m=3;這樣就可以得出反應生成的kclo的質量的,因為10**的溶解度為3.2g,兩次得到飽和溶液,這兩次的溶質質量為3.2+3.

2=6.04(g),還有4.05-3=1.

05(g)不飽和溶液的溶質質量,相加可得反應後申成kclo的質量,帶入方程就可算出o2的質量了。或者可以直接用總固體混合物質量減去kclo的質量再減去第四次剩餘固體的質量,可得生產o2的質量,這樣的話同學你題目中給的資料就有問題了,檢查一下,或者用第一種方法算就可以了。

2樓:殤然殞燼

生成氧氣為什麼後來質量還大點啊

3樓:彳亍淚授

(1)第三次加的水顯然過量 故m=3

(2)題目不對,1.25g指的是起始物質的量還是剩餘物質的量?

4樓:匿名使用者

題目的資料好像有問題,你在好好查查,剩餘固體的質量應該小於原物質的質量!

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