1樓：曉熊
分別列出另外3種金屬與硫酸的反應.
mg+h2so4===mgso4+h2↑
fe+h2so4===feso4+h2↑
zn+h2so4===znso4+h2↑
第一次反應掉的金屬質量為8-6.8=1.2g第二次反應掉的金屬質量為6.
8-5.6=1.2g第三次反應掉的金屬質量為5.
6-4.4=1.2g第四次反應掉的金屬質量為4.
4-4.2=0.2g∴可以得出硫酸過量,金屬反應完全!
混合物粉末中銅的質量分數=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5%
`接著就用前3次硫酸完全反應的資料。
35g硫酸的物質的量為35*0.14/98=0.05 mol.
而與35g硫酸完全反應的金屬質量為1.2g.
該金屬為mg或fe或zn,消耗硫酸與金屬化學計量數之比皆為1：1（從方程式得出，下同）
求出該金屬的原子量1.2/0.05=24
該金屬為mg.
`第三次加入硫酸充分反應後，
溶液中mg離子物質的量=mgso4的物質的量為(1.2+1.2+1.2)/24=0.15mol，
∴mgso4的質量為0.15*120=18g.
水的質量為(35+35+35)*(1-14%)=90.3g.
溶質的質量分數=18/(18+90.3)*100%=16.62%
2樓：匿名使用者
你看看圖上應該有幾組資料是不變的。那麼如果資料是剩餘固體質量的話其實那就是銅的質量，再用這個數除8.0再乘100%
一道初三化學題，高手進！
3樓：匿名使用者
選d。a.hno3可以電離出h+，不能接受h+，不行。
b.h2so4可以電離出h+，不能接受h+，不行。
c.oh-可接受h+生成水，不能電離出h+【這個要牢記，事實，不用問為什麼】，不行。
d.hco3-可以電離出h+生成co32-，可以接受h+生成h2co3。
4樓：匿名使用者
這是初三題？問c為什麼是不是！我先給你酸鹼質子的原理！
abcd都有，看圖！溶劑為水！c只能是鹼，它本身就是一個整體，一個原子團不可分！
還有備註：水是兩性的，酸鹼都有，與酸就鹼
5樓：匿名使用者
答案選d。按照題目已給的資訊來作答。a是強電解質完全電離h+和no3—這兩種離子，無法接受h+。
b選項同理。c，oh—已經是電離之後的離子了，不再電離，他只能接受質子。d，既可以發生電離，又可以發生水解，所以符合題意。
6樓：蕭史小神仙
額……氫氧根是離子團是一個整體無法再釋放出氫離子了= =
難道在你接觸的初中化學裡面有氧離子麼
7樓：匿名使用者
氫氧根是不會電離出氫離子的他只能與氫離子結合
8樓：匿名使用者
oh﹣只能接受h＋,生成水，不能電離出h﹢
9樓：匿名使用者
c中-oh不能提供h＋
10樓：魔君琉星
你覺得水能很容易的分成oh-和h嗎？
11樓：hr殤
c是羥基，還是氫氧根？
一道初三化學題，高手進
12樓：匿名使用者
反應後的氯化鈉中有部分是原有的氯化鈉雜質，還有部分是由碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉。 所以在算反應後的氯化鈉溶液中的溶質質量和質量分數時還需要加上反應得到的氯化鈉質量。
利用產生氣體的質量可算出純鹼樣品中的碳酸鈉質量，還能算出反應到的氯化鈉質量，同時用8減去碳酸鈉質量就是原有的樣品中的氯化鈉質量。然後就能算出來了。
13樓：匿名使用者
是，沒有生成新的氯化鈉
14樓：天涯遊客
是的。稀硫酸和碳酸鈉怎麼也反應不出來氯化鈉的
15樓：正以俠士
這不是很簡單的一道化學題嘛，你先把純鹼（碳酸鈉）和鹽酸的化學方程式寫出來，那個2.2克就是二氧化碳的質量，知道了這個下面的問題也就迎刃而解了，懂了吧！
16樓：邁曦
不是，因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，和原純鹼中氯化鈉的質量相加變多了
一道初三化學計算題目，有興趣的高手進！
17樓：匿名使用者
這道題的題目條件可能不全，需要知道「質量相等的鋁和鎂」這個質量究竟是多少
假設「質量相等的鋁和鎂」這個質量是m，分別寫出鎂、鋁和鹽酸反應出氫氣的化學方程式
鎂的方程式是一個鎂出一個氫氣，也就是加入24的鎂出2的氫氣，實際增加的質量是加入鎂的(24-2)/24=11/12，也就是11m/12。
鋁的方程式是兩個鋁出三個氫氣，也就是加入27*2=54的鋁出3*2=6的氫氣，實際增加的質量是加入鋁的(54-6)/54=8/9，也就是8m/9。
8m/9<11m/12，所以需要在鋁的那邊加鋁。設總共加鋁的質量為m'，那麼為了使兩遍天平平衡，需要8m'/9=11m/12，m'=33m/32。而原先已經加過質量為m的鋁，所以需要新加入質量為m'-m=m/32的鋁
最終答案就是在鋁的一邊加入質量為m/32的鋁，其中m是一開始天平兩遍加入鋁和鎂的質量
注：由於題目標明瞭足量的稀鹽酸，所以假設鋁和鎂加入後完全反應~
18樓：匿名使用者
雖然加入的鋁鎂質量相等，但物質的量不相等，所以完全反應後，放出的氫氣的質量不一樣。那麼差多少呢？
設 鎂鋁的質量都為a，
則a/24 鎂放出氫氣的物質的量
a/27 鋁的物質的量 ，因為 鋁是3價 ，所以放出的氫氣的物質的量為a/27*1.5=a/18
則天平兩端差a/18-a/24物質的量的氫氣。即a/72鋁 進入27克 放出3克氫氣，所以 需要放入a/8克 鋁
19樓：匿名使用者
在右盤再加18克的鎂：
3mg+6hcl→3mgcl2+3h2
2al+6hcl→2alcl3+3h2
生成相等的氫氣則
需要鎂的量為：3×24=72
需要鋁的量為：2×27=54
所以需在右盤加入鎂的量為：72-54=18g依據：等質量，而最終跑出去的只有氫氣
20樓：網名何必花俏
不確定因素太多了。是不是加入後已經完全反應或者金屬過量？否則沒辦法做
21樓：lw喜歡
這世道錯題，不可能求出具體的質量的。
22樓：蕭史小神仙
麻煩懶得算
最討厭分析化學了= =
23樓：匿名使用者
必須知道鎂鋁的過量或少量情況
24樓：流楓殘月
少條件啊。。質量不知道沒法算。。
一道初三化學題，化學高手進
25樓：甘文君
②最不可能
用藥匙或紙槽取鋅粒少量伸入橫放試管約三分之二處,然後將試管直立zn+2hcl=zncl2+h2↑
(我也是初三,,水平比較次 ,,這些答案不保證對哦..)
26樓：匿名使用者
1最不可能.
在試管口放入鋅粒,使其慢慢滑入,避免破壞試管.
zn+2hcl=zncl2+h2別忘了氣體符號
27樓：關翎憑邈
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一道初三化學題
b.鐵片浸入硫酸銅溶液中 fe cuso4 feso4 cu 由於鐵的相對原子量比銅小，所以生成的硫酸亞鐵比硫酸銅質量要小，選b。a.fe h2so4 feso4 h2 56 2 進入fe 56，出去h2 2，溶液質量增加56 2 54 b.fe cuso4 cu feso4 56 64 進入fe ...
一道初三化學題
cu和c在空氣中充分燃燒,都有額外的o2加入反應，生成cuo和co2 固體物質和原混合物質量相等，說明加入的氣體o2和跑掉的氣體co2質量相同 2cu o2 2cuo c o2 co2 設生成co2 ag 反應c xg，o2 ygc 02 co2 12 32 44 xg yg ag x 12a 44...
一道初三化學
選擇ca錯在蔗糖首先不會與水反應 正常來講應該是 蔗糖不會莫名其妙消失，不解釋。b錯在因為這樣溶於水是溶液，溶液有均一性和穩定性，不會上面密度比下面大。c是正確的，恆溫防止蒸發量較少，不會析出晶體，降溫會。d是錯誤的，蔗糖水溶液含有蔗糖，所以具有蔗糖化學性質，不完全具有蔗糖物理性質 答案 c a 蔗...