原電池，外電路，原電池中,外電路中電子的移動方向

1樓：夔沛厙佳美

這問題應該這樣理解：鋅因溶於酸而失去電子，這些電子會積累在負極上，當積累到一定數量時一些電子就會通過外電路流向正極，然後和氫離子中和，進而形成外電路電流。從於電解質內部（或電源內部）看，從電極上溶解下來的鋅離子（帶正電）自然會排斥氫離子（也帶正電）使其向正極移動，從而形成電池內部電流。

其實不象你想象的那樣會有硫酸根離子走向負極，即使在負極附近的硫酸根離子也不回失去其電子的，因為硫酸根離子非常穩定。也就是說電池內部只有氫離子的移動才形成了內部電流，因此內外電路電流應該相等。

2樓：

這個正極和負極就是插在電解質溶液中的電極的正負極。

在原電池中，陰離子或金屬單質失電子，陽離子得電子，但這些電子不是直接在負極上失去，而是通過導線流到正極極板上再被溶液中的陽離子得到。因此，在外電路中電子從負極流向正極，即電流從正極流向負極；在內電路中沒有電子的轉移，只有正負離子的自發移動（原電池反應都是可以自然發生的反應，因此不是定向移動）。

原電池中,外電路中電子的移動方向

3樓：

原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。

而電路是一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。

擴充套件資料

電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

4樓：七彩水晶

答案：電子由負極到正極

外電路中，電子由負極流出，流入正極

負極為氧化反應，正極為還原反應

電流則相反。

5樓：溪

原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。

原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。

負極為氧化反應，正極為還原反應。